九年级化学单元测试题
第一单元 走进化学世界
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列仪器中,不能在酒精灯火焰上直接加热的是 ( )
A.烧杯 B.试管 C.燃烧匙 D.蒸发皿
2.下列各组物质的变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是 ( )
A. 冰雪融化,由空气制氧气
B. 钢铁生锈,纸的燃烧
C. 蜡烛燃烧,蜡烛融化
D. 汽油挥发,食物腐烂
3.世界每年产生有害废物达3亿吨~4亿吨,对环境造成危害,威胁着人类生存,所以科学家提出了绿色化学的概念。下列那项不属于“绿色化学”研究的内容 ( )
A.绿色化学研究对环境污染的清洁能源的开发
B.绿色化学研究可降解塑料的开发减少白色污染
C.绿色化学就是要利用化学原理从源头消除污染
D.绿色化学研究形状记忆合金的开发和利用
4.实验桌上因酒精灯打翻而着火时,最便捷的扑火方法是 ( )
A.用水冲熄 B.用湿抹布盖灭 C.用沙扑灭 D.用嘴吹熄
5.玻璃仪器洗干净的标志是 ( )
A、透明 B.内壁上有少量水珠
C.内壁上的水成股流下 D.内壁上附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
6下列实验操作错误的是 ( )
A.倾倒液体 B.装入固体粉末 C.加热液体 D.读取液体体积
7.烧杯加热时用石棉网的目的是 ( )
A.加快反应 B.在铁圈上易托平仪器 C.减慢反应 D.使烧杯受热均匀
8.实验时,不宜用作化学反应容器的仪器是 ( )
A.烧杯 B.烧瓶 C.试管 D.量筒
9.要准确量取95mL液体,选用的量筒规格最好是 ( )
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
10.下列仪器,能够用来加热大量液体的是 ( )
A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶
二、填空题(本题有4小题,共36分)
11.如下图所示,把下列实验所用的仪器的名称填在横线上:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)吸取和滴加少量的液体需要用 。(填标号,下同)
(2)少量溶液相互反应时,需要用 。
(3)量取8毫升的水,需要用 。
(4)把糖溶解到一定量的水中时,需要用 。
12. 在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后,请你填写下列空格:
(1)取一枝蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛会 。
结论:石蜡的密度比水 。
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为三层,分别是 、 、
,把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1S后取出,可以看到
处(填字母)的火柴梗最先碳化。
结论:蜡烛火焰的 温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方,烧杯内壁出现 ,
片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水,振荡后发现 。
结论;蜡烛燃烧以后的生成物是 。
13.指出左下图所示倾倒液体的操作中的错误:(6分)
(1) 。
(2) 。
(3) 。
14.给试管里的物质加热必须使用_________。试管夹应从试管的_________套入,夹在____________。用手拿住试管夹的___________,不要把拇指按在_________上。若给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的____________,试管跟桌面成___________,先使试管均匀受热,然后小心地在试管里液体的___________加热,并且不时地________移动试管。为避免试管内的液体沸腾喷出伤人,加热时切不可使试管口对着____________________。
三、实验题(本题2小题,共24分)
15.(12分)通常情况下,人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表示。(含量均指各组分的体积分数)
空气中的含量(%) | 呼出气体中的含量(%) | |
氧气 | 21 | 15.7 |
二氧化碳 | 0.03 | 3.6 |
水蒸气 | <0.03 | 6.2 |
请你根据所学的知识,完成下列实验报告。
操作步骤 | 现象 | 结论 |
取呼出气体和等体积的空气各一瓶,将燃着的小木条分别插入集气瓶中,盖上玻璃片 | (1) | 人体呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量 |
(2) | 呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊,空气瓶中无明显现象 | (3) |
(4) | (5) | (6) |
请填写:
(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) ;
(5) ;
(6) 。
火焰 | 焰心 | 内焰 | 外焰 | ||||
探头位置/CM | 0.5 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 4.5 |
火焰温度/。C | 537 | 670 | 775 | 806 | 801 | 750 | 667 |
平均温度/。C | 603 | 794 | 708 | ||||
16.(12分)酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分。为探究灯焰温度,科研人员用特殊的测温装置进行实验(如图所示),结果如下:(探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度)
(1)根据上表数据,灯焰三部分温度由低到高的顺序为: < <
(2)根据上表数据,加热时,被加热的仪器或物品应该放置在 位置较适宜。
(3)灯焰焰心温度较底,其原因是 。
(4)向酒精灯里添加酒精,不超过酒精灯容积的 ;禁止向 的酒精灯里添加酒精,以免 ;禁止拿燃着的酒精灯去 另一酒精灯;用完酒精灯后,必需用 盖灭,不可用 吹灭酒精灯。
四、简答题(2小题,共10分)
17.某同学给试管里的液体加热,实验结束时发现试管已破裂,请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。
18.家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器,如吸管代替导气管,请你举出生活用品可以代替化学仪器的实例(两例)。
五、附加题(10分)
20.
[发现问题] 蜡烛是我们在生活中常见的用品。燃着的蜡烛在刚熄灭时,总会有一缕白烟冒出,白烟的成分是什么呢?三(5)班李明同学对此很感兴趣,提出了如下猜想,并设计实验进行探究
[猜想与假设] ①白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳;
②白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气;
③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒;
[实验验证]
(1)熄灭蜡烛,并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟,其目的是为了验证假设
(填序号),此实验能否得出正确结论? ,原因是
。
(2)熄灭蜡烛,并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上,发现玻璃片上没有出现水雾,说明白烟不是 。
(3)熄灭蜡烛,并立即用燃着的木条伸到白烟处(不接触烛芯),发现蜡烛重新被点燃,这说明白烟可燃,为假设 提供了证据。同时可排除假设 ,因为 。
第一单元检测题
一、 选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | C | D | B | D | C | D | D | C | C |
二、填空题
11.①试管 ②集气瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤胶头滴瓶 ⑥水槽
(1)⑤ (2)①(3)③(4)④
12.(1)浮在水面 小(2)外焰、内焰、焰心 a 外焰 (3)水雾 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳和水
13.(1)标签没向着手心;(2)瓶塞正放;(3)瓶口远离试管口。
14.试管夹 底部往上 试管的中上部 长柄 短柄 1/3 中下部 上下 自己或旁人
三、实验题
15.(1)呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条灭的快
(2)取呼出气体一瓶和等体积的空气一瓶,分别滴入适量的澄清石灰水,盖上玻璃片,振荡
(3)人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量
(4)取两片干燥的玻璃片,向其中的一片呼气,另一片放在空气中
(5)呼出的玻璃片上出现水雾,另一片上无明显变化
(6)人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量
16.(1)焰心 外焰 内焰(2)内焰 (3)酒精燃烧不充分(4)2/3 燃着 失火 点燃 灯帽 嘴
四、简答题
17.(1)试管底部与灯芯接触(2)试管外壁还有水珠(3)没有先进行预热(4)试管直立加热没有倾斜(5)加热后试管放入冷水中
18.玻璃杯代替烧杯;墨水瓶代替酒精灯;眼药水瓶代替胶头滴管等
五、附加题
19(1)① 否 蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验(2)水蒸气(3)③ ① 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
九年级化学单元测试题
第二单元 我们周围的空气
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.属于空气的主要成分,且能够用以抢救危重病人的气体是 ( )
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
2.下列描述中,属于物理性质的是 ( )
A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射 B.氮气在通常情况下没有颜色
C.氧气可以支持燃烧 D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
3.下列物质属于纯净物的是 ( )
A.加热KMnO4后的残余固体 B.液氧
C.食盐水 D.清新的空气
4.下列物质分别在氧气中燃烧,有二氧化碳和水生成的是 ( )
A.木炭 B.硫 C.石蜡 D.磷
5.铝箔在氧气中燃烧发生了化学变化,做出这一判断的主要依据是 ( )
A.变化中放出大量的热 B.看到耀眼的白光
C.有白色固体生成 D.铝箔消失了
氧气 臭氧,下列说法中正确的是 ( )
A.这是分解反应 B.这是物理变化
C.这是化学变化 D.这是化合反应
7.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 ( )
A.分别加入适量澄清石灰水 B.将带火星的木条分别伸入瓶中
C.将燃着的木条分别伸入瓶中 D.分别加入蒸馏水
8.空气在标准状况下的密度是1.29 g/L,以下四种气体中既能用排水法收集,又能用向下排空气法收集的是 ( )
气 体 | A | B | C | D |
标准状况下密度 /(g .L-1) | 1.997 | 1.429 | 0.771 | 0.717 |
溶 解 性 | 可溶 | 微溶 | 易溶 | 难溶 |
9.“可吸入颗粒物”是我国很多地区空气中的首要污染物,下列关于其说法中符合科学原理的是 ( )
A.颗粒物直接与人体组织作用形成病变
B.颗粒物吸附有害物质使人患病
C.颗粒物作为催化剂使人体内发生破坏性的化学反应
D.以上三种作用都有可能,但需实验验证
10.用高锰酸钾加热制取氧气,反应时加进了二氧化锰,二氧化锰在该反应中是 ( )
A.催化剂 B.氧化剂 C.生成物 D.反应物
二、填空题:(本题有5小题。共26分)
11.(7分)阅读以下有关“空气成分”卡通图,填空并把你从图中获得的信息填在横线上
1. 填写下列数据: a ;b ;c 。
2.你得到的信息是:(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) 。
12.(5分)目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧,以增加大脑供氧量,消除脑疲劳。医生建议吸氧要适量.因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害,引起氧中毒。
(1)氧气的化学性质比较活泼,具有 性。它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水,同时释放出 供生命活动所需。
(2)我们有很多方法可以制取氧气,例如加热高锰酸钾,该反应的文字表达式为:
, 该反应的基本反应类型属于 反应。
13.(6分)下图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图,请回答下列问题:
(1)取用木炭的仪器叫 ,未经点燃的木炭 (填“能”或“不能”)在氧气中燃烧。
(2)把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时,应该由上向下缓慢插入,理由是
。
(3)木炭在氧气中燃烧的现象是 ,待集气瓶冷却后,加入澄清石灰水振荡,观察到 。
14.(4分)空气质量预报主要内容包括:首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
空气污染与空气质量级别的对应关系(表1)
空气污染指数 | 0—50 | 51—100 | 101—150 | 151—200 | 201—250 | 251—300 | >300 |
空气质量状况 | 优 | 良 | 轻度污染Ⅰ | 轻度污染Ⅱ | 轻度污染Ⅲ | 重度污染Ⅰ | 重度污染Ⅱ |
空气质量级别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅳ | Ⅴ |
2004年5月4日我国部分城市空气质量日报(表2)
城市 | 首要污染物 | 空气质量指数 | 空气质量级别 |
广州 | 可吸入颗粒物 | 111 | Ⅲ 轻度污染Ⅰ |
天津 | 可吸入颗粒物 | 82 | ① |
昆明 | 二氧化硫 | 61 | Ⅱ良 |
海口 | —— | 24 | Ⅰ优 |
(1)上述城市中易出现酸雨的城市是 ;
(2)请根据表1和表2的内容,确定当日天津的空气质量级别:① 。
(3)为了提高广州的空气质量,可以采取哪些措施?
