聪明文档网

    聪明文档网

    最新最全的文档下载
    当前位置： 首页> 2018年江苏省扬州市中考化学试卷(含答案与解析)-

    2018年江苏省扬州市中考化学试卷(含答案与解析)-

    时间：    下载该word文档
    -------------


    ----------------绝
    密★启用前


    在
    江苏省扬州市 2018 年中考化学试卷
    --------------------
    化     学


    (满分：100 分 考试时间：100 分钟

    _ 此
    可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32
    __ __ --------------------

    Cl—35.5 Ca—40 Cu—64
    __ __ 选择题 __ __
    单项选择题：本题包括 卷 15 小题,每小题 2 分,共计___ 30 分。每小题只有．．一．个．选项符合题意。
    号

    生1.下列 做法与低碳环保理念一致的是 _--------------------

    (
    考 __
    __


    A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行
    ___
    __ ____

    上C. 2.第 工业废气直接排放19 届省运会在我市拉开帷幕 ,游泳比赛的池水中含D.化石燃料过度使用 4%左右的 CuSO 4。 4 CuSO 属于 ___ _
    --------------------
    __ ___ _


    _ _ (

    _


    _ 答A .酸
    B.碱 C.盐 D.有机物
    名_
    姓 __
    -------------------- __ _ 3.以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是( _ __ _ __ __ -------------------- _


    题


    校 学A


    .烧制陶罐 B.雕刻石像 C.水车灌溉 D.预报地震
    业 毕4.下列物质由分子组成的是

    无
    --------------------( A.铁
    B.氯化钠 C.水 D.硝酸钾


    效
    化学试卷 第 1 页（共 30 页）

    5.“电视之星 18”是第 21 届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的

    橡胶制成,节约了资源。下列不属于橡胶性质的是

    (

    A.高弹性 B.耐磨损 C.绝缘性好 D.易溶于水
    6.下列气体中可用向下排气法收集的是

    (
    A.
    H 2B 2 .2 2N
    C. O D. SO
    7.下列物质显酸性的是

    (
    A.食盐水 B.食醋 C.蔗糖溶液 D.肥皂水
    8.
    2018 年 2 月 1 日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的
    是

    (


    A B C D
    9.煤炭燃烧排出的尾气中
    ,能形成酸雨的是

    (
    A.

    N 2B. 2 2 CO2
    C. SO D. H O
    10.下列各组物质,仅用水无法鉴别的是

    (
    A
    . CuSO 4、 2 4
    Na SO B. KCl、NaCl
    C. CaCO 3、 2 3 Na4 3 3 CO D. NH NO 、NaNO
    11.下列反应中属于复分解反应的是

    (


    A.
    2Mg+O点燃2MgO） 2 B. Cu+2AgNO 3 ===Cu（ NO3 2




    +2Ag
    C. CuCl点燃 2 2 2 4 2 4 2
    Cu+Cl D. 2NaOH+H SO ===Na SO +2H O
    化学试卷 第 2 页（共 30 页）


    12. 3Cl △
    2
    +6NaOH
    5NaCl+X+3H 2
    O 的反应中,X 的化学式是

    (
    A. O

    B. NaClO C. HCl D. NaClO


    2

    3
    13.过氧乙酸( C 2
    H 4
    O 3
    是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
    (

    A
    .分子中含 O 3
    分子 B.氢.氧原子的个数比为 4:3 C.分子中有 9 种元素
    D.碳的质量分数为 24%
    14. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

    (



    “
    ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子 A.反应物中没有单质

    B.图中共表示了 9 种物质 C.反应后元素种类增多 D.反应后原子个数不变
    15.
    下列说法正确的是

    (

    A .除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气 B.测定溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水将 pH 试纸润湿
    C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象 D.若厨房天然气泄漏,应立即打开脱排油烟机进行排气
    不定项选择题：本题包括
    5 小题,每小题 2 分,共计 10 分。每小题只有一个或两个选项．．．．．．．


    符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项,

    只选一个且正确的得 1 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。
    16.粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是．．．
    (





