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    化学
    本试卷20小题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：

    1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考号填写在规定位置。
    2．非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。3．考生必须保持答题卷的整洁。
    可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cu64，Fe56，Ⅰ127
    第Ⅰ卷
    一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1．下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电2．下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C．食盐（碘），加热，升华D．CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气3．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用渗析的方法可以除去淀粉胶体中的氯化钠D．用含1molFeCl3的溶液可制得6．02×1023个Fe（OH）3胶体粒子4．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A．14gC18O含有的核外电子总数为14NAB．标准状况下，22．4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023C．标准状况下，22．4LCO2与足量过氧化钠反应转移的电子数为NAD．NA个SO2分子的体积与1molH2的体积相等5．工业上生产Mn02和Zn的主要反应有：（）①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    ②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）
    A．①中MnO2是氧化剂,S是还原产物B．①中析出16gS时转移lmol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe2+的溶液：S2-、Na+、NH4+、ClO-、SO42-B．由水电离的c（OH-）=l×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-D．含有大量NO3-的溶液：H+、C2O42-、SO42-、Cl-7．下列叙述中正确的是（）
    A．酸酐一定是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸D．纯碱既是碱又是盐
    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-C．碳酸钙溶于过量的甲酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．溴化亚铁溶液中通人过量氯气：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++4Cl-+Br29．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）
    10．在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CH4组成的混合气体共6．72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物（水为气态）通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为（）A．等于6．72gB．大于6．72gC．小于6．72gD．无法计算

    11．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO24－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO－3）∶n（SO24－）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（）A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO23－D．Ba2＋12下列实验能达到预期目的是（）A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定
    2有SO4
    B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
    13．将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）
    的混合气体共17．92L，这些气体恰好能被400mL2．5mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（）A．0．3molB．0．4molC．0．5molD．0．6mol14．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（已知Ba（AlO2）：可溶）（）


    15合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是（）NaCuAlFe熔点/℃97．810836601535沸点/℃
    883    2567    2467    2750A．Cu和AlB．Fe和CuC．Cu和NaD．Al和Na
    16．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），
    向其中滴加amLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。则所加入NaOH溶液的体积为（）A．9mlB．7．5mlC．7mlD．6ml
    第Ⅱ卷（52分）
    17．（14分）（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4KHCO3Ba（NO3）2CaCl2NaNO3MgSO4
    中的一种或几种。（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
    推断白色粉末中一定有_______，一定没有_______，不能肯定有没有的是_____。
    （Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7．根据以上事实，回答下列问题：（1）写出化学式：CDE（2）写出④的离子方程式：18．（12分）哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准
    GB5461产品等级
    一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是___________________。
    （3）已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液
    10．0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    _________________mg/kg。19．（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
    （1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是。（2）燃烧的本质是。
    （3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。


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