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    2021年四川省德阳市中考化学试卷和答案-

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    2021年四川省德阳市中考化学试卷
    一、选择题：（每小题3分，每小题只有一个选项正确）
    1．（3分）保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ） A．加强新能源汽车的研发和推广应用 B．废旧书籍、报纸分类回收，再利用


    C．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电 D．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
    2．（3分）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（ ）
    A．瓶
    烧杯
    D．B．蒸发皿
    漏斗 C．锥形3．（3分）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂华夏文明（ ） A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质 B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化 C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金 D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
    4．（3分）证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（ ）
    第1页（共17页）



    A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙

    B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了

    C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素 D．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 5．（3分）2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。以下说法错误的是（ ）

    A．甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸

    B．生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2：1 C．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 D．由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变
    6．（3分）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
    第2页（共17页）




    A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

    C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同

    D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出 7．（3分）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（ ）
    选项 A
    物质 N2
    杂质 O2
    实验设计 通过灼热的足量铜网，充分反应
    B
    CaO
    CaCl2
    加水充分溶解，过滤，洗涤
    C
    硝酸
    H2SO4
    加入适量Ba（NO3）2的溶液，充分反应后过滤
    第3页（共17页）



    D NaCl MgCl2 溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶
    A．A B．B C．C D．D
    8．（3分）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：

    假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ） A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0% 二、填空题（本题5个小题，36分）
    9．（6分）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣（液）联合生产硫酸钙的工艺流程。
    第4页（共17页）




    回答下列问题：
    （1）副产品的化学式为 。
    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
    （3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 （答一点即可）。
    10．（8分）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，其转化关系如图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁

    （1）MnO2中Mn的化合价为 。 （2）有毒气体乙的化学式为 。 （3）Y→Z的化学反应基本类型为 。
    （4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 。 11．（8分）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl2CO3、K2SO4、第5页（共17页）



    NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。

    （1）气体乙的化学式为 。
    （2）无色溶液A中存在的阴离子有 。 （3）反应生成气体甲的化学方程式为 。 （4）原固体废物中一定存在的物质有 。
    12．（12分）厉害了，我的国！5月15日，“天问一号”巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，回答下列问题。
    （1）如图的仪器甲的名称为 。
    （2）在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，发生装置应选择 （填标号），选用装置F采用排空气法收集，氧气应从 （填“h”或“i”）通入。
    （3）采用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应原理为（用化学方程式第6页（共17页）



    表达） ，选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→ → →h（填接口标号）。
    13．（7分）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应

    第7页（共17页）




    参考答案

    一、选择题：（每小题3分，每小题只有一个选项正确） 1解析： A、根据新能源汽车的特点，进行分析解答； B、根据可回收物品的作用，进行分析解答； C、根据火力发电会造成污染，进行分析解答；
    D、根据开发太阳能、风能等，减少使用化石燃料有利于保护环境，进行分析解答；
    参考答案 ：A、加强新能源汽车的研发和推广应用，有利于保护环境；
    B、废旧书籍，再利用，有利于保护环境；
    C、提高煤的开采技术水平，会排除大量的废气，故选项做法不合理；
    D、开发太阳能，减少使用化石燃料，故选项做法合理。 故选：C。
    2解析： 粗盐的主要成分是氯化钠，实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，结合溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析判断。 参考答案 ：A、溶解，故选项错误。 B、过滤操作中需使用漏斗。
    C、溶解、蒸发中均不需使用锥形瓶。 D、蒸发操作中需使用蒸发皿。
    第8页（共17页）



    故选：C。
    3解析： A、不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质； B、没有生成新物质的变化是物理变化； C、黄铜是铜和锌的合金； D、金的化学性质不活泼。
    参考答案 ：A、黄色，属于金的物理性质；
    B、将黄金敲打成面具的过程中没有生成新物质，该选项说法不正确；
    C、颜色与黄金高度相似的黄铜不含黄金，该选项说法不正确； D、金的化学性质不活泼。 故选：A。
    4解析： A、根据分子的基本性质，进行分析判断。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。 C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。 D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
    参考答案 ：A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。
    B、夏日雨后初晴，主要是由于水分子是在不断的运动的，故选项说法正确。
    C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色2是一种酸，故选项说法错误。
    第9页（共17页）



    故选：D。
    5解析： A、可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸；
    B、根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；
    C、一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成； D、反应前、后元素种类不变。
    参考答案 ：A、甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸； B、生成物水中氢元素与氧元素的质量比为1：8； C、一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成； D、由微观示意图可知、后元素种类不变。 故选：B。
    6解析： 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
    根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
    饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
    根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
    饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
    参考答案 ：A、t1℃时，100g的Na2CO4饱和溶液中含溶质：100g×
    ≈16.7g；
    第10页（共17页）


    B、t1℃时，NH5Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，该选项说法正确；
    C、t3℃时碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，Na2CO3和NH3Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，该选项说法正确；
    D、氯化铵溶解度随着温度升高而增大2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t6℃，有NH4Cl晶体析出，该选项说法正确。 故选：A。
    7解析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
    参考答案 ：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。 B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，故选项所采取的方法错误。
    C、H2SO4能与适量Ba（NO4）2的溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，符合除杂原则。
    D、溶于水，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，向滤液中加入适量稀盐酸，再蒸发结晶，符合除杂原则。 故选：B。
    8解析： A.依据质量守恒定律，结合碳酸氢钠分解的反应方程式分析；
    第11页（共17页）