    化学试卷 第 3 页（共 30 页）

    A.用图甲所示仪器量取液体 B.用图乙所示装置过滤悬浊液

    C
    .用图丙所示装置蒸发溶液 D.用图丁所示仪器称量固体 17. KNO 3
    与 KCl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
    (
    A
    . KNO 3
    的溶解度比 KCl 的溶解度大
    B.t1 温度下的 KCl 的饱和溶液升温至 t2,有晶体析出 C.A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数为 29%

    D.冷却热的 KNO 3 饱和溶液可获得3
    KNO 晶体
    18.下列物质的性质与应用对应关系正确的是

    (
    A
    .小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
    B.氮气熔沸点低,可用作保护气 C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥 D.铝片有金属光泽,可用作导电材料
    19. 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的 pH 与加入溶液体积关

    系如右图所示。下列说法正确的是

    (

    A.反应过程中溶液温度降低
    B.A 点对应溶液的溶质为 HCl、NaCl
    C.恰好完全反应时溶液显中性
    D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色


    化学试卷 第 4 页（共 30 页）



    -------------20 . 铜元素有多种氧化物 ,如 CuO、Cu 2O
    称取 14.4 g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品 , ---------------- 采用如下装置实验(夹持装置省略。测得实验前后装置 B 增重 4.4 g 。下列说法正确

    在
    的是 (
    --------------------


    此
    --------------------A. 装置 B 的作用是吸收反应生成的 H 2
    O 和 CO
    2
    B.实验开始前应先关闭 K2,打开 K1,让 CO 通一段时间 C
    .根据实验数据进行计算,可以确定该固体为 Cu 2O

    卷 D.若缺少装置 C,则实验所得 Cu、O
    个数比偏高 -------------------- 非选择题


    21.(14 分空气是宝贵的自然资源 ,下图是以空气等为原料合成尿素 [CO（NH）2 ]2

    的流
    程。请按要求回答相关问题：

    --------------------上



    (1空气属于
    (填“纯净物”或“混合物”,X 是空气中含量最多的气体,其

    答 分子式为 。 --------------------(2
    图中分离空气的过程属于
    变化(填“物理”或“化学”。
    (3空气中含有的少量稀有气体的化学性质
    (填“活泼”或“稳定”。

    (4实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为
    ；
    题
    二氧化碳的密度比空气-------------------- (填“大”或“小”。 (5①天然气的主要成分是 CH ,天然气属于 再生资源(填“可”或“不可”。

    4
    (6尿素属于
    (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥” ；写出
    NH 3合成尿素的化学
    反应方程式
    。

    无
    22.(10-------------------- 分日常生活、社会发展与化学密切相关。 Ⅰ.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品
    ,每 100 g 食品中营养成分的含量如下表：
    蛋白质/ g
    脂肪/ g 糖类/ g 矿物质/ mg 维生素 C/ mg


    化学试卷 第 5 页（共 30 页）
    效
    钙 磷 铁

    大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05
    番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11

    牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1

    (1上表中的钙、磷、铁指的是 (填字母。

    A.原子 B.单质 C.元素
    (2人体若缺少 元素(填元素符号 ,则可能易患佝偻病 ,上表中富含该元素


    的食品是 。
    (3大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母。

    A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
    (4
    番茄中富含维生素 C,其化学式为 C 6H 8 6

    O ,相对分子质量为 , C、H、O
    三种元素的质量比为 。向维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液

    变红,说明维生素 C 溶液具有 (填“酸性”或“碱性”。

    Ⅱ.2019 年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的发展。

    (5高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是 (填字母。

    A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大

    (6高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于 (填“有机高分子材料”或“复

    合材料”。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3 万伏高压输电线相连,这是
    利用了受电弓滑板的 性(填“导电”或“导热”。
    23.(13
    分氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

    Ⅰ.氧气的制备：

    (1写出右图中有标号仪器的名称：① ,② 。

    (2 写 出 用 KMnO 4 2
    制 取 O 的 化 学 反 应 方 程
    式： 。该装置中棉花团的作用

    是 ,图中装置一处明显的错误是 。

    Ⅱ.氧气的收集：

    [实验 1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,
    测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。

