2018年高考全国I卷化学试题
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是( D )
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
解析:A项符合绿色化学的原理,B项从题中可以看得出来是正确的,C项Li,P,Fe等与碱液混合后,沉淀是铁元素,以+3价的形式存在,因为被浓硝酸氧化。
D项,碳酸钠可以和滤液反应生成碳酸盐沉淀,碳酸根离子可以和很多离子形成沉淀,而硫酸根离子并不能使锂离子形成沉淀,硫酸根离子只能和Ba2+和Pb2+形成沉淀,这是要求同学记住的。
点评:这道题并不难,很多同学看到这种流程题就会怕,以为又是一个很强的推断题,个人觉得它出现的位置不太好,应该放在后面的点。
8.下列说法错误的是
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
解析:A.糖类可以分为单糖、双糖和多糖。其中单糖包括葡萄糖和果糖
葡萄糖分子式:C6H12O6,所属类型:己糖、醛糖(多羟基醛)
物理性质:白色固体,有甜味,易溶于水, 能发生银镜反应,能与菲林试剂反应
果糖:分子式:C6H12O6 与葡萄糖互为同分异构体
所属类型:己糖、酮糖,果糖也能发生银镜反应.果糖还是最甜的糖
常见的二糖:蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖,二糖在稀硫酸催化下都能发生水解反应
分子式:都是C12H22O11,它们互为同分异构体.
多糖在自然界中分布广泛,是生物体的重要组成部分。常见的多糖有:淀粉和纤维素,它们化学式相同,但不为同分异构体。
淀粉:是一种白色常温下难溶于水的粉末,没有甜味。分子式:(C6H10O5)n
化学性质:本身不能发生银镜反应,能在无机酸或酶的催化下,发生水解反应,产物为葡萄糖
纤维素:自然界中的存在:构成植物细胞壁的基础物质
分子式:(C6H10O5)n
本身不能发生银镜反应,能在无机酸或酶的催化下,发生水解反应,产物也为葡萄糖。
所以果糖不是双糖,A项是明显错误的,D项的说法是对的。
B选项,是课本选修5中91页的一段原话,从化学的角度来说没有错,但生物老师会讲酶不一定是蛋白质,还有可以是RNA,所以这道题是有争议性的,出于从科学的角度来讲,使用全国I卷的很多省份阅卷是也认为这项是错的,
C项,化学中讲油脂和我们生活中的可能有一点不一样,在化学中常温常压下,呈固态的——脂肪,主要存在于动物体内——其中的烃基为饱和结构。呈液态的——油主要存在于植物体内——其中的烃基为不饱和结构。油和脂都属于酯类,注意字的写法。
植物油由于不饱和,含双键,所以能使Br₂/CCl4褪色,这项说法是对的。
点评:这道题是选修5第四章的内容,考查的知识点都是常见的,属于送分题,要求考生用尽可能的短的时间把这道题答对,考理综时间是非常有限的,就必需在这种简单题省出时间来,这要求高考的学生要加强对化学基础的记忆,熟记考点。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( D )
解析:乙酸乙酯的生成是有机物中重要的一个实验,反应条件要加热,有浓硫酸做催化剂,
浓硫酸的作用:催化剂和吸水剂;除去生成物中的水,使反应向生成物方向进行。饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸,溶解乙醇,减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。乙酸乙酯是不溶于水,所以要进行分液,ABC在实验过程中都涉及到,而D项是坩埚加热没用到。同学还要了解乙酸乙酯反应的原理,分子式中的氧原子是哪里来的,要明白。
点评:这道题是有机物中常见的题,掌握酸和醇反应生成酯的过程,实验装置是我们常见的反应类型,属于容易题。
10.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( B )
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析:A项,16.25 g FeCl3为0.1mol,水解是可逆的,而且很微弱,所以胶体粒子数不可能达到0.1 NA,学化学中一定要记忆一些可逆反应,对于水解这种一定要非常熟悉。
B项,标准状况条件下,氩气(熔点 -189.2℃;沸点-185.7℃)为气体,氩为18号元素,也就是有18个质子,22.4 L为1mol,N原子有18NA的质子,B正确。
C项,甘油(丙三醇)中含有三个羟基,化学式为C3H8O3,分子量92,无色、无臭、味甜,外观呈澄明黏稠液态,所以92克为1mol,,也就含有3.0NA.