15.(4分)把某金属用小刀切下一小块放入盛有水的烧杯中,观察到该金属能与水剧烈反应,并放出热量,金属本身熔化成银白色的小球浮在水面上。根据以上现象可推断该金属的物理性质有:①_________________________;②_____________________________;
③_________________________;④_____________________________。
三、简答题:(本题有2小题。共18分)
16.(3分)某淡黄色固体A,在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰,放入无色气体B中,发出蓝紫色火焰,并都生成有刺激性气味气体C,试推断:
A___________、B___________、C____________。
17.(15分)写出下列反应的文字表达式,并注明反应的基本类型:
(1)铁丝在氧气中燃烧_____________________________________; (__________)
(2)铝箔在氧气中燃烧_____________________________________; (__________)
(3)硫在氧气中燃烧_______________________________________; (__________)
(4)红磷在空气中燃烧_____________________________________; (__________)
(5)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气_____________________; (__________)
三、实验题:(本题有3小题。共26分)
18.(5分) 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题:
(1) 分液漏斗中应放入的物质是____________, 锥形瓶中应放入的物质是_______________。
(2) 要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置__________(填字母)
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都末见木条复燃。其原因是_________________________________。
19.(21分)某同学用如图所示的装置在实验室
加热高锰酸钾制取氧气,回答问题:
(1)指出图中较明显的错误:
①_________________________________________;
②_________________________________________;
③_________________________________________;
④_________________________________________。
(2)反应开始前,应首先__________________________________________;
(3)图中收集气体的方法叫_________ 法,这是利用氧气___________的性质;此外,还可根据氧气____________的性质,采用____________法收集。
(4)给大试管加热的方法为________________________________________________。
(5)实验完毕后,应先_________________,再_______________________________,
其目的是_________________________________________________________________。
(6)写出该反应的符号表达式:_____________________________________________。
五、附加题:(10分)
20.人体通过肺与外界进行气体交换,吸入空气中
的氧气,排出二氧化碳和水蒸气。但人体排出
的二氧化碳究竟是空气中原有的,还是人体
代谢的最终产物?为了证实这个问题,有人
采用了如右图所示装置进行实验。
(1) 人吸气时应将活塞A_______(填“打开”或
“关闭”),活塞B______(填“打开”或“关闭”),
(2) 人呼气时应将活塞A_______(填“打开”或“关闭”),活塞B______(填“打开”或“关闭”),此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是__________________________________________
Ⅰ瓶所装试剂的作用是__________________________________________________________。
第二单元检测题
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | B | B | C | C | C | C | D | D | C |
二、填空题
11.a 氧气 b78% c 0.03% 空气是混合物;空气主要由氮气和氧气组成;氮气占空气总体积的78%;氧气占空气总体积的21%;空气中还有稀有气体、二氧化碳等。
12.(1)氧化性 能量 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应
13.(1)坩埚钳 不能 (2)木炭可以充分与氧气接触反应,持续燃烧(3)发出白光 澄清石灰水变浑浊
14. (1)昆明、(2)Ⅱ、(3)减少机动车辆的行驶;禁止机动车辆带泥上路;减少建筑行业的的各种灰尘等等。
15. 银白色固体,硬度小(质软),密度比水小,熔点低
三、简答题
16. 硫 氧气 二氧化硫
17(1) 铁 + 氧气 四氧化三铁 化合反应
(2)铝 + 氧气 氧化铝 化合反应
(3) 硫 + 氧气 二氧化硫 化合反应
(4)磷 +氧气 五氧化二磷 化合反应
(5)过氧化氢 水+氧气 分解反应
四、实验题
18.(1)过氧化氢,二氧化锰;(2) D (3)反应时有大量水蒸气随同氧气出来,干扰了现象
19.(1)试管口没有略向下倾斜 酒精灯火焰没对着药品所在部位加热 导管伸入试管过长 试管口没有塞棉花 (2)检查装置的气密性
(3)排水 不易溶于水 密度比空气大 向上排空气 (4)先将酒精灯来回移动,使试管均匀受热 然后对着药品所在部位加热 (5)将导管移出水面 熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒流回试管,炸裂试管 (6)KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2
五、附加题
20.(1)打开、关闭(2)关闭、打开 澄清的石灰水变浑浊 吸收空气中的二氧化碳,以免对后面的现象产生干扰。
九年级化学单元测试题
第三单元 自然界的水
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列四组变化中,有一组变化与其它三组变化有本质区别,这一组是 ( )
A.铁片生锈 B.蜡烛融化 C.空气液化 D.滴水成河
2.从分子角度看,水的蒸发或水结成冰块的实质是 ( )
A.分子运动速度的改变 B.分子间间隔发生变化
C.分子的质量减小 D.分子的种类发生了改变
3.下列说法错误的是 ( )
A.自然界的水都不是纯水,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化
B.硬水易生水垢,常用肥皂水来鉴别硬水和软水
C.利用活性炭净化水的过程属于化学变化
D.净化水的方法有多种,如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
4.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 ( )
A.氧气分子和氢气分子 B.水分子 C.过氧化氢分子 D.氢原子和氧原子
5.下列变化中,分子没有改变的是 ( )
A.高锰酸钾加热分解 B.水的电解
C.液化空气分离出氮气和氧气 D.白磷燃烧
6.下列变化属于分解反应的是 ( )
A.氢气+氧化铜 铜+水 B.氧气+氢气 水
C.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳 D.酒精+氧气 水+二氧化碳
7.2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念,创新发展模式”,水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为符合这一主题的是
①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
A.②③④ B.①③④ C.③④⑤ D.①②⑤
8.下列物质中,前者是化合物,后者是单质的是 ( )
A.空气、氧气 B.水、二氧化硫 C.氧化铁、 氢气 D.碳、二氧化碳
9.国家饮用水标准规定,饮用水的硬度是:含钙镁化合物的量低于450mg/L。我市饮用水的硬度经测定为270 mg/L。你认为下列说法没有道理的是 ( )
A.我市的饮用水的硬度没有超过国家的规定,是达标的
B.含有一定硬度的水可以补充钙元素,对人体是有益的
C.水的硬度太大,口感不好,容易使煮水的器具产生水垢
D.纯净水中没有钙镁化合物,所以用它洗衣服最合适
10.右图是活性炭净水器的示意图,有关说法正确的是( )
A.它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味
B.它能把硬水转化成软水
C.它要求水从下进,从上出是为了操作方便
D.它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属
二、填空题:(本题有4小题,共36分)
11.(6分)按下列要求将仪器名称填在横线上:
(1)用高锰酸钾制取并收集氧气所需要的仪器有 ;
(2)量取一定量的液体的体积时,需要用到的是 ;过滤粗盐时需要用到的是 ;
(3)不能加热的仪器是 ;所加液体不能超过容积2/3的是 。
12.(12分)根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物;而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。现有以下物质:(1)氢气(H2);(2)牛奶;(3)澄清的石灰水;(4)氧化铝(Al2O3);(5)水(H2O);(6)四氧化三铁(Fe3O4);(7)白磷(P);(8)高锰酸钾(KMnO4);(9)二氧化硫(SO2);(10)氯化钠(NaCl);(11)过氧化氢(H2O2)。其中:
属于混合物的有(填序号,下同) ;
属于化合物的有 ,它们的共同特点是 ;
属于单质的是 ,它们的共同特点是 ;
可以将(4)(5)(6)(9)(11)称做氧化物,它们在组成上的共同特点是 。
13.(8分)电解水实验:负极产生的是 ,正极产生的
是 ,负极产生的气体与正极产生的气体的体积比
为 ,质量比为 ;电解水的实验说明水是
由 和 两种元素组成,每个水分子中
由 个氢原子 和 氧原子构成,
水是(填混合物或纯净物) 。
14.(6分)构成物质的粒子有 、 、 等,如二氧化碳是由二氧化碳分子构成,金由 构成,氯化钠由 离子和 离子构成。
15.(4分)写出下列反应的文字表达式:
(1)通电分解水 ;
(2)氢气在空气中燃烧 。
三、简答题(本题有2小题,共8分)
16.(5分)自来水厂一般采用氯气消毒。氯气可以杀灭许多的细菌、病毒以及一些寄生虫,但同时氯气的剧毒对人体也有危险。2001年4月24日,成都市双流县白家镇自来水厂发生氯气泄漏,村内2000多人都闻到一股刺激性的怪味,同时出现头痛、胸闷、甚至晕倒的情况。
(1)请你从分子的角度解释中毒人数众多的原因。
(2)氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸,请写出氯气与水反应的文字表达式;一旦发生氯气泄漏应该怎样做才能减轻中毒?
17.(3分)全球的水量分布情况是:海水96.5%,陆地淡水2.53%,陆地咸水0.97%。请用适当的示意图表示。
四、实验题(本题有2小题,共16分)
18.(8分)“南水北调”工程规划经过50年的考证,于2002年12月27日全面动工。这项世界创举总投资将超过5000亿。
(1)“南水北调”说明我国的水资源在地理上的分布特点是 ;
(2)有关专家指出,“南水北调”工程必须遵循三个重大原则:其一、先节水,后调水。下列图 (填代码)是节约用水的徽记,请你就设计图谈谈它的含义 ;
其二、先治污后通水。请你列举两例造成水体污染的原因 ;
其三、先环保后用水。举出两个说明你环保行动的例子 。
19.(8分)以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验:小方的实验如图(1)所示,图(2)是小瑛的实验,在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水,锥形瓶口用一张滤纸盖住,滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
(1)(4分)小瑛观察到的现象是 ;
小方观察到的现象是
他可以得到的结论是 。
(2)(2分)小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是 。
(3)(2分)请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价:
五、计算题(共10分)
20.(6分)为了节约用水,工业用水提倡重复使用。1992年我国工业用水平均重复利用率是20%,2004年时我国工业用水平均重复利用率提高到40%。1992年我国工业用水每天节约量是1.2×106吨(假设节约量全部来源于重复利用)。
(1) 1992年我国每天工业用水量是多少?
(2)假如2004年工业用水量不变,每天节约的水是多少?
21.(4分)中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,2003年5月21日再次组织攀登珠峰活动。假如每名运动员到山顶时消耗自带的液氧4.8㎏。求:
这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43 g/L)
六、附加题(共10分)
22.右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体体积均在同温同压下测定)。试回答:
(1)实线部分表示剩余的气体是 ;
(2)虚线部分表示剩余的气体是 ;
(3)实线与虚线的交点表示的意义是 。
第三单元检测题
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | B | C | C | C | C | B | C | D | A |
二、填空题
11.(1)集气瓶;酒精灯、试管(2)量筒;烧杯、漏斗(3)集气瓶、量筒、漏斗;酒精灯
12. (2)(3) (4)(5)(6)(8)(9)(10)(11) 有几种元素组成的纯净物
(1)(7) 有一种元素组成的纯净物 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物
13.氢气 氧气 2:1 1:8 氢 氧 2 1 纯净物
14.分子 原子 离子 金原子 氯 钠
15.(1) 水 氢气+氧气
(2)氢气+氧气水
16.(1)因为氯气分子在不断的运动,扩散到全村甚至更远的地方,导致很多人呼吸了有毒的空气
(2)氯气+水 盐酸+次氯酸 可以用湿毛巾捂住口和鼻孔
17.