    [实验 2]用向上排空气法收集氧气 ,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后 ,继续收

    集 40 秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。

    化学试卷 第 6 页（共 30 页）







    [实验 3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。
    实验数据:

    实验 1
    实验 2 实验 3

    氧气的体积分 79.7
    79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3

    数(%

    氧气的平均体
    79.7 88.4 89.7

    积分数(%

    数据分析：

    (3由实验 1、2 可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可

    采取的措施是
    。

    (4 不考虑操作因素 , 实验 3 获得的氧气体积分数不能达到
    100% 的主要原因

    是
    。

    Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧：

    (5铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为
    。
    (6铁丝燃烧时火星四射 ,经研究表明产生火星四射现象的原因 ,可能是同时生成

    了某种气体,推测该气体是
    (填化学式。将燃烧后的黑色固体粉碎后,
    滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是
    (用化学反应方
    程式表示。
    24.(10 分

    氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ . 制 氢 ： 铁 酸 锌 ( ZnFe 2O 4
    可 用 于 循 环 分 解 水 制 气 , 其 反 应 可 表 示 为 ：
    6ZnFe O 1200℃ 6ZnO+4Fe O

    +O 700℃ 3ZnFe43 ； 3ZnO+2Fe O +H4 O
    2 O +H


    4 2 32 2 4 2
    (1 ZnFe O 中 Fe2
    4
    的化合价为
    。

    (2该循环制氢中不断消耗的物质是
    (填化学式,得到 H2 和 O2 的质量比
    为
    。

    (3氢气作为新能源的优点有
    (任写一点 。该循环法制氢的不足之处

    是
    。
    Ⅱ.贮氢：合金
    Mg 2Cu
    是一种潜在的贮氢材料 ,高温时在氩气保护下 ,由一定质量比
    的 Mg、Cu 单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合

    金,其化学方程式为： 2Mg Cu+3H350℃


    2
    2
    3MgH 2
    +MgCu

    2

    化学试卷 第 7 页（共 30 页） (4熔炼制备 Mg 2Cu 合金时,通入氩气的目的是 。
    (5 氢 化物 MgH 2 与 水 反 应生成 一 种碱 , 并 释放 出 H2 。其 化 学反 应 方程 式

    为 。
    (611.2 g Mg Cu 完应2
    全 吸 氢 后 所 得 混 合 物 与 过 量 盐 酸 反 , 放 出 H2 的 质
    量为 g 。
    25.(13 分
    某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe OCaCl2 3

    。用该废渣制取
    2 晶体( CaCl 2·xHO并进行组成测定,其制取的流程如下图所示：
    2





    已知： NH 4
    Cl 溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
    (1XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅

    烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反
    应方程式 。

    (2浸取时需连续搅拌,其目的是 ；生

    成的 NH 3
    能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
    (3在其它条件相同的情况下 , CaCl 2
    的产率随浸取温度
    的变化如右图所示。则宜选择的浸取温度为 ℃

    左右。

    (4若使用过量浓度较高的 NH 4Cl 2
    溶液 ,则所得 CaCl
    溶液中会含有 NH Cl 、 (填化学式等杂质。
    4
    (5 过 滤 得 到 的 Fe O2 3
    在 高 温 下 可 与 CO 反 应 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程
    式： 。 (6测定晶体( CaCl

    2
    xH 2O 的组成：
    a.称取14.700 0 g CaCl2

    晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的 Na 2CO 3
    溶液,静置。
    c.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.000 0 g 固体。

    ①通过计算,确定 x 的值(写出计算过程。
    化学试卷 第 8 页（共 30 页）






    ②判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置,向上层清液中滴加

    ,则说明已
    沉淀完全；若沉淀不完全,则测得的 x 值比实际值
    (填“偏大”“偏小”

