2016年江苏省盐城市中考化学试卷

一、选择题

1. （2016·盐城中考）以下燃料中对环境最友好的是（ ）

A．煤　　　　　　　　Ｂ．石油　　　　　　Ｃ．氢气　　　　　Ｄ．天然气

【答案】Ｃ

【解析】本题主要考查常用燃料的使用及其对环境的影响．

A．煤燃烧生成一氧化碳、二氧化硫等空气污染物．

B．石油燃烧生成一氧化碳等空气污染物．
C．氢气燃烧产物是水，无污染．
D．天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水．
故在上述四种燃料中，比较理想的是氢气．

2. （2016·盐城中考）下列属于物理变化的是（　 　）

【答案】C

【解析】本题主要考查化学变化和物理变化的判别．

A.食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
B.火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．
C.汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D.湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．

3. （2016·盐城中考）每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（　　）

【答案】D

【解析】本题主要考查元素的概念．

黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于化合物中，不是以单质的形式存在的，故A、B、C错误，D正确．

4. （2016·盐城中考）下列生活中的物质，属于纯净物的是（　　）

【答案】A

【解析】本题主要考查纯净物和混合物的判别．

A.小苏打是碳酸氢钠，由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B.加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故B错；
C.酱油中含有色素和氯化钠等物质，属于混合物，故C错；
D.白酒中含有酒精和水，属于混合物，故D错．

5. （2016·盐城中考）下列生活用品由有机合成材料制成的是（　　）

【答案】A

【解析】本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响．

A.塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
B.玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．
C.木桶是用木材制成的，木材属于天然材料，故选项错误．
D.纯棉毛巾是用棉纤维制成的，棉纤维属于天然材料，故选项错误．

6. （2016·盐城中考）下列有关水的说法不正确的是（　　）

【答案】B

【解析】本题主要考查电解水实验；水的净化；水资源状况；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

A.水是由水分子构成的，故A正确；
B.电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为2：1，而不是1：2，故B错误；
C.常用的净水方法：过滤、吸附、蒸馏、消毒，故C正确；
D.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故D正确．

7. （2016·盐城中考）2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（　　）

【答案】D

【解析】本题主要考查原子的有关数量计算；元素的简单分类．

A.由于铀的元素名称“铀”中含有偏旁“钅”，故该元素属于金属元素；
B.原子中质子数等于核外电子数，故铀原子核外含有92个电子；
C.原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D.相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量.

8. （2016·盐城中考）物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（　　）

【答案】A

【解析】本题主要考查常见气体的用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途．

A.氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故A不正确；
B.洗洁精能将油污乳化为小液滴，易于洗去餐具上的油污，故B正确；
C.自来水煮沸可以使部分钙、镁离子形成沉淀析出，所以会使水软化，故C正确；
D.铅笔芯中的石墨有润滑作用，向锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，故D正确.

9.（2016·盐城中考） 如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是（　　）

【答案】A

【解析】本题主要考查燃烧与燃烧的条件．

A.红磷的着火点在200℃以上，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故错误；
B.白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故正确；
C.磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故正确；
D.白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故正确．

10.（2016·盐城中考）交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速产生蓝绿色铬离子（Cr3+），下列相关说法不正确的是（　　）

【答案】B

【解析】本题主要考查有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．

A.含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外，酒精中含有碳，属于有机物，故A正确；
B.氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，K2Cr2O7由三种元素组成，不属于氧化物，故B错；
C.在化合物中正负化合价代数和为零，由此计算出铬元素化合价是+6价，故C正确；
D.书写化学式时正价元素在前，负价元素在后，先约简，再交叉，原子团个数不为1，必须加括号，所以硫酸铬化学式是Cr2（SO4）3，故D正确．

11. （2016·盐城中考）某农用物资商店里的化肥有Ca3（PO4）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（　　）

【答案】D

【解析】本题主要考查常见化肥的种类和作用．

Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，还缺少的是复合肥．

12. （2016·盐城中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

【答案】C

【解析】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；溶质的质量分数．

A.t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相同，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
B.t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解少量的乙，故选项错误；
C.t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，因为升温后，甲的溶解度变大了，故选项正确；
D.t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，故选项错误.

13. （2016·盐城中考）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　）

【答案】C

【解析】本题主要考查离子或物质的共存问题．

A.在稀盐酸中，Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误；
B.在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C.在硝酸钠溶液中，Zn2+、SO42-不能结合成沉淀、气体或水，能在硝酸钠溶液中大量共存，故选项正确；
D.在碳酸氢铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误.

14. （2016·盐城中考）下列各组物质的鉴别方法中正确的是（　　）

【答案】B

【解析】本题主要考查物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．

A.燃着的木条伸入三瓶气体中，N2、CO2两瓶气体使燃着的木条熄灭，该方法不能区别出这三种气体；
B.硫酸铜溶于水显蓝色，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，加水可以区分它们；
C.氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化，不能鉴别；
D.酚酞只能在氢氧化钾溶液中显红色，不能鉴别硫酸和氯化钠.