18. (1)南方水量丰富,北方水量较少;(2)D 水就象“掌上明珠”一样珍贵,请节约每一滴水;工厂废水的任意排放;用含磷洗衣粉;不乱丢垃圾;生活废水不直接排入河水中;……
19.(1)滤纸变成红色 A烧杯中的酚酞溶液变红 氨水分子在不断的运动,氨水可以使酚酞溶液变红 (2)与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比
(3)小瑛所用仪器较少,操作简单,节约了药品,但没有小方的严密;小方的实验可以证明酚酞变红不是因为空气,小瑛的实验无法证明
20.(1)6×106吨 (2)2.4×106吨
21.(1)3357 22.(1)氢气 (2)氧气 (3)氧气为3毫升时,氧气与氢气恰好完全反应生成水,剩余气体的体积为0
九年级化学单元测试题
第四单元 物质构成的奥秘
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.原子核是 ( )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.由质子、中子、和电子构成
2.地壳中含量最多的金属元素是 ( )
A.硅 B.铁 C.铝 D.汞
3.一种元素与另一种元素的本质区别是 ( )
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
4.对于K和K+的说法,正确的是 ( )
A.属于同一种元素 B.属于同一种粒子
C.核外电子数相同 D.具有相同的电子层数
5.元素的化学性质主要决定于其原子的 ( )
A.核外电子数 B.核电荷数 C.最外层电子数 D.中子数
6.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是 ( )
A. B. C. D.
7.环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合价为 ( )
A.-5 B.+2 C.+3 D.+5
8.某氮的氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:8,该氧化物的化学式为
A.NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O
9.某物质中只含有一种元素,则该物质 ( )
A.一定是单质 B.一定是纯净物
C.不可能是混合物 D.不可能是化合物
10.目前世界上已证明”达菲”(分子式为C16H31N2PO8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5),据统计,全球90%有八角产于中国。下列叙述中不正确的是 ( )
A.莽草酸的相对分子质量是174
B.一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子
C.莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7:10:5
D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8
二、填空题(共7小题,共36分)
11.(5分) “珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈,呈癫狂状态,严重危害人的身心健康和社会稳定,有一种“摇头丸”的化学式为C12H xO2N,相对分子质量为209。
试回答下列问题:
(1)该物质由 种元素组成,它属于 (填“纯净物”、或“混合物”)。
(2)该物质的一个分子中,含氢原子 个,氮元素所占的质量分数为 。
(3)该物质中碳元素与氧元素的质量比为 。(最简整数比)
12.(2分)保持氧气化学性质的粒子是 ,氧气在化学变化中 发生变化。
13.(4分)美国《科学》杂质每年评选一种在研究上取得突出进展的分子(Molecule of the year), 人们称“明星分子”。其中,1992年评选出由一个氮原子和一个氧原子结合而成的简单分子,该分子在控制人体血压、肠胃,大脑学习方面具有特殊生理功能。请写出这种简单分子的化学式_________________,其名称是____________________。
14.(7分)A元素的原子结构示意图为: A元素在化学反应中容易
_____电子变成________离子,属_________元素(填金属或非金属);B元素的离子结构示意图为: ,该离子带______个单位正电荷,该元素的原子核外总共有_______个电子。A、B元素形成化合物的化学式(用A、B表示)为_____________。
15.(7分)用化学符号表示:
⑴钠元素 ⑵三个磷原子 ⑶氩气 ⑷氮气
⑸两个氧分子 ⑹2个钙离子____________ ⑺-2价的硫元素___________
16.(5分)下列符号中“2”所表示的意义:
①2CO2 ; (各2分)
②2C l (1分)
17.(6分)下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析,然后回答问题:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中,属于同一种元素的是 (填序号,下同),属于阳离子的是 ,属于阴离子的是 ,属于原子的是 。
⑵电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有 。
⑶能与①形成AB4型分子的是 。
三、简答题(共3小题,共21分)
18.(6分)⑴完成下列反应的文字表达式,并注明反应的基本类型。
①铁丝在氧气中燃烧________________________________ ; ______________
②高锰酸钾制氧气__________________________________ ; ______________
(4分)⑵在下列物质中:①高锰酸钾 ②氯化钾 ③二氧化硫 ④空气
含有氧分子的是_______(填序号,下同)含有氧元素的有____________,不是纯净物的是_________,属于氧化物的是______________。
19.(6分)右图表示的是地壳里所含各种元素的含量。
请根据右图回答下列问题:
⑴图中表示出的金属元素有 种;
⑵地壳中含量最多的非金属元素是______(填元素
符号),它与含量占第一位的金属元素之间所形成化
合物的化学式是 。
⑶假设铝元素全部以氧化铝的形式出现,则地壳中氧化
铝的质量分数是 。
20.(5分)将右列与左列对应的字母填入括号内
⑴纯净物 A.由同种元素组成 ⑴---( )
⑵混合物 B.由不同种物质组成 ⑵---( )
⑶化合物 C.分子中含有不同种元素的原子 ⑶---( )
⑷单质 D.由一种物质组成 ⑷---( )
⑸氧化物 E.由两种元素组成,其中一种是氧元素 ⑸---( )
四、计算题(13分)
21.(7分)根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算:
⑴组成各元素的质量比
⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数
⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等?(3分)
22.(6分)医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图,请根据右图回答下列问题:
⑴葡萄糖的化学式为C6H12O6,它是由 种元素组成,其相对分子质量是 。
⑵每克葡萄糖约放出17.2 kJ的能量,一瓶这样的葡萄糖注射液完全氧化可放出多少kJ的能量。
五、附加题(10分)
23.某非金属元素R的氧化物中含有R 40 %,R元素的化合价为 +6价,该元素的原子核内质子数等于中子数;又知氧元素的相对原子质量为16,试通过计算,推测元素R的氧化物的化学式。
第四单元检测题
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | C | A | A | C | D | D | A | D | C |
二、填空题
11.(1)四种 纯净物 (2)19 6.7% (3)9:2
12.氧分子、分子
13.NO 一氧化氮
14.得 阴 非金属 3 13 BA3(或AlCl3)
15.⑴Na ⑵3P ⑶Ar ⑷N2 ⑸2O2 ⑹2Ca2+ ⑺
16.①2个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子②2个氯原子
16.分子、原子、离子
17.(1)②③ ⑤ ③ ①②④⑥⑦⑧ (2)③④⑤
(3)⑥
三、(本题共21分)
18.
⑵④、①③④、④、③
19.⑴6 ⑵O Al2O3 ⑶14.6%
20.(1)-D (2)-B (3)-C (4)-A (5)-E
四、计算题(本题共13分)
21.⑴39:55:64 ⑵40.5% ⑶79g 22.⑴3、180 ⑵430
五、附加题
23.解:R的相对原子质量为X,依题意可知其氧化物为RO3
16×3/(X+16×3)=40% X=32
因为质子数+中子数=相对原子质量其质子数等于中子数,所以质子数为16
则其化学式为SO3
九年级化学单元测试题
第五单元 化学方程式
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在化学反应前后可能发生改变的是 ( )
A.元素种类 B.原子数目 C.分子数目 D.各物质的总质量
2.根据质量守恒定律,铁生锈后其质量将 ( )
A.增重 B.减轻 C.不变 D.无法判断
3.碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是 ( )
A.3gC和8gO2生成11 gCO2 B.2gC和4gO2生成6gCO2
C.4gC和5 gO2生成9gCO2 D.5gC和9gO2生成14gCO2
4.“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应:C4H10O3+4O2=2X+3H2O,而导致人中毒。X的化学式为 ( )
A. C4H4O8 B. C2H4O4 C. C2H2O2 D. C2H2O4
5.植物进行光合作用可表示为:水+二氧化碳 淀粉+氧气,据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是 ( )
A.碳、氢 B.碳、氧 C.氢、氧 D.碳、氢和氧
6.碳的某种氧化物中,碳与氧的质量比为3∶8,则该氧化物中碳的化合价是 ( )
A.+2价 B.+4价 C.-2价 D.0价
7.对于方程式 4Al+3O2 2Al2O3的下列说法正确是 ( )
A.铝加氧气等于氧化铝
B.铝跟氧气在点燃的条件下,反应生成氧化铝
C.4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D.4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子
8.ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热,完全反应后得到固体mg,则放出氧气的质量为( )
A.(n-m)g B.(m+2)g
C.(m-2)g D.(n+2-m)g
9.已知A、B两种元素形成的化合物中,A、B元素的质量比为2:3,其相对原子质量之比为2:1,则该化合物的化学式为: ( )
A.A2B3 B.A3B2 C.AB3 D.A3B
10.由化学方程式CxHyOz+5O24CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是 ( )
A.1、2、3 B.2、4、1 C.4、8、2 D.4、4、1
11.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,下列图中能正确表示容器内所有物质总质量(m)与时间(t)的变化关系是 ( )