    或“不变”。


    化学试卷第 9 页（共 30 页） 化学试卷第 10 页（共 30 页）




    2018 年江苏省扬州市中考化学试卷

    化学答案解析


    一、选择题


    1.【答案】A
    【解析】A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意； 、市区尽量开车出行，增加 B 化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不 符合题意；D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。故选 A。 【考点】低碳化学。 2.【答案】C
    【解析】盐是由金属离子（包括 NH



    4 +

    ）和酸根离子组成的化合物。 CuSO 是由铜离子和硫酸根离
    4
    子组成的化合物，属于盐。故选 C。 【考点】盐的概念。 3.【答案】A
    【解析】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B 、雕刻石像的过程中没 有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变 化，不符合题意；D、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选 A。 【考点】物质的变化。 4.【答案】C
    【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B 、氯化钠是由钠离子和氯离子 构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构 成的，不符合题意。故选 C。 【考点】物质的组成微粒。 5.【答案】D
    【解析】合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐磨损、不透水和空气、难溶于水等性质。故选D。 【考点】橡胶的性质。 6.【答案】A
    【解析】A、 H 密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集，符合题意；B 、 N 密度小于空气的
    2
    2

    密度，但密度与空气相近，不可用向下排空气法收集，不符合题意； C、 O 密度大于空气的密度，
    2

    不可用向下排空气法收集，不符合题意；D、 SO 密度大于空气的密度且属于空气污染物，不可用
    2

    向下排空气法收集，不符合题意。故选 A。


    【考点】气体的收集方法。 7.【答案】B



    【考点】常见物质的酸碱性。


    8.【答案】B
    【解析】A、图中标志的含义是禁止烟火，不符合题意；B、图中标志的含义是禁止放鞭炮，符合题 意；C、图中标志的含义是节约能源，不符合题意；D、图中标志的含义是物品回收，不符合题意。 故选 B。
    【考点】化学标志。 9.【答案】C
    【解析】酸雨是指 PH 小于 5.6 的雨雪或其他形式的降水。A、 N 不溶于水，不能形成酸雨，不符
    2

    合题意；B、 CO 溶于水形成溶液的 pH 不小于 5.6，不能形成酸雨，不符合题意；C、 SO 在空气
    2



    2
    能形成硫酸，硫酸 pH 小于 5.6，能形成酸雨，符合题意；D、水的 pH=7，不能形成酸雨，不符合题 意。故选 C。
    【考点】酸雨的成因。 10.【答案】B
    【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、 氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、 碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热， 温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选 B。 【考点】物质的性质与鉴别。 11.【答案】D
    【解析】A、 2Mg+ O
    点燃

    2
    2MgO ，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，
    不符合题意；B、Cu+2AgNO3===CuNO3+2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一 2



    种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意； C、 CuCl


    通电
    2

    Cu+Cl ，该反应
    2
    由 一 种 反 应 物 生 成 两 种 物 质 的 反 应 ， 属 于 分 解 反 应 ， 不 符 合 题 意 ； D、

    2NaOH+H SO ===Na SO +2H O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，
    2


    4 2 4 2
    属于复分解反应，符合题意。故选 D。
    【考点】化学反应类型，复分解反应的特征。


    12.【答案】D
    【解析】由 3Cl2 +6NaOH


    △
    5NaCl+X+3H O 可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子
    2

    的数目分别是 6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是 5、5、3、0，



    因此 X 的化学式是 NaClO 。故选 D。
    3



    【考点】化学反应的质量守恒定律。 13.【答案】B
    【解析】A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是 O 分子，错误；B、由化学
    3

    式可知，过氧乙酸 C H O 中氢、氧原子的个数比为 4：3，正确；C、分子是由原子构成的，不
    2
    4
    3


    是 由 元 素 组 成 的 ， 错 误 ； D 、 过 氧 乙 酸 C

    2

    中 碳 元 素 的 质 量 分 数 H
    O4 3
    122= 100%=31.6% ，错误。故选 B。 12 2+1 4+16 3

    【考点】化学式的意义。


    14.【答案】D
    【解析】A、由微粒的构成可知，反应物中“

    ”是由同种原子构成的属于单质，错误； B、由
    微粒的构成可知，图中共有 4 种不同分子表示 4 种物质，错误；C、由微粒的变化可知，反应后原 子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数