    B.依据碳酸氢钠反应方程式，结合题中数据分析； C.依据盐酸的性质分析；
    D.依据流程图的反应原理，结合题中数据分析。
    参考答案 ：A.碳酸氢钠分解的反应方程式为2NaHCO3Na3CO3+H2O+CO3↑，依据质量守恒定律可知2O和CO2的质量为20.6g﹣16.9g＝3.6g；故A错误； B.设加热生成碳酸钠的质量为x 2NaHCO3Na7CO3+H2O+CO3↑ 固体减少量△N
    168 62
    x
    ＝
    x＝5.3g 则固体A中含有Na2CO4的质量为5.3g，故B错误；
    C.HCl为气体，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HCl；
    D.分析5NaHCO3Na2CO7+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na6CO3+2HCl＝4NaCl+H2O+CO2↑可得如下关系
    设原固体中NaHCO7的质量为y
    NaHCO3～～NaCl 固体减少量△M 84 25.5
    第12页（共17页）



    y
    ＝
    y＝16.2g
    则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0% 故D正确； 故选：D。
    二、填空题（本题5个小题，36分）
    9解析： （1）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。 （2）氨气、二氧化碳、水、硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵。 （3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有尿素工厂废气再利用、磷酸工厂废渣（液）再利用、煅烧炉生成的二氧化碳再利用等。
    参考答案 ：（1）副产品的化学式为CaO。 故填：CaO。
    （2）沉淀池中，氨气、水、硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵3+CO2+H7O+CaSO4＝CaCO3↓+（NH3）2SO4。
    ×100%＝故填：6NH3+CO2+H7O+CaSO4＝CaCO3↓+（NH8）2SO4。 （3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有尿素工厂废气再利用、磷酸工厂废渣（液）再利用。
    故填：尿素工厂废气再利用或磷酸工厂废渣（液）再利用或煅烧炉生成的二氧化碳再利用等。
    第13页（共17页）



    10解析： 根据甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，甲在二氧化锰的作用下生成X，则甲是过氧化氢，X是氧气，Z为紫红色金属，则Z是铜，乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，乙是一氧化碳，Y是铁，据此解答。
    参考答案 ：甲、乙、丙为氧化物，X、Y，甲在二氧化锰的作用下生成X，X是氧气，则Z是铜，则Y是铁，则乙可能是一氧化碳或铁的氧化物，满足条件；
    （1）根据化合物中元素化合价为零，MnO2中氧元素化合价为﹣2价，则锰元素化合价为+2；
    （2）根据推断过程，乙为氧化物且是有毒气体，故填：CO； （3）根据推断过程，Y为铁，则Y→Z的反应为铁与可溶性铜盐的反应，故填：置换反应；
    （4）根据推断过程，X为氧气，丙能反应生成Y，则丙为四氧化三铁，故填：3Fe+2O6Fe3O4。
    11解析： 根据NH4NO3能与氢氧化钠反应产生氨气，MgSO4能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，FeCl3溶液为黄色且能与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，现固体废物加入过量的氢氧化钠，产生有刺激性的气味的气体甲和无色溶液A可知，固体混合物中含有NH4NO3，没有MgSO4和FeCl3；由于硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应产生气体，现将固体废物加水溶解后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀中加入稀硝酸，产生气体乙和无色溶液C可知，白色沉淀为碳酸钡，则固体混合第14页（共17页）



    物中含有Na2CO3，没有K2SO4，据此答题。
    参考答案 ：NH4NO3能与氢氧化钠反应产生氨气，MgSO7能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，FeCl3溶液为黄色且能与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，现固体废物加入过量的氢氧化钠，固体混合物中含有NH4NO7，没有MgSO4和FeCl3；由于硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应产生气体6溶液，产生白色沉淀，产生气体乙和无色溶液C可知，则固体混合物中含有Na2CO3，没有K3SO4，由于固体废物的主要成分是NaCl，所以固体废物中一定含有NaCl4NO4、Na2CO3；
    （1）根据推断过程可知，白色沉淀为碳酸钡4+2HNO3＝Ba（NO7）2+H2O+CO6↑，因此气体乙是二氧化碳2；
    （2）根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl4NO4、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为：NH5NO3+NaOH＝NaNO3+H3O+NH3↑，因此得到的无色溶液A中含有的溶质为NaCl2CO2、NaNO3、NaOH，其中含有的阴离子为：OH﹣、CO36﹣、NO3﹣、Cl﹣，故填：OH﹣、CO38﹣、NO3﹣、Cl﹣；
    （3）根据推断过程，固体废物中一定含有NaCl4NO5、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为：NH3NO3+NaOH＝NaNO3+H6O+NH3↑，故填：NH4NO5+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H3O；
    （4）根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl4NO3、Na3CO3，故填：NaCl、NH4NO4、Na2CO3。
    第15页（共17页）



    12解析： （1）仪器的名称与用途；
    （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
    （3）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气可以用浓硫酸干燥。 参考答案 ：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，选用装置F采用排空气法收集，因为氧气的密度比空气大；i；
    （3）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可，并且长进短出2+H2↑；d；e。
    13解析： 依据氧化铜与稀硫酸反应方程式，结合题中数据和图像分析。
    参考答案 ：取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜的质量为10g﹣2g＝8g
    设所用稀硫酸的溶质质量分数为x CuO+H6SO4＝CuSO4+H4O 80 8g
    ＝
    x＝19.7%
    第16页（共17页）



    答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

    第17页（共17页）


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