A. B. C. D.
A B C D
12.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比是 ( )
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
二、填空题:(本题有7小题,共34分)
13.(4分)在化学反应中,由于 没有改变, 没有增减,
也没有变化,所以化学反应前后 必然相等。
14.(6分)写出下列物质的化学式或名称:
氧化亚铁 ; FeSO4 ; FeCl3 ;
硫酸铁 ; Fe3O4 ;Fe(OH)3 。
15.(4分)在4P+5O2 2P2O5中,根据质量守恒定律,每124份质量的磷可
跟 份质量的氧气化合,并生成 份质量的五氧化二磷。
16.(12分)下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的,请你判断它们是否正确,如有错误,请分别指出,并加以改正。
①H2OH2↑+ O2↑
②2HgOHg2 +O2↑
③C + O2 CO2↑
④4Al+ 3O2 2 Al2O3
17.(4分)我国使用的燃料主要是煤炭和石油,它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%。碳酸钙与SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳,写出该反应的化学方程式:_____ ___________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质,该反应的化学方程式为_________________________________。
18.(4分)夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr),溴化银见光分解为银(Ag)和溴(Br2),眼镜自动变暗。光线弱时,溴与银又化合生成溴化银,眼镜变亮。试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式。
见光 ,避光
三、写出或配平下列反应的化学方程式:(本题有6小题,共12分)
19. (1)铁在氧气中燃烧: ;
(2)硫跟氧气反应: ;
(3)用过氧化氢与二氧化锰制氧气: ;
(4) C3H8+ O2 CO2+ H2O;
(5) Mg+ N2 Mg3N2 ;
(6) FeS+ O2 Fe2O3+ SO2 。
四、实验题:(共16分)
20.小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格:(提示:稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙;与氢氧化钠生成水和氯化钠)
(1) 提出假设:化学反应中,反应物的总质量与
生成物的总质量 (2分)。
(2)确定研究方法:分析推理,查阅资料,实验探究。
(3)设计并进行实验:小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。
(4)实验结论:通过实验,小刚认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等,小洁认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等,你认为结论正确的是 (2分),请你谈谈导致另一种结论错误的原因: 。(3分)
(5)结论分析:请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:
(3分)
(6)查阅资料:小刚和小洁通过查阅资料了解到:法国伟大的科学家拉瓦锡,早在18世纪就围绕这个问题,进行了准确,缜密的研究,并做出了科学结论。
(7)交流表达:请简要谈一下,你认为这条科学结论有什么重大意义?(不超过30个字)
(3分)
(8)结论应用:环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式:I2O5+5CO=I2+5X 根据生成X的多少,可以判断CO的含量,X的化学式是 (3分)
五、计算题:(14分)
21.在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜,需要氧化铜的质量是多少?同时生成二氧化碳的体积是多少?(二氧化碳的密度为1.96g/L)
六、附加题(10分)
22.颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下,用H2与FeCl2反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式 。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧,其反应与铁在纯氧中燃烧相同,写出该反应的化学方程式 。
第五单元检测题
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | C | A | A | D | A | B | B | D | C | C | B | A |
二、填空题
13、原子种类,原子个数,原子质量,各物质的质量总和
14、FeO 硫酸亚铁 氯化铁 Fe2(SO4) 3 四氧化三铁 氢氧化铁
15、160 284
16、 ① 没有配平;2H2O2H2↑+ O2↑
② 金属汞的化学式错误;2HgO2Hg +O2↑
③ CO2没有上升符号;C + O2 CO2
④ 正确;
17、2CaCO3 + 2SO2 + O2 ==2 CaSO4 +2 CO2
2Ca(OH)2+ 2SO2 + O2 ==2 CaSO4 +2 H2O
18、2AgBr 光 2Ag+Br2 ; 2 Ag+Br2====2 AgBr
三、写出或配平下列反应的化学方程式:
19、(1)3Fe + 2O2 Fe3O4
(2)S + O2 SO2
(3) 2H2O2 2H2O + O2↑
(4) 1 5 3 4
(5)可冶炼金属
(6) 4 7 2 4
四、实验题
20. (1)相等
(4) 小洁的结论正确,小刚同学结论错误的原因是因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中,使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和。
(5) 在化学反应中,反应前后元素的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。所以,在化学反应中,反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。
(7)该科学结论对于定量认识化学反应,合理进行化工生产有重要作用。(其它正确描述也可)
(8)CO2
五、计算题
21. 4g 1.12L
六、附加题
22.⑴H2+FeCl2 Fe+2HCl ⑵3Fe + 2O2 Fe3O4
九年级化学单元测试题
第六单元 碳和碳的化合物
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列过程中发生了化学变化的是 ( )
A.石墨导电 B.金刚石切割金属
C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼
2. 含硫煤如果发生不完全燃烧,会排放出污染空气的有毒气体是 ( )
A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳
3.下列表示二氧化碳的几种用途,其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是( )
4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,化学性质相同而物理性质不同的原因 ( )
A.同种元素组成,但原子排列不同 B.原子最外层电子数相同
C.都是碳元素组成 D.原子的相对质量相同
5. 某化合物4.6g完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,该化合物中 ( )
A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
6. 除去CO2中混有的少量CO,可使混合气体通过 ( )
A.石灰水 B. 灼热的碳层 C.水 D. 灼热的氧化铜
7. 除去CO中混有的少量CO2,下列方法正确的是 ( )
A. 将混合气体点燃 B. 通入炽热的氧化铜中
C. 将混合气体通入到盐酸溶液里 D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中
8.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”这首于谦的《石灰吟》蕴含着一定的科学知识,诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应:
CaCO3 CaO十CO2↑,该反应的类型是 ( )
A.化合反应 B.置换反应 C分解反应 D.复分解反应
9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境,下列措施中切实可行的是 ( )
①减少煤等燃料的使用;②禁止使用煤等燃料;③禁止乱砍乱伐;④开发氢能源;⑤利用水力发电;⑥种植花草树木。
A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④
10. 试管中盛有黑色粉末,将其加强热,粉末变为红色,同时产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,则该黑色粉末可能是 ( )
A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜
11. 已知实验室制取气体D的表达式为:A(固)+B(固) C+D↑,气体D易溶于水,D的相对分子质量为17,则应选择下列何种发生装置和收集方法 ( )
A. 制CO2的装置和向下排空气法 B.高锰酸钾制氧气的装置和向下排空气法
C.高锰酸钾制氧气的装置和排水集气法 D.高锰酸钾制氧气的装置和向上排空气法
12. 实验室制取CO2有以下几个步骤:①按要求装好仪器;②向漏斗中注入盐酸;③向反应器中加入块状石灰石;④检查装置气密性;⑤收集生成的气体。以上操作正确排列顺序为( )
A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①④③②⑤ D.①②④③⑤
二、填空题(本题包括4小题,共28分)
13. (6分)5月13日是世界无烟日,吸烟有害健康。为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO,在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后,依次通过足量的以下试剂:①澄清石灰水;②浓硫酸;③灼热的黑色氧化铜粉末;④澄清石灰水,发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答:
(1)①中的现象说明______________________________________________________
(2)烟雾中是否存在CO?____,做出此判断所依据的实验现象为 。
14. (8分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化,请你用化学方程式表示右图中转化的化学反应,并在括号中说出其反应类型:
①__________________________________( );
②__________________________________( );
③________________________________________________。
15. (6分)选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空:
(1)有毒的气体是____________________;
(2)能用于灭火的气体是______________;
(3)对环境保护最理想的燃料是_________________;
(4)不能燃烧,但能支持燃烧的气体是 ;
(5)只能用向上排气法收集的气体是________,只能用排水法收集的气体是_________。
16.(8分)把下列各物质与其对应的主要用途用线连接起来。
A、石墨 ⑴ 填充滤毒罐、用于冰箱去味剂
B、金刚石 ⑵ 可作电极材料
C、活性炭 ⑶ 用于冶炼生铁
D、焦炭 ⑷可用于裁割玻璃
三、简答题(共12分)
17.已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系(发生的反应都是化合反应),其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体,且C为化合物,D是一种无色的液体氧化物,F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。
(1)请写出有关物质的化学式:A___________ B____________ C___________
D___________ E____________ F___________
(2)写出下列变化的化学方程式:
A + B → D : __________________________________________
C + B → E : __________________________________________
D + E → F : __________________________________________
四、实验题(本题包括2小题,共24分)
18. (12分)今有A、B、C、D、E五种装置如右图所示。
按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)
(1)实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时,发 生装置选用_____,收集装置选用_____,该装置制取氧气的化学方程式为_____________________________________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时,发生装置选用_____,收集装置选用_____,该制取二氧化碳的化学方程式为___________________________________________________。
(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,可形成一种酸溶液——氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答:
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味,这是硫化氢的___________(填“物理”或“化学”)性质。
②硫化氢的水溶液能使石蕊试液变_________色。
③实验室制取H2S气体时,发生装置应选用_____,收集装置应选用_________(填仪器编号)。
19.(12分)某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后,提出如下问题:“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗?”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究,并回答有关问题。
(1)[猜想]:甲同学认为:反应产生的气体全部为二氧化碳。
乙同学认为:反应产生的气体全部为一氧化碳。
丙同学认为:反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
(2)[设计实验]:根据各自的猜想,他们共同设计了实验(如图示),(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。
(3)[现象与结论]:(提示:CO会使新鲜鸡血变色)
如果甲同学猜想正确,装置B、C中的实验现象是_____________________________;
如果乙同学猜想正确,装置B、C中的实验现象是_____________________________;
如果丙同学猜想正确,装置B、C中的实验现象是_____________________________。
(4)此实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是______________________
。
(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应,请你归纳出单质碳的一项重要用途是_____________________________________________。
四、计算题(共12分)
20.以下是小意和小思两位同学解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01)
[题目] 已知: 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。
(1)小意很快得到算式:(10g + 2g –7.2g),该算式所得结果是 (填化学式)的质量,反应中生成KCl 的质量是多少?
(2)小思依据上述计算结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算,论证他的发现。
(3)如何才能更正该题呢?小意和小思认为有许多方法,例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”,其它物质的质量不变,则a的取值范围是 。
五、附加题(10分)
21.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数?
第六单元检测题
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
D | B | D | A | C | D | D | C | A | D | B | C |
二、填空题
13.(1)燃烧产物(烟雾)中有CO2 (2)存在 因为④中澄清石灰水变浑浊(解析:在①中,烟雾中的CO2已经被澄清石灰水吸收,所以④中被澄清石灰水吸收的CO2是烟雾中CO与灼热的氧化铜反应后生成的CO2所致。)
14.①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
15.(1)CO(2)CO2(3)H2(4)O2(5)CO2(6)CO
16、A-(2) B-(4) C-(1) D-(3)
三、简答题
17、(1)H2 ,O2, CO, H2O ,CO2 , H2CO3,(2)2H2 + O2 点燃 2H2O 2CO + O2 点燃 2CO2 CO2 + H2O === H2CO3
四、实验题
18、 (1)A ; C或E ; (2)B; C; (3)①物理 ②红 ③B; C
19.、(3)石灰水变浑浊,鸡血颜色不变;
石灰水无明显变化,鸡血颜色发生变化;
石灰水变浑浊,鸡血颜色发生变化;
(4)在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯(或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气)。
四、计算题
2、 (1) O2 7.45g
(2)所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g
所以题目有错误。
(氯酸钾质量= 7.454g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以题目有错误。
或根据化学方程式求出 )
(3) 5.2g < a ≤8.55g
五、附加题
21. 解析:方法一,因为反应后减少的是二氧化碳,钙元素全部转化为CaO中的钙,则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出。84gCaO含钙元素的质量为84g×(40/56)=60g,反应前混合物中钙元素的质量也为60g,则 方法二,利用生成的二氧化碳(120-84=36g)来计算参加反应的碳酸钙质量,同时也计算出混合物中氧化钙的质量,再分别计算这两种物质中含有钙元素的质量就能求出。
九年级化学单元测试题
第七单元 燃料及其利用
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列燃料中属于“零污染燃料”的是 ( )
A.天然气 B.酒精 C.氢气 D.一氧化碳
2.使用燃气热水器时,若通风不畅,易产生使人中毒的气体是 ( )
A、二氧化碳 B、氮气 C、甲烷 D、一氧化碳
3.森林失火时,灭火队员通常要砍伐一些树木,开辟”防火隔离带”,其主要目的是 ( )
A.隔离空气 B.隔离可燃物 C.降低可燃物的温度 D.开辟运输水的道路
4.下列标志表示“严禁烟火”的是 ( )
5. 近期,我国多处地方的煤矿发生爆炸,造成多人死伤。引起爆炸的主要气体是 ( )
A. 氢气 B.甲烷 C..一氧化碳 D.氧气
6. 打开装有液态空气的容器盖,将一条燃着的木条置于容器口上方,观察到的现象是
A .熄灭 B.先燃烧更旺后熄灭 C.燃烧更旺 D.无明显变化
7. 酸雨对下列设施和建筑物损害最少的是 ( )
A. 大理石塑像 B.铝合金制品 C.钢梁大桥孔 D.柏油道路
8.宣传科学知识.介绍高新科技.揭露伪科学是科学工作者的义务。下列各项中属于伪科学的是 ( )
A.高温高压下将石墨制成金刚石B.用催化剂将水变成燃料油
C.用煤可制成汽油 D.将空气中单质氮变为化合物的氮
9.交通部门规定,旅客乘飞机.汽车.轮船等交通工具时,严禁随身携带易燃易爆品。因为这些物品一旦发生爆炸,极易造成严重的危害。以下物品:蔗糖;酒精;烟花.爆竹;汽油.炼油。乘坐交通工具时不准随身携带的是 ( )