    不变，正确。故选 D。

    【考点】化学反应的实质。


    15.【答案】C
    【解析】A、 CO2 和 HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

    符合除杂原则，错误；B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取 少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，否 则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误； C、分别将这两种金属投 入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成气泡，铜不能，可比较铁、铜的活动性强弱，正确；D、 天然气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开脱排油烟机会产生 电火花，可能会发生爆炸，错误。故选 C。

    【考点】 CO 气体中 HCl 的除杂，溶液 pH 的测定，金属的活动性强弱比较和化学与生活。
    2


    16.【答案】AD
    【解析】A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能俯视，图中操作错误； B、过滤液体



    时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅 拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”

    的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中操作错误。故选 AD。

    【考点】化学实验基本操作。



    【解析】A 、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B 、氯化钾的溶解度随温度的升高而

    增大，所以 t 温度下的 KCl 的饱和溶液升温至 t ，没有晶体析出，错误；C 、A 点所表示的 KCl 的


    1
    2
    溶解度是 29 g ，所以饱和溶液溶质的质量分数=
    29g100%=22.5% ，错误；D 、硝酸钾的溶
    100g+29 g


    解度受温度变化影响较大，所以冷却热的饱和溶液可获得KNO 晶体，正确。故选 D 。
    3

    【考点】溶解度曲线。


    18.【答案】A
    【解析】A 、小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应，正确；B 、氮气可用作保护气是

    由于氮气化学性质稳定，不是沸点低，错误；C 、碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素，

    不是碳酸氢铵受热易分解，错误；D 、铝片可用作导电材料是由于铝有导电性，不是铝片有金属光

    泽，错误。故选 A 。

    【考点】物质的性质与用途。


    19.【答案】BC
    【解析】 、A 氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误； 、BA 点对应溶液 pH<7 ，

    溶质为过量的 HCl 和反应生成的 NaCl ，正确；C 、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显

    中性，正确；D 、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，

    反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选 BC 。

    【考点】氢氧化钠和盐酸反应的有关知识点。


    20.【答案】B
    【解析】A 、装置 A 中的反应是 CuO ＋CO
    温


    高
    Cu+CO


    2
    ，Cu O ＋CO
    2
    高温

    2Cu+CO ，反应
    2

    中没有生成水，装置 B 的作用是吸收反应生成的 CO ，错误；B 、一氧化碳是具有可燃性的气体，
    2

    实验开始前应先关闭 K 2，打开 K 1，让 CO 通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，


    正确。C 、由题意可知装置 B 增重 4.4g ，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化
    16 14.4g 1.6g 1.6
    物中氧元素的质量是：4.4g 100% 1.6g ，铜原子与氧原子的个数比 = : =2:1 ，
    44 64 16

    所以确定该固体为 Cu O 或 Cu 和 CuO 的混合物或 Cu O 、 Cu 和 CuO 的混合物，错误；D 、若缺少
    2


    2
    装置 C ，装置 B 增重的质量偏大，则实验所得 Cu 、O 个数比偏低，错误。故选 B 。

    【考点】铜元素的氧化物的确定方法，实验操作，误差分析。



    21.【答案】（1）混合物 （2）物理

    N
    2


    （3）稳定


    （4） CaCO +2HCl===CaCl +H O+CO
    3

    2 2 2
    大
    （5）①不可 ②检验甲烷的纯度 22 ③能量

    （6）氮肥


    低温高温
    CO +2N H
    2
    3
    O N H
    C2 2
    2
    +H O

    【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的

    判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条

    件进行分析、判断得出正确的结论。

    （1）空气中含有多种成分，属于混合物；X 是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为


    N ；
    2


    （2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化； （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；

    （4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳

    酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为


    CaCO +2HCl===CaCl +H O+CO ；二氧化碳的密度比空气大；
    3

    2 2 2
    （5）①天然气属于不可再生资源；

    ②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃 CH 之前应检验甲烷的纯度。 8 gCH 完全燃
    4