15. （2016·盐城中考）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）

【答案】D

【解析】本题主要考查质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g-8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=

11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．
A.x的值为11，错误；
B.该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
C.根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为9g×=8g，二氧化碳中氧元素的质量为11g×=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量为20g-8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；
D.W中碳、氢元素原子个数比为∶=1∶4，正确．

二、非选择题

16. （2016·盐城中考）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）可以利用厨房中的___________清洗水壶中的水垢．

（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是___________．

（3）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与___________有关．

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是___________．

（5）除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的___________性．

（6）温室效应是由CO2、CO、SO2三种气体中的___________气体造成的．

【答案】（1）食醋 （2）牛肉 （3）压强 （4）加入蔬菜（或盖上锅盖） （5）吸附 （6）二氧化碳

【解析】本题主要考查盐的化学性质；二氧化碳对环境的影响；气体溶解度的影响因素；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；食品、药品与健康；食品中的有机营养素．

（1）水垢的主要成分是碳酸钙，可以用酸除去；

（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是牛肉；

（3）气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是加入蔬菜或盖上锅盖；

（5）活性炭具有吸附性，所以除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，利用了活性炭的吸附性；

（6）二氧化碳会造成温室效应．

17. （2016·盐城中考）请根据图中所示实验装置回答问题．

（1）仪器a的名称为 ___________，b的名称为___________．在二氧化碳、氢气两种气体

中，能用C装置收集的是___________，能用D装置收集的是 ___________；

（2）实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为 ___________．

（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是 ___________．利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．

①操作m的名称是 ___________．操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是___________，操

作m中该仪器的作用是 ___________．

②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有 ___________（填标号）．

A．提高实验效率 B．保证剩余固体全部溶解   C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是 ___________（答一点）．

【答案】（1）长颈漏斗 集气瓶 氢气 二氧化碳 （2）

（3）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用 ①过滤 玻璃棒 引流 ②AC

③没有蒸干

【解析】没有蒸干

本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

（1）通过分析题中所给仪器的作用可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶；氢气难溶于水，密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大，所以在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是氢气，能用D装置收集的是二氧化碳.

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：.

（3）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用.

①操作m是将不溶性固体从溶液中分离，操作n是将可溶性固体从溶液中分离，所以操作m的名称是过滤，操作n是蒸发，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作m中该仪器的作用是引流；

②控制水的用量的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源；

③称得回收的氯化钾的质量比理论值大，可能的原因有：没有蒸干水分．

18. （2016·盐城中考）碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种．以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程．请回答下列问题：

（1）A的主要成分俗称 ___________，A与水的反应过程中___________（填“吸收”或“放出”）热量．石灰乳的主要成分是___________．

（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式：___________，该反应属于___________（填基本反应类型）反应．

（3）C溶液中的溶质是 ___________，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是___________．

【答案】（1）生石灰 放出 氢氧化钙 （2）Ca（OH）2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH 复分解 （3）氯化钙 NH4Cl

【解析】本题主要考查碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；A含氧化钙，氧化钙俗称生石灰，和水反应会生成氢氧化钙，放出热量；石灰乳的主要成分是氢氧化钙.

（2）熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH．该反应属于复分解反应.

（3）石灰乳与适量盐酸反应生成氯化钙和水，C溶液中的溶质是氯化钙；反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，所以化学方程式是：CaCl2+2NH3•H2O+

CO2══CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，另一种副产品是NH4Cl．

19. （2016·盐城中考）汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．

（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢 ___________不是

（填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与 ___________水和氧气

接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 ___________．

（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的 ___________导电

性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：

___________．

（3）铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量多少的顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的 ___________有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ___________．

（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量的20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．
【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 ___________ g．

【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：

①该合金中镁的质量为 ___________ g；铝的质量为 ___________2.7

g．
②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

【答案】（1）不是 水和氧气 （2）导电 SO2↑

（3）金属活动性 在空气中，铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜 （4）【质疑】9.425 【计算】①1.2 2.7 ②21.9%

【解析】本题主要考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢的成分；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢不是纯金属，是铁的合金．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为：．

（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的导电性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，由反应的方程式及质量守恒定律可知，生成的另一种物质是SO2气体．

（3）铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量多少的顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的金属活动性有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是在空气中，铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．

（4）【质疑】假设镁的质量是3.9g，生成的氢氧化镁的质量是x.

Mg ～ Mg（OH）2

24 58

3.9g        x

＝，解得x=9.425g.

假设铝的质量是3.9g，生成的氢氧化铝的质量是y.

Al ～ Al（OH）3

27       78

3.9g     y

＝，解得y≈11.27g.

按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为9.425g．

【计算】①设该合金中镁的质量为m.

Mg ～ Mg（OH）2

24         58

m         2.9g

＝，解得m=1.2g.

铝的质量为：3.9g-1.2g=2.7g.

②设与1.2g镁反应的盐酸中溶质的质量为p.

Mg + 2HCl ══ MgCl2 + H2↑

24      73

1.2g     p

＝，解得p=3.65g.

设与2.7g铝反应的盐酸中溶质的质量为q.

2Al + 6HCl ══ 2AlCl3 + 3H2↑

54      219

2.7      q

＝，解得q=10.95g.

设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质的质量为n.

HCl + NaOH ══ NaCl + H2O

36.5    40

n     40g×20.0%

＝，解得n=7.3g.

加入的盐酸溶质质量分数为：×100%=21.9%．