A. B. C. D.
10.根据你的生活经验和所学知识判断,下列做法错误的是 ( )
A.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志 B.电线短路着火,立即用水浇灭
C.焊割金属时,用稀有气体作保护气 D.做菜时油锅不慎着火,迅速用锅盖盖灭
11.自2003年6月1日起,三峡蓄水工程正式启动。三峡工程的发电量,相当于每年燃烧3000万吨原煤产生的电能。三峡工程的全面启动将有助于控制 ( )
温室效应 白色污染 二氧化硫的排放 烟尘的排放
A. B. C. D.
12.在社会主义新农村建设中,农民的生活质量和生活条件有明显改善,下列选项中对新农村建设没有促进作用的是 ( )
A.合理使用农药,减少农药对农产品和环境的污染
B.用清洁能源代替化石能源,减少它们燃烧是对空气的污染
C.农村中有大量天然的井水,不须消毒杀菌便可直接饮用
D.垃圾进行无害化处理,减少对土壤和地下水的污染
二、填空题(4小题,共33分)
13.(7分) 、 和 是重要的三大化石燃料,它们都属于 能源(填“再生”或“不可再生”),其中气体燃料的主要成分是(填化学式)__________,其燃烧的化学方程式是 。
14.(11分)(1)实验室制取氢气可用 跟 反应,该反应的化学方程式是 ,实验室制取二氧化碳的反应发生装置 (填“能”或“不能”)用来制取氢气,由于氢气具有 的性质,所以可采用 法收集。
(2)氢气燃烧的化学方程式是 ;它属于 反应;
点燃氢气前,应首先检验氢气的 。
15.(9分)为降低汽车尾气对大气的污染,以优美的城市环境迎接2008年的北京奥运,北京市有关部门拟用乙醇(C2H5OH)替代液化石油气作为公交车的燃料。
(1)以前的汽车燃料不充分燃烧时,会放出大量的有害物质。如(举两例): 、 ;
(2)乙醇燃烧时反应的化学方程式为: ;
(3)乙醇作为燃料的优点是(填两点): 、 ,
因此乙醇又可称为“ 色能源”;
(4)为发减少汽车的城市污染,请你提一条建议:
。
16.(6分)(1)在一个铁制的坩埚里放入松节油,加热把它点燃,
待燃烧正常以后,如图所示,将坩埚半浸入水槽的水里。
你将看到的现象是 ;
(2)造成这种现象的原因是 ;
(3)要使松节油熄灭的方法还有很多,请你再写出一种 。
三.简答题 (2小题,共14分)
17.(8分)某炼油厂发生泄漏,有一工人在其附近进行电焊作业,随着“轰”的一声巨响,瞬间油罐起火爆炸,经消防队员的及时扑救后火基本被扑灭,但消防水龙头仍对油罐继续了一段时间喷水。试根据学过的化学知识回答:
(1)你认为油罐起火爆炸的原因是什么?
(2)请写出灭火后为何还要对油罐喷水的主要理由。
18.(6分)沼气是一种廉价的能源。农村有大量玉米.稻草.秸杆.杂草等废弃物。它们经微生物发酵后,便可产生沼气。用来烧水做饭,甚至发电照明。下图是目前发明的一种超小型沼气发酵罐,一般在50小时即可点燃,5天左右可以正常使用。
(1)()煤和沼气哪一种燃料对环境污染比较小,为什么?
(2)如果建立沼气发电站,可以实现把 能转化为 。
四.实验题 (共20分)
19.(8分)一次化学兴趣小组活动时,小红在实验室制取了一种初中化学中常见的气体,收集在三个集气瓶中,让小刚通过实验确定该气体。小刚进行了下面的实验。请根据实验步骤和现象,将你的推断结果及结论填入下表空格中,并回答问题。
实验步骤 | 实验现象 | 推断结果及结论 |
(1)取一瓶气体,闻其气味 | 无气味 | 可能是H2、O2、N2、CO、CO2、CH4 |
(2)移开另一瓶的玻璃片,将一燃着的木条缓慢深入瓶中。 | 瓶口处未见火焰 | 一定不是_______________ |
木条的火焰熄灭 | 一定不是_______________ | |
(3)向第三个瓶中注入少量澄清石灰水,振荡 | 石灰水变浑浊 | 一定是_______________ |
在进行实验(3)时,除了使用澄清的石灰水外,还可用______________来确定该气体。
20.(12分)某同学用以下方法探究燃烧的条件,请你帮他分析,填写空格。
(1)实验1中的现象是 ;
(2)实验2中的现象是 ;
(3)实验3中的现象是 。
根据以上实验,总结出燃烧的条件为(按实验顺序回答):
① ;
② ;
③ 。
五.计算题 (1小题,9分)
21.煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时生产的二氧化硫气体还会造成环境污染。若某市冬季取暖150天,每天消耗含硫1%的煤2000吨,该市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体?
从环保角度考虑,请你提出一条合理化建议。
六.附加题(10分)
22.我国自主研发设计的海水法脱硫工艺,已成功应用于大、中型火电机组。其工艺大
致流程是:从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2,然后与氧气充分接触,再
采取跟大量天然海水混合等措施,使各项指标接近天然海水后再排放。某海滨发电厂
(6× 600MW)的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示:
对比项目 | 海水法 | 氧化镁法 | 石灰石法 |
脱硫效率 | >90% | 80% | >90% |
矿石消耗量 | 无 | 3万吨/年 (氧化镁) | 17.5万吨/年 (石灰石) |
淡水消耗量 | 无 | 150万吨/年 | 数百万吨/年 |
脱硫电价成本 | ¥0.6分/度电 | ¥1.3分/度电 | >¥1.5分/度电 |
(1)根据上述内容,归纳海水法脱硫的优势和局限。
优势是 、 ;
局限是 。
第七单元检测题
一.选择题:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
C | D | B | C | B | A | D | B | D | B | C | C |
二、 填空题:
13.煤、石油、天然气;不可再生;CH4,H4+2O2点燃CO2+2H2O
14.(1)锌、稀硫酸;Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑;能;难溶于水;排水集气法(或密度比空气小;向下排空气法);
(2)2H2+O2点燃2H2O;纯度。
15.(1)SO2、NO2、CO等
(2)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)减少污染;节省矿物燃料;促进农业发展;绿;
(4)使用车用乙醇、天然气;使用小排量汽车、电动汽车等(合理即给分)
16.(1)火熄灭
(2)把坩埚放进水中后,降低了坩埚及油的温度,当降到油的着火点以下,火就熄灭了。
(3)还可以用湿布或沙子等盖灭。
三、简答题:
17.(1)由于电焊时的电火花点燃了炼油厂泄露的油,在炼油厂这个有限的空间里迅速产生大量的热,所以引起了爆炸。
(2)灭火后,为了防止油在较高温度下再次燃烧,所以还要对油罐继续喷水,使温度降低到油的着火点以下。
18.(1)因为煤里含有硫等杂质,燃烧时会产生有毒气体二氧化硫;同时煤是固体,沼气是气体,前者燃烧不充分很容易产生一氧化碳和大量粉尘,但沼气不会,所以沼气污染比较小;
(2)生物(或化学); 电。
四.实验题
19.(1)H2、CO、CH4 ;(2)O2 ;(3)CO2 紫色石蕊试液
五.计算题
20.(1)木条燃烧,玻璃棒不燃烧;(2)玻璃罩内的火焰熄灭,另一枝继续燃烧;
(3)木条易燃烧
可燃物;与氧气(或空气)接触;温度达到可燃物着火点。
21.6000吨 改用天然气或其他清洁能源,或者把煤进行脱硫处理。
六.附加题
22. 优势是:成本低 、 节约资源
局限是:受地域限制
九年级化学单元测试题
第八单元 金属和金属材料
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质中不属于合金的是 ( )
A.焊锡 B.不锈钢 C.球墨铸铁 D.铝
2.“垃圾”是放错了地方的资源,应该分类回收。生活中放弃的铁锅,铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收,它们属于 ( )
A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.矿物
3.铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是 ( )
A.铝是地壳中含量最高的元素 B.镁铝合金可用于制造飞机
C.铝的化学性质不如铁的活泼
D.铝制容器的表面有一层氧化物保护膜.可以用来盛装盐酸
4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述正确的是:①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻。 ( )
A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
5.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到:“金入于猛火,色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下 ( )
A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原
6.将一洁净的铁片放入下列溶液中,片刻后取出,溶液的质量明显减少的是 ( )
A.食盐溶液 B.硫酸锌溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
7.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉,下列说法不正确的是: ( )
A、若反应完成后镁有剩余,则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+
B、若反应完成后镁有剩余,则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+
C、若反应完成后镁无剩余,溶液中若有Cu2+,一定有Mg2+和Fe2+
D、若反应完成后镁无剩余,溶液中若无Cu2+,一定有Mg2+而无Fe2+
8.下列物质,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 ( )
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.AlCl3
9.下列有关对自行车的做法不合理的是 ( )
A.车架表面喷涂油漆 B.钢圈表面镀防护金属
C.露天放置,日晒雨淋 D.链条表面涂机油
10.铁和钛是生活、生产中的重要金属,下列说法不正确的是 ( )
A.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B.钛合金可用于制作船舶
C.人体中的铁元素主要存在于血液中 D.钛合金可用于制造人造骨
11.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 ( )
A.Cu B.Cu和Al C.Zn和Cu D.Cu、Al和Zn
12.有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中,发现在Y的表面既有气泡又有X析出,Z无现象,则这三种金属的活动性顺序是 ( )
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.Z>Y>X
二.填空题 (本题有5小题,共30分)
13.(6分)请用化学式填空:
金属活动顺序中,最活泼的金属是 ,人体中含量最高的金属元素是 ,应用最广泛的金属是 ,香烟盒中的金属纸是 ,灯泡中的金属丝是 ,血压计中的金属是 。
14.(4分)商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期,我国首开“湿法炼铜”之先河,西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题;
“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为:
;
该反应属于 反应。
15.(5分)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池,具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点,放电时的工作原理是锂(Li)跟二氧化锰作用生成LiMnO2。
(1)在LiMnO2里,锂元素显+1价,则锰元素的化合价为 ;
(2)写出锂电池放电时的化学方程式 ;
(3)锂电池充电时,是将电能转化为 能;
16.(7分)某研究性学习小组的同学做了如下的实验:将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球悬浮于液面,位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中,该学生看到的现象是____________________
_ ,当杯中的盐酸完全反应后,此时小球所处位置与原来相比 (“不变”、“上浮”或“下沉”)。其依据是_______________
_,反应的化学方程式为 。
17.(8分)铁钉在空气中与 和 等物质相互作用容易生锈;铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为 ;新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末,试写出该反应的化学方程式 。
三.简答题(本题有2小题,共18分)
18.(12分)A、B、C、D、E、F、G是常见物质,B是一种气体单质,E是红色的固体单质,D是浅绿色溶液,G是蓝色溶液,它们可以发生如下转化关系:
(1)推出下列物质的化学式:A 、B 、C 、D 、
E 、F 、G 。
(2)写出下列转化的化学方程式:
EF:_________________________; AC:__________________________。
(3)F转化为G的反应____________置换反应(填“都是”、“不一定是”或“不是”)。
19.(6分)在日常生活和工业生产中,金属铁有很多用途,金属铱(元素符号为Ir)也有着重要的应用,例如它是重要的化工催化剂。通常状况下,铱是银白色固体金属,熔点2410℃,沸点4130℃,密度22.42克/厘米3。金属铱硬而脆,很难进行机械加工,但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼,但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料,回答下列问题。
(1)金属铱的物理性质中,明显不同于金属铁的是(只需写出两点):
① ;
② ;
(2)写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式 。
四.实验题 (本题有1小题,共16分)
20.下表是某种常见金属的部分性质。
颜色状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.70g/cm3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体,根据上述信息回答下列问题:
(1)试推断该金属可能的一种用途 。
(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)
(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表。
你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
四、计算题(12分)
21. 100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?