    2
    2
    2
    4
    烧消耗 32 g O ，生成 ag CO 和18 g H O ，根据质量守恒定律，则 a 8 g 32 g 18 g 22 g ；

    ③根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；

    （6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和 NH 在低温高压下能
    3
    低温高压
    CO NH 反应生成尿素和水，反应化学方程式为 CO +2NH


    2
    3
    2 +HO。2 2

    【考点】纯净物和混合物的判断，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判断，质量守恒









    定律的应用以及化学方程式的书写

    22. 1 C



    （3）A

    （4）176

    9：： 1 1 2 酸性
    （5）A

    （6）复合材料 导电

    【解析】本题主要考查了合金，溶液的酸碱性测定，根据化学式的计算，常见物品材质的识别，元

    素对人体健康的重要作用。内容多难度不大，根据已有的知识进行分析解答。

    （1）上表中的钙、磷、铁，强调存在的元素，与具体形态无关，应指的是元素。故选C；

    （2）人体若缺少 Ca 元素，则可能易患佝偻病，上表中富含钙元素的食品是牛奶；

    （3）大米中的主要成分淀粉属于糖类。故选 A；

    （4）番茄中富含维生素 C，其化学式为 C H O ，相对分子质量 12 6 1 8 16 6 176；
    6
    C、H、O 三种元素的质量比 12 6 16 1 8： 6 9112：： ；向维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试
    ：

    8 6
    液，石蕊试液变红，说明维生素 C 溶液具有酸性。
    （5）高铁的机身采用铝合金材料，该合金应该是耐腐蚀、硬度大，不属于该合金性质的应该是密


    度大。故选 A；

    （6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于复合材料；高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3

    万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。

    【考点】合金，溶液的酸碱性测定，根据化学式的计算及元素对人体健康的作用和材料的认知
    23.【答案】（1）①酒精灯 ②铁架台

    2KMnO

    （2）

    △

    4
    K MnO +MnO +O
    2 4 2 2

    防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口向上倾斜
    （3）延长收集时间
    （4）反应物不纯（合理即可）


    （5） 3Fe+2O


    2
    点燃 Fe O

    3 4
    （6） CO 2 Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2
    【解析】本题主要考查了仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧的实验，同


    时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。

    （1）上图中有标号仪器的名称分别是①酒精灯，②铁架台；

    （ 2 ）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：



    2KMnO


    △

    4
    K MnO +MnO +O ；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防止高锰酸
    2 4 2 2
    钾粉末进入导管；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂，图中装置一

    处明显的错误是试管口向上倾斜；

    （3）根据实验 1、2 的操作可知，实验 2 延长了氧气收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升。

    如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长氧气的收集时间的措施。

    （4）如果各项操作没有问题，实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因可能是反应物

    不纯；


    3Fe+2O
    （5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：

    2
    点燃 Fe O

    3 4
    ；
    2
    （6）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的 CO 气体
    在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象；将燃烧后的 黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；


    铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2 。

    【考点】实验室常见仪器的识别，高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧以及化学方程式的书写。


    24.【答案】（1）+3 （2） H O 18：
    2


    （3）不污染环境、热值大、原料来源丰富 能耗高 （4）起到保护作用，防止金属被氧化

    （5）MgH2+2H2O===MgOH+2H2 2


    （6） 0.7 g

    【解析】本题考查了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。

    难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

    （1） ZnFe O 中锌的化合价为 2 价，氧元素的化合价为 2 ，设： Fe 的化合价为 x ，根据化合物
    2

    4
    中元素化合价的代数和为零，则有 2 2 x 2 4 ，0 x 3 ；


    （ 2 ） 根 据 化 学 方 程 式
    6ZnFe O
    2
    1200℃
    4
    6ZnO+4Fe O +O
    3
    4
    2
    ；



    700℃3ZnO+2Fe O +H O 3ZnFe O +H 可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式