D项,CH4与Cl2反应生成一氯甲烷,一氯甲烷会进一步反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷,所以得不到1molCH3Cl分子.
点评:物质的量是高中化学最基础最重要的内容,它贯穿于高中化学,同学们一定要掌握,否则对学习化学非常不利,关于阿伏加德罗常数高考中也经常出现的题目,它可以结合很多知识来考,要求对高中的其它知识比较了解,才能较好地回答这道题。
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 ( C )
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
解析:这道题是选错误的,请注意。
把螺[2,2]戊烷的化学式写出来,由于每个C原子都是饱和的,所以写出来的化学式为C5H8,有一个环少了两个H,这里有两个环,所以少了4个H。环戊烯有一个双键,有一个环也少了4个H,也可以把环戊烯的结构画出来,再写化学式,所以A说法是对的;
B项,二氯代物,两个氯原子可以在同一个原子上,有一种,两个氯原子分别在不同的两个碳原子上,也有两种,所以总共超过三种,B说法是正确的;
C项,由于这里都是单键,C-C键是可以扭动的,所以不可能在同一个平面上,C说法是错误的。
D项,螺[2,2]戊烷的化学式为C5H8,比 C5H12少了4mol H,所以至少需要2molH2。
点评:本题考查了有机物的结构和化合式,同分异构现象,有机化每年都会出一些新题目,但只要掌握了有机物的知识点,就不会显得那么难。
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 ( B )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
解析:W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,说明生成的是FH,这个是我们中学中唯一提到能够腐蚀玻璃的物质,因此W和Z中有一个为F,假设Z为F,则W为Li,又因W与Y同族,那么Y为钠,这与题干W、X、Y、Z的原子序数依次增加矛盾,所以假设不正确,因而W应该为F,此时W与Y同族,那么Y为Cl,由W、X、Z最外层电子数之和为10,说明有两种可能:W为F,X为Na,Z为Ca或者W为F,X为Mg,Z为K。 所以无论那种情况X都不可能为气态,A错;Z为强还原性的金属,KH或CaH2都为离子化合物,B正确,Y和Z形成的化合物为氯化钙或氯化钠均为中性的,C错误,W为F无最高正价,Y为Cl,最高正价为+7价,D错误。
点评:物质结构 元素周期率这一章,在每年的高考中都会出现,题目比较容易,但要求同学对1-20号元素熟练掌握,能够随手画出各原子的结构,对于一些特征反应也要比较熟练,还要结合一些物质的性质综合起来考。
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是 (C)
A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应:CO2+H2S=CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
解析:从图中可以看到有“光伏电池”,说明这是一个电解池,这也就是解题的关键,这一步一定不要判错。从石墨烯的反应可以看出失去电子,这是一个氧化反应,也就是石墨烯电极为阳极(电池的正极),也就是石墨烯的电势比ZnO@石墨烯高,即正极高于负极,所以可以得出C项是错误的。
A项,石墨烯失电子作阳极,ZnO@石墨烯作阴极,发生CO2+2H++2e-=CO+H2O,所以A项是正确;
B项,阴极CO2得电子,阳极Fe2+失电子生成Fe3+,Fe3+继续与H2S反应生成Fe2+与S,因而CO2+H2S=CO+H2O+S是正确的
D项,Fe3+/Fe2+易水解,只能在酸性条件下存在,帮溶液需要酸性。
点评:电化学是高考中考查内容之一,电化学主要分为原电池和电解池,辨别是那一种是基础,判断电路中有无电源是常用的方法,然后再根据原电池和电解池的特性来进行分析,原电池和电解池的特性也是考生需要熟练掌握的知识点之一。
总评:
2018年的化学选择题难度不大,其中有4道题是选择错误的选择,一定要看清楚题目,以免选错。7道题都是考查化学的基础理论和物质的基本性质,记忆性的知识点较多,平时复习的时候要加强训练。今年选择题没有考水解和化学平衡的知识,这一部分是很多同学的弱点。
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