五、附加题
22.(5分) 学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe-Zn合金和Fe- Al合金中铁的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应,经测定,产生了气体ag。请讨论:当粉末为Fe-AI合金时,a>________;当粉末为Cu—Fe台金时,a<______________;当_________>a>__________时,粉末可能是_____________________。
第八单元检测题
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
D | B | B | C | A | D | A | A | C | A | C | B |
二、填空题:
13.K;Ca; Fe;Al;W;Hg。
14.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置换反应
15.(1)+3 (2)Li+MnO2=LiMnO2 (3)化学
16.产生气泡,锌片逐渐溶解,小球移动。 上浮 。因为锌与盐酸反应生成了氯化锌,溶质的相对分子质量增大,使得溶液的密度增大,对小球的浮力增大。Zn+2HCl====ZnCl2+H2
17.氧气 水 3Fe+2O2 Fe3O4 4Fe+3O2 === 2Fe2O3
三、简答题
18.(1)A:Fe3O4、B:H2、C:Fe、D:FeSO4、E:Cu、F:CuO、G:CuSO4。
(2)2Cu + O2 2CuO Fe3O4 + 4H2 3Fe +4H2O (3)不是
19.(1)①密度比铁大② 质地比铁软③延展性比铁差等
(2)Ir+ O2 IrO2
四.实验题
20.(1)电线或其他 (2)强
(3)猜想:该金属比铁活泼 验证方法:把该金属片和铁片分别加进相同的盐酸中
现象:如果该金属防除气泡的速度比铁快 结论:该金属的活动性比铁强
四、计算题
21、解:设能冶炼出含杂质3%的生铁的质量为x
160 112
100t·80% x·(1-3%)
160/112=100t·80%/ x·(1-3%)
x=57.8t
答:略
五、附加题
22.解:0.20;0.20;0.2~0.17; Fe-Zn合金或者Cu–Fe合金
九年级化学单元测试题
第九单元 溶液
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是 ( )
A.混合物、碘酒 B.单质、液态氢气 C.化合物、生理盐水D.氧化物、白酒
2.下列说法正确的是 ( )
A.水和冰块的共存物是悬浊液
B.凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C.一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液
D.在泥水里,泥是溶质,水是溶剂
3.要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体,有下列操作可选择:
①过滤;②烘干;③加水溶解;④水洗;⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是 ( )
A.①→②→③→④ B.③→②→①→⑤
C.③→①→④→② D.③→①→⑤→④
4.在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶质质量分数(ω)与时间(t)的关系正确的是 ( )
5.某医院需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000g,下列配制过程正确的是 ( )
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9g氯化钠
C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1000mL水
6.要配制一定质量分数的NaOH溶液,正确的操作步骤是 ( )
A.计算、量取、溶解 B.称量、溶解、搅拌
C.计算、称量、溶解 D.称量、加水、溶解
7.向右图试管里的水中加入下述某种物质后,原来U型管内在同一水平上的红墨水,右边液面降低了些,左边液面上升了些,则加入的物质是 ( )
A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱
8.有W(g)浓度为15%的硝酸钾溶液,若将其浓度变为30%,可以采用的方法是 ( )
A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W(g)的硝酸钾
C、蒸发掉W/2(g)溶剂 D、加入5/14W(g )硝酸钾
9.下列有关溶液的说法中,正确的是 ( )
A.溶液都是澄清、透明、无色的
B.溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D.降低饱和溶液的温度析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小
10.质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后,溶液的质量分数变为40%,则原溶液的
质量是 ( )
A.30g B.40g C.50g D.60g
11.25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.溶质的溶解度不变 B.溶质的质量分数不变
C.仍为饱和溶液 D.溶液的质量不变
12.下图中能表示过滤操作的实验装置是 ( )
二.填空题(本题有4小题,共28分)
13.(6分)双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。
⑴小明配制了5%的双氧水600g,则600 g溶液中溶质为 克,溶剂为 克。
⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒,则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。
14、(5分)粗盐提纯的实验中:
(1)除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是(填序号):
①过滤 ②溶解 ③蒸发
(2)过滤后所得的滤液仍然浑浊,你认为原因可能是 。
15.(5分)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)P点表示t1℃时 物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而减少的物质是 。
(3)t2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(4)t1℃时A的溶解度 t2℃时A的溶解度;(填“大于”、“小于”
或“等于”,下同)
(5)t2℃时,B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。
16.(12分)写出下列溶液中溶质的化学式:
溶液 | 溶质的化学式 |
(A)可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液 | |
(B)医疗消毒用的过氧化氢溶液(俗称双氧水) | |
(C)医疗消毒用的高锰酸钾溶液(俗称紫药水) | |
(D)医疗用的0.9﹪的氯化钠注射液(生理盐水) | |
(E)澄清的石灰水 | |
(F)32℃的白酒 | |
三、简答题(本题有2小题,共16分)
17.(6分)病人在医院接受静脉注射或点滴时,常用到生理盐水即氯化钠注射液右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答:
(1)该注射液的溶质是 。
(2)常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后,是否会出现浑浊现象?为什么?
18.(10分)右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。认真观察该图,回答下列有关问题:
(1)根据该图可知:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,由该图你还获得那些信息?(至少写出两条)
(2)若将t℃时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液,你有什么方法?
四、实验题(本题有2小题,共20分)
19.(8分)某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量,需配制100g 11%的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作:
A B C D E
(1)你认为以上步骤中有错误的是(填序号) ________________;
(2)请你纠正其错误操作:________________________________________________
。
20.(12分)初三(5)班小李想探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?请帮助他完成下面的实验探究。
[ 猜 想 ] 因素l:溶质的种类;因素2:温度 。
[实验探究](一) 因素l:溶质的种类
操作步骤:在常温下,用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③3支试管中,
再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g,振荡,观察各物质的溶解情况。
实验现象: 。
实验结论: 。
(二)因素2:温度(以KN03为例)
操作步骤:用量筒各量取5ml蒸馏水,分别加入①、②、③3支试管中,再各加入
5g KN03晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在40℃,将试管③加
热并保持在60℃,振荡,观察各试管中KN03的溶解情况。
实验现象: 。
实验结论: 。
四.计算题:(本题2小题,共12分)
21.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业
(工业盐) 氯化钠(%)≥95.5 水分(%)≤3.4 氯化钙(%)≤1.1 |
盐中氯化钠的质量分数,取100g该工业盐进行实验:
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数,得到1g沉淀。
②实际测得水的质量分数为3.3%:
求:(1)100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
(2)通过计算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
五、附加题(10分)
22.糖类(按C6H12O6计,相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为C6H12O6 = 2C2H5OH+2 CO2 ,问多少溶质质量分数的糖类溶液发酵能得到1度的酒(1度的酒是指1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8 g/cm3)(答案要求保留小数点后一位数字)
第九单元检测题
一、选择题:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
C | C | D | D | B | C | A | C | D | B | A | B |
二、填空题:
13. (1)30 570 (2)5%
14.(1) ② ① ③ ;(2)滤纸破损,或者过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘,或仪器不干净
15.(1)A C (2)A (3)C B A (4)大于(5)大于
16.H2SO4 H2O2 KMnO4 NaCl Ca(OH)2 C2H5OH
三、简答题
17.(1)氯化钠 (2)不会 因为合格的氯化钠注射液属于溶液,而溶液是均一、稳定的。
18.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大;在t℃时,两者的溶解度相等(符合题意均可)。
(2)加水和升温
四、实验题
19. (1)A和B (2)①将NaCl放左盘,砝码放右盘,称取11g NaCl②视线应与量筒的凹液面的最低处保持水平,量取89mL水。
20.(一)试管①中有少量NaCl未溶,试管②中KNO3全部溶解,试管③中有多量Ca(OH)2未溶。
在温度保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度不相等。
(二)试管①中有多量KN03未溶,试管②中有少量KN03未溶,试管③中KN03全部溶解。
在不同温度下,固体物质(KN03)在水里的溶解度不相等。
四.计算题
21.(1)1.11% (2)(2)95.59%> 95.5% 合格
五、附加题
22. 解:1度 酒 : 1体积乙醇 99体积水
1ml×0.8 g/cm3=0.80g 99ml×1 g/cm3=99g
设糖的质量为x
C6H12O6 = 2C2H5OH+2CO2
180 92
x 0.80g
180 92
—— = ——
x 0.8g
x =1.56g或1.6g (3分)
糖类溶液的质量分数:
1.56 /100.56× 100%=1.55% ~1.6%
或1.6 /100.6 ×100%=1.59% ~1.6% 答:1.6%糖类溶液发酵得1度酒。
九年级化学单元测试题
第十单元 酸和碱
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.一些食物的近似pH如下表:
食 物 | 苹 果 | 葡 萄 | 牛 奶 | 玉米粥 |
pH | 2.9—3.3 | 3.5—4.5 | 6.3—6.6 | 6.8—8.0 |
人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中的 ( )
A.苹果 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥
2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出:空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成,其中“火空气”可以帮助燃烧,维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应的是 ( )
A.木炭 B.石蜡 C.烧碱 D.乙醇
3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 ( )
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取
得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图:
该反应属于四种反应类型中的 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 ( )
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、白磷
6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤
红肿疼痛,要消除肿痛,可涂下列物质中的 ( )
A硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋
7、喷墨打印机的工作原理是:将溶解在打印墨水(pH7.5~9.0)中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 ( )
A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性
8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC1
9.试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ( )
A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.久盛石灰水后留下的白膜
D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
10.我们已经学习很多物质并进行分类,下列各组表示同一种物质的是 ( )
A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰
C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水
11.欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,提供的试剂有:①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液,只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是 ( )
A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③
12.在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒,下列图像中正确的是: ( )
A B C D
二、填空题(本题有3小题,共30分。)
13、(18分) 选择H、C、Cl 、S、O、Ca五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:
(1)能够供给呼吸的气体单质 ; (2)用于探充空气球的单质气体 ;
(3)最常用的溶剂 ; (4)能还原铁矿石的氧化物 ;
(5)气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是________________ ;
(6)实验室中常用的挥发性酸 ; (7)常用做干燥剂的一种酸 ;
(8)用于改良酸性土壤的碱 ;(9)大理石的主要成分是__________。
14.(8分)如图,将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间后,观察现象并回答下列问题:
(1)萌发的种子正在进行______作用消耗____气,放出___气体
(2)测定过程中U型管中的______液面下降(填“A”或“B”)
15.(4分)用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
和氯化氢,可将此混合气体先通过__________,再通过____________。
三、简答题(本题有2小题,共14分。)
16.(7分)X是天然气的主要成分,可以发生如图所示的变化:
(1)根据题意推断X的
化学式为 ;
(2)写出图中①、②反应的化学方程式:
① ;
② 。
17.(7分)已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,右图表示向A中加入B时,溶液的pH变化曲线。
(1)A是 ;
(2)B是 ;
(3)你从曲线图中收获的信息是:
。
四、实验题(本题有2小题,共20分)
18.(8分)某农民欲在一块土地上种植甜菜,他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物。
⑴请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度。(写出主要操作步骤)
。
⑵若测得该土壤的pH约为5,你认为这块土地是否适合种植甜菜?为什么?