    3
    4
    2
    2 4 2
    为 H O ，得到 H 和 O 的质量比为 4:32=1:8 ；
    2


    2 2
    （3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温 下进行，不足之处是能耗高；

    （4）高温时 Mg、Cu 都能与空气中氧气反应，熔炼制备Mg Cu 合金时，通入氩气可以起到保护作
    2

    用，防止金属被氧化；

    （5）氢化物 MgH 与水反应生成一种碱，并释放出 H ，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧
    2
    化镁，化学反应方程式为MgH2+2H2O===MgOH+2H2； 2



    2
    （6）11.2 g Mg Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁
    2

    和氢气， Mg Cu 中只有镁与盐酸反应产生氢气。
    2

    设：11.2 g Mg Cu 完全吸氢后生成氢化镁的质量为 x ， Mg Cu 的质量为 y 。
    2
    2


    2Mg Cu+3H
    2
    ℃350


    2
    3MgH +MgCu
    2


    2
    224 11.2 g


    78 x

    152 y
    224 11.2 g
    x 3.9 g 78 x 224 11.2 g
    y 7.6 g 152 y
    设： 3.9 g 氢化镁与水反应生成氢气的质量为 a


    MgH +2H O===Mg OH +2H 26


    2
    2
    2
    4 a
    2
    3.9 g
    26 3.9 g
    = a 0.6 g 7.64 g MgCua 含有镁的质量为： 7.6 g





    2
    24
    100%=1.2 g 152




    设：1.2 g 的镁与盐酸反应生成的氢气质量为 b



    Mg+ HCl===MgCl +H 24

    1.2 g
    2
    2
    2 b
    2

    24 1.2 g
    = b=0.1g 2 b
    生成氢气的质量为： 0.6 g+0.1g=0.7 g 。


    【考点】有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。

    25.【答案】（1） Ca OH


    高温
    2

    CaO+H O
    2
    （2）使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝

    （3）85.5


    （4） FeCl

    3

    高温
    （5） Fe O +CO
    2
    3
    2Fe+3CO

    2


    （6）① x 2


    滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大
    2

    【解析】本题通过制取 CaCl 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性 质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进

    行分析解答。

    （1）根据煅烧前后废渣的 XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，

    化学方程式是 Ca OH


    高温

    2
    CaO+H O ；
    2
    （2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气

    溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

    （3）由图示可知 85.5℃ 左右 CaCl 的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃ 左右；
    2

    （4）若使用过量浓度较高的 NH Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所
    4

    得 CaCl 溶液中会含有 NH Cl、FeCl 等杂质；
    2


    4 3
    （ 5 ）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
    高温



    （6）①设生成10.00 g 沉淀需要氯化钙的质量为 y 则：

    CaCl +Na CO ===CaCO +2NaCl 111 y
    2
    2
    3


    100 10 g
    3
    111 y 18x
    = 解得 y=11.1g ，所以结晶水的质量 =14.70 g 11.1g=3.6 g ，14.7 g 100%=3.6 g ， 100 10 g 111+18x
    解得 x 2 ；

    ②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有
    沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，x 值偏大。

    【考点】 CaCl 2晶体的制取，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式的计算。





    免费下载 Word文档免费下载： 2018年江苏省扬州市中考化学试卷(含答案与解析)-

    TOP热门搜索

    相关推荐：

    组织生活会

    • ￥29.8

      ￥45 每天只需1.0元
      1个月 推荐

    • ￥9.9

      ￥15
      1天

    • ￥59.8

      ￥90
      3个月

    选择支付方式

    • 微信付款
    会员须知 联系在线客服 登录账号
    郑重提醒：支付后，系统自动为您完成注册

    请使用微信扫码支付(元)

    订单号：
    支付后，系统自动为您完成注册
    遇到问题请联系 在线客服

    常用手机号：
    用于找回密码
    图片验证码：
    看不清？点击更换
    短信验证码：
    新密码：
     
    绑定后可用手机号登录
    请不要关闭本页面，支付完成后请点击【支付完成】按钮
    遇到问题请联系 在线客服

    侵权投诉  © 2013-2019 http://www.tcm999.cn   站点地图 |  手机版

    本站文档均来自互联网及网友上传分享，本站只负责收集和整理，有任何问题可通过上访投诉通道进行反馈