。
若你认为适合,应从下列物质中选择哪种物质对这块土地进行改良?
供选物质:①酸性肥料 ②熟石灰 ③氢氧化钠 。
19.(12分)铜丝表面上常有一层氧化铜,某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会,很快铜表面的黑色氧化铜就没有,该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解,请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动:(另取纯的氧化铜粉末做实验)
I II III
(1)你提出的假设是 。
(2) 通过实验I可以证明 。
(3) 证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验II和III,在III中应加入 。
(4) 探究的结果为 ,你认为除实验II和III所用的试剂外,还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 。
五、计算题(本题有1小题,共12分。)
20.(12分) 2005年1月1日起,各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里有50kg氢氧化钠废液,该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当恰好完全反应后溶液的总质量为100 kg,测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%,求:
(1)反应生成的硫酸钠的质量是多少?
(2)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?
六、附加题(10分)
21.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞试液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性 ____________________________________。
(2)据你推测,导致溶液碱性变化的原因可能是: 。
(3)设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论:
第十单元检测题
一.选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
D | C | D | D | D | C | C | B | D | A | C | C |
二.填空题
13.(1)O2(2)H2(3)H2O(4)CO(5)CO2(6)HCl(7)H2SO4(8)Ca(OH)2(9)CaCO3
14.(1)呼吸作用 氧气 二氧化碳 (2)B
15.氢氧化钠溶液 浓硫酸
三、简答题
16.(1)CH4
(2)① CH4+2O2CO2+2H2O ② CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
17.(1)氢氧化钠溶液 (2)盐酸溶液(3)①C点表示两溶液刚好中和②两溶液刚好中和附近溶液PH变化较快
四、实验题
18. (1)取土壤样品,加入适量蒸馏水,搅拌,溶解,静置一会儿,用玻璃棒沾取上层清液到PH试纸上,对比比色卡.
(2)不适合,因为甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物,而这里的土壤PH=5,显酸性. ②
19.(1)稀硫酸中的H+使氧化铜溶解.
(2) 稀硫酸中的H2 O不能使氧化铜溶解.
(3) Na2 SO4
(4) 稀硫酸中的H+使氧化铜溶解.醋酸
五、计算题
20. 解
(1) 反应生成的硫酸钠的质量是 100 kg×7.1% =7.1 kg
(2) 设:参加反应的氢氧化钠质量为X.
2NaOH+ H2 SO4==Na2 SO4+ H2 O
80 142
X 7.1 kg
80 142
—— = ——
X 7.1kg
解得X =4kg
该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是:4kg/50kg kg×100%=8% 答(略)
六、附加题
21.(1)减弱(2)溶液吸收了空气中的CO2 (2)氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小(或其他合理答案)(3)做对比实验,让上述红色溶液分别在与空气接触 隔绝空气的条件下冷却,若前者褪色后者不褪色,则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱,导致红色褪去(或其他合理答案)
九年级化学单元测试题
第十一单元 盐 化肥
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.某农场种植的小麦生长迟缓。针对这种情况,小麦结实期应施用的磷肥是 ( )
A.NH4HCO3 B.Ca(H2PO4)2 C.K2SO4 D.CO(NH2)2
2.下列做法符合科学道理的是: ( )
A.用大量亚硝酸钠(NaNO2)腌渍食品 B.用工业酒精兑制白酒
C.用纯碱制取少量烧碱 D.用胆矾对饮用水杀菌消毒
3.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对人体的损害。根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪种溶液中: ( )
A.白酒 B.食醋 C.烧碱溶液 D.碳酸钠溶液
4.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)晶体。下列说法正确的是: ( )
A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气 D.磷酸二氢钾中磷元素为十4价
5.据《中央电视台》报道:山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水,以达到增白效果,但这两种物质均可转化成致癌物。这两种化肥属于: ( )
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
6.严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪,造成土壤中含盐浓度偏高,使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂,既能融化冰雪,又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是: ( )
A.氯化钠 氯化钙 B.氯化钠 氯化镁
C.氯化钠 醋酸钙镁 D.尿素 硝酸钙 硝酸镁
7.发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 ( )
A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
8.用水作试剂,不可能区分开来的一组物质是: ( )
A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
9.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时,按如下步骤进行操作:
①加入过量稀硫酸 ②加入适量的氢氧化钾溶液 ③蒸发、结晶,能达到实验目的的是( )
A.K2SO4(K2CO3) B.铁粉(Fe2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.银粉(铜粉)
10.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是: ( )
A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.NaCl
11.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( )
A B C D
12.向HCl和FeCl3的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下图曲线正确的是: ( )
二、填空题(本题有4小题,共35分)
13.(10分)在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别(填氧化物、酸、碱、盐等)。
物质名称 | 氢氧化钾 | 氯化钠 | |||
化学式 | MgO | HNO3 | |||
物质类别 | 单质(金属) | ||||
14.(8分)在工农业生产和日常生活中,化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化
学式选择填空:氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。
⑴可用来替代氢气作为探充空气球的稀有气体是 。
⑵可用于生产炸药、染料,与金属反应一般不产生氢气的酸是 。
⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是 。
⑷为了防止某些食品受潮,在其包装袋中放入一小袋干燥剂,这种干燥剂是 。
15.(10分)写出下列反应的化学方程式:
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: ;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ;
③氢氧化钠溶液与稀硫酸混合: ;
④硝酸银和氯化钾反应: ;
⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜混合: 。
16.(7分)植物的生长需要营养元素,右图表示了土壤的
pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽,营养元素
的吸收率越高。
(1)当pH=4时,土壤显______性,在这种土壤中植物往往不
能正常地生长,这是因为__________________________。
(2)如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料,为了
使营养元素能最大限度地被吸收,土壤的pH应该控制在___________________________________________。
(3)如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料,为
了使营养元素能最大限度被吸收,土壤的pH应该控制在____________________________________。
三、简答题(本题有2小题,共14分。)
17.(8分) A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物,其中A为白色固体,B为无色气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)白色沉淀E为:
(2)若现象I为“生成白色沉淀”,则A的化学式可能为 (写出一种即可);反应①的化学方程式为 ;反应②的化学方程式为 。
18(6分).近年来,我国某些地区出现了高致病性禽流感。为防止疫情蔓延,必须对疫区病禽进行扑杀、深埋处理,对禽舍等进行消毒。禽流感病毒在高温、碱性环境或高锰酸钾、次氯酸钠等溶液中生存能力较差。请回答:
(1)下列措施中对禽舍等的消毒无效的是_____________,
A 喷洒清水 B 喷洒石灰水 C 喷洒次氯酸钠溶液
(2)对疫区病禽进行扑杀、深埋处理,属于预防传染病传播措施中的_________,
A控制传染源 B 切断传播途径 C保护易感人群
(3)高锰酸钾溶液可以用来消毒,高锰酸钾中锰元素的化合价为____________价。
四、实验题 (本题有2小题,共21分。)
19.(11分)[发现问题] :小亮和小明在劳动中发现学校花坛部分花的叶面出现了枯黄的现象,便及时施用了足量的化肥,但效果不明显,他们决定用化学知识来解决这一问题:
[收集资料] :(1)花的叶颜色枯黄,他们可选择施用 (填氮肥、磷肥、钾肥)
(2)前段时间他们曾用熟石灰对花坛中的酸性土壤进行过改良。(3)铵盐受热或与碱混合,会放出有刺激性气味的氨气,氨气的水溶液呈碱性。
[提出假设]:(1)太阳的暴晒,气温升高使肥效流失;(2)与熟石灰反应使肥效流失
[设计实验]:(1)小亮取少量这种化肥置于试管中加热,并在管口放一干燥的pH试纸,试纸无变化。(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合,闻到有刺激性的气味。
小亮得出结论:由第二个实验现象说明花坛的肥效流失与土壤残留的熟石灰有关。
[ 问 题 ]:(1)小明说小亮的实验有不足的地方,请你指出
。
(2)请你帮助他们鉴别氮、磷、钾三种肥料:
。
20.(10分)某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示,其中A、B为未膨胀的气球,C为玻璃导管,D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液(足量)加入到锥形瓶中,并轻轻振荡。请填写下表中的空白:
锥形瓶中的物质 | 胶头滴管中的物质 | 观察到气球(A、B)的变化 | 有关反应的化学方程式 | |
甲 | 二氧化碳 | 浓氢氧化钠溶液 | ||
乙 | A气球胀大 B气球无明显变化 | |||
五、计算题(本题有1小题,共6分。)
21.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告:,请仔细观察、分析,并回答下列问题:
国际首创 碳酸氢铵 (NH4HCO3) 氮含量为20.1% |
(1)碳酸氢铵(化学式为:NH4HCO3)是由 种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识,你认为此广告是 广告(填“真实”或“虚假”),判断的依据是
(3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,因此保存时应注意 。
六、附加题(10分)
22.硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克(均不含结晶水)可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2克气体。计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量是多少?
(2)反应完毕所得溶液的溶质质量分数是多少?
第十一单元检测题
一、 选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
B | C | D | A | A | D | A | D | A | A | C | D |
二、 填空题
物质名称 | 铁 | 氧化镁 | 硝酸 | ||
化学式 | Fe | KOH | NaCl | ||
物质类别 | 氧化物 | 碱 | 酸 | 盐 | |
13.
14.(1)He
(2) HNO3 (3) FeSO4 (4) CaO
15.① Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ②K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
③2NaOH+ H2 SO4==Na2 SO4+2 H2 O ④KCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + KNO3
⑤2NaOH+ H2SO4 === Na2SO4 +2 H2O
16.(1)酸性、酸性土壤不利于植物吸收营养元素,影响作物生长。
(2)5.4-7之间(+ 0.2); (3)6-7
三、简答题
17、(1)氯化银(AgCl)
(2)BaCO3 反应①BaCO3 + 2HCl === BaCl 2+ H2O + CO2↑
反应②H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2HCl
18.(1)A(2)A(3)+7
四、实验题
19. [收集资料] :(1)氮
[ 问 题 ]:(1)由于干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色,所以不能用干燥的pH试纸(2)先看颜色如果是灰白色的粉末的是磷肥,然后剩下的两种各取少量的样品加入熟石灰加热如有刺激性气味的是铵态氮肥,没有的是钾肥。(答案合理也可)
20.
锥形瓶的物质 | 胶头滴管中的物质 | 观察到气球(A、B)的变化 | 有关反应的化学方程式 | |
甲 | B气球胀大 A气球无明显变化 | CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O | ||
乙 | 二氧化锰或碳酸钠等 | 双氧水或盐酸等 | 2H2O2MnO22H2O+O2↑(或 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等) | |
五、计算题
21.(1)四种元素 (2)通过计算NH4HCO3的N%=17.7% 是虚假广告(3)避光、防潮]
六、附加题
22.设质量为,生成质量为y
(2)
所得溶液中溶质的质量分数
答(略)
九年级化学单元测试题
第十二单元 化学与生活
(测试时间45分钟 满分100分)
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列营养物质中,在身体内含量最多且又不是属于有机物的是 ( )
A.无机盐 B.油脂 C.水 D.蛋白质
2.甲醛是室内装潢时的主要污染物之一,它的化学式为CH2O,下列说法正确的是 ( )
A.甲醛是由碳原子和水分子构成的
B.甲醛分子由碳原子.氢气分子.氧原子构成
C.甲醛是由碳.氢.氧三种元素组成的物质
D.甲醛是由1个碳元素.2个氢元素.1个氧元素组成的物质
3.世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是:①制铝合金②制电线 ③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品 ( )
A.⑥⑦⑧ B.③⑤⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
4.某病人患急性肠胃炎引起腹泻,医生给予补充生理盐水,其首要目的是 ( )
A.提供能量 B.供给营养 C.维持水分代谢的平衡 D.维持无机盐代谢的平衡
5.时装店里琳琅满目的服装布料中,属于合成材料的是 ( )
A.羊绒 B.棉布 C.涤纶 D.真丝绸
6.“科学是一把双刃剑”,化学尤其如此,它既可以给人类带来巨大的物质财富,提高人类的生活质量,也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的,但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指 ( )
A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末
C.各类塑料垃圾 D.白色建筑材料产生的建筑垃圾
7.下列物质所用的高分子材料,你认为具有热固性的是 ( )
A.塑料凉鞋 B.自行车内胎 C.电线外面的塑料护套 D.电视机外壳
8.1997年,第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,它们能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是
( )
A.酶是具有催化功能的蛋白质 B.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用
C.酶的催化作用具有选择性和专一性 D.高温及紫外线照射会降低酶的活性
9.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是 ( )
①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美,在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量的纯碱 ④为了让猪长得瘦,用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)饲养生猪
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
10.生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是 ( )
A.煤气(一氧化碳) B.假酒(甲醇)
C.霉米(黄曲霉毒素) D.假盐(亚硝酸钠)
11.长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供给,易患 ( )
A.甲状腺机能亢进 B.地方性甲状腺肿 C.佝偻病 D.糖尿病
12.某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,他体内缺少的维生素可能是 ( )
A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D
二.填空题(本题有4小题,共26分。)
13.(6分)人类为了维持生命和健康,必须摄取食物。食物的营养成分主要有 、 、 、 、 和 等六大类,通常称为营养素。
14.(6分)最近,科学家研究确认,一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。丙烯酰胺的相对分子质量是 ,它是由 种元素组成,每个分子中共有 个原子。
15.(7分)许多蔬菜(如黄瓜)中富含人体需要的维生素C,其分子结构式如图所示:
维生素C是由 元素组成;维生素C在PH<5的环境下较稳定,为减少维生素C的损失,黄瓜在烹饪时加入少量的 ;维生素C片保存时,应注意避光、避热、密封,请你据此推测维生素C的化学性质: 。
16.(7分)蔗糖(C12H22O11)在隔绝空气加强热时,能生成碳和水,请根据这一事实写出此变化的化学方程式 ;据此推断若将蔗糖放在氧气中充分燃烧,则生成物有 ,其化学方程式为 。
三.简答题(本题有2小题,共16分。)
17.(6分)某兴趣小组为验证鱼骨的成分,把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧,得到白色固体,冷却后研成粉末,再向白色粉末中加入足量稀盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答:
(1)鱼骨中被烧掉的物质是 。(填“有机物”或“无机物”)
(2)已知动物的骨骼中含有Ca2+,则鱼骨中至少含有的物质是 。(填化学式)
(3)下列说法中错误的一项是( )
A.鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B.饮用牛奶可补充钙质
C.骨质疏松患者不宜补钙 D.胃酸能促进钙质的吸收
18.(10分)2003年上半年“非典”肆虐时期,很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C,增强肌体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯热水中,药片会不断溶解,同时产生大量气泡,片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C;辅料为阿朴胡萝卜醛,橘味香精,橙味香精,维生素B2,糖精钠,碳酸氢钠,氯化钠,蔗糖,酒石酸晶体(这是一种有机酸)。请回答以下问题:
(1)泡腾片放入水中后,产生的气泡是 气体,产生气泡的主要原因是 。
(2)泡腾片在投入水中以前不产生气体的原因是 。
(3)维生素C泡腾片的贮存条件是:低温、避光、 、 。
四.实验题(本题有2小题,共24分)
19.(12分)目前,一种新型的甜味剂木糖醇在市场上悄然出现。木糖醇的化学式为C5H12O5,它最大的优势是可以减少或者预防蛀牙。木醣醇的甜度与蔗糖相当,但热量只有蔗糖的60%。据介绍,木糖醇是一种原产于芬兰的天然甜味剂,后来日本从白桦树和玉米芯等植物中提炼出这种天然甜料。由于木醣醇不能被细菌分解,利用它来取代甜品中的糖份,可以防止蛀牙。而在口香糖里添加木糖醇是目前国际上最为普遍的防蛀方法。
(1)木糖醇是一种 (有机化合物、无机化合物);
属于营养素中的 ;相对分子质量为 。
(2)请你设计实验证明木糖醇中含有碳元素和氢元素。
操作步骤 | 现象 | 结论 |
20.(12分)历史经验告诉我们,要可持续发展,就要合理地使用化学物质。
(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题,请再举出一例填在下表中。
物 质 | 对人类发展的贡献 | 对人类发展带来的问题 | 化学界的解决办法 |
塑 料 | 解决包装等材料问题,有效地减少了木材和金属等资源的消耗 | 产生了白色污染 | 研究新型可降解塑料 |
(2)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)宜采取 的措施,防止
污染环境和提高物质的利用率。
(3)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示,为保持可持续发展的研究的
课题有 (请填写序号)。
①研制高效低毒农药; ②研制高效无磷洗衣粉; ③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法; ④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。
(4)碘是人体不可缺少的微量元素,它能调节新陈代谢,有益于幼儿身体发育。最近,某品
牌奶粉的含碘量超过了国家标准,你认为此批奶粉 _(填“可以”或“不可以”)食用,理由是 。
五.计算题(本题有1小题,共10分。)
21.已知蛋白质含N量为15%左右,若一个成年人从食物中摄取的蛋白质经过体内新陈代谢后,完全转化为尿素CO(NH2)2排出体外,每天相当于排出尿素约25 g,则成年人每天从食物里摄取的蛋白质质量最少为多少克?(计算结果保留整数)
六、附加题(10分)
22.钙是一种生命必需元素,通常血浆中钙的浓度约为10 mg~11 mg/mL。钙是人体骨骼和牙齿的重要成分,它参与人体的许多酶的反应,血液凝固,维持心机的正常收缩,抑制神经肌肉的兴奋等生理活动。请回答下列问题:
(1)当血液中钙的含量降低时,会影响骨组织的钙化,老年人表现为 ,
儿童表现为 。
(2)以上是某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下:
①本品“每片含主要成分碳酸钙1.5 g(相当于钙600 mg),成人每天服用1片”。你知道“1.5 g碳酸钙与600 mg钙”的计量关系是如何得出来的吗?请写出计算关系。
②根据你理解的上述计量关系,则该公司的另一产品“钙尔奇D300片剂”中,每片含主要成分碳酸钙 克;若改服此产品,则成人每天需服用 片。
③药品使用中还特别注明:“若过量服用可发生高钙血症。奶—碱综合症,表现为高血钙。碱中毒及肾功能不全”。对厂家的如此说明,你的看法是 。
第十二单元检测题
一.选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
C | C | D | D | C | C | D | B | D | A | B | A |
二.填空题
13.糖类,蛋白质,油脂,维生素 无机盐 水
14.71,4,10
15.C H O 食醋(白醋 乙酸) 不稳定易分解
16.C12H22O11△_12C+11H2O,CO2,C12H22O11+12O2点燃 12CO2+11H2O
三.简答题
17.①有机物 ②CaCO3 ③C
18.(1)二氧化碳. 维生素C中的NaHCO3与酒石酸反应产生的.
(2)碳酸钠与酒石酸的反应必须在溶液中
(3)防潮,不能与酸性物质混合
四.实验探究题
19.(1)有机化合物.糖类.152 (2)
操作 | 现象 | 结论 |
1.把木糖醇灼烧,再罩上一干冷的烧杯 2.迅速倒立烧杯,滴加澄清的石灰水 | 烧杯内壁有水珠 石灰水变浑浊 | 木糖醇中含有氢元素 木糖醇中含有碳元素 |
20.(1)本题是一个开放性问题,可能有许多正确答案,只要合理即可。答案举例:
物 质 | 对人类发展的贡献 | 对人类发展带来的问题 | 化学界的解决办法 |
含磷洗衣粉 | 使人们能很容易地洗去衣服上沾有的油污等污物 | 水质富营养化,造成赤潮 | 研制出无磷洗衣粉 |
(2)回收利用 (3)①②③④
(4)不可以 因为过量的碘也会危害人的身体健康
五.计算题
六、附加题
22.(1)骨质疏松,佝偻病或发育不良
(2)①1.5g×40% =0.6g (钙元素)
0.6g=600mg (钙元素)
② 0.75g 两
③说明任何物质或元素对人体的作用都有两面性
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