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    {3套试卷汇总}2017-2018东莞市中考化学模拟卷-

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    中考化学模拟试卷
    一、选择题
    1．区别下列物质的方法错误的是 A．羊绒与棉花(灼烧 B．醋酸与盐酸(滴入酚酞 C．硬水与软水(加入肥皂水
    D．氯化钾粉末与碳酸钙粉末(加水溶解 【答案】B 【解析】A、羊绒的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，可以用灼烧的方法区别，不符合题意；
    B、醋酸和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞区分，符合题意；
    C、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水区别，不符合题意； D、氯化钾溶于水，碳酸钙不溶于水，故可用加水溶解的方法区别，不符合题意。 故选B。
    2．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是CuO、C、CO和HCl中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X
    A．CuO 【答案】A B．C C．CO D．HCl 【解析】A、如果X是氧化铜，C可以和CuO反应生成Cu和CO2，CO可以和CuO反应生成Cu和CO2，HCl可和CuO反应生成CuCl2和H2O，符合题意；
    B、如果X是碳，一氧化碳和盐酸均不能和碳反应，不符合题意； C、如果X是一氧化碳，碳和盐酸均不能和一氧化碳反应，不符合题意； D、如果X是盐酸，碳和一氧化碳均不能和盐酸反应，不符合题意。 故选A。
    3．下列说法正确的是
    A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 C．混合物一定由不同种分子构成
    B．化合物中一定含有不同种元素 D．含氧元素的物质一定是氧化物

    【答案】B 【解析】试题分析：只含有一种元素的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧；化合物中一定含有不同种元素；混合物一定由不同种分子构成；含氧元素的物质不一定是氧化物，比如氧气。故选B． 考点：基本概念和原理
    4．如图四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
    A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
    B．向一定量的稀硫酸中加水
    C．向一定量的双氧水中加入二氧化锰
    D．向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液
    【答案】D 【解析】A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液的质量增加，但开始时溶液的质量不为0，选项A错误； B、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但不会等于7，更不会大于7，选项B错误； C、向一定量的双氧水中加入二氧化锰，双氧水分解生成了氧气，氧气的质量会增多，不会不变，同时氧气的质量应该从0开始增加，选项C错误；
    D、向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与稀盐酸反应不会生成沉淀，稀盐酸反应完成后，再与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，当完全反应后沉淀的质量不再增多，选项D正确。故选D。 【点睛】
    图像题的解答一定要注意曲线的起点、终点以及变化过程。 5．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）

    A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性
    C．读出液体的体积 D．液体的取用
    【答案】B 【解析】试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。
    考点：考查化学仪器的使用及注意事项化学实验操作。
    6．图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是

    A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液 B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15% C．若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液 D．将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙 【答案】B 【解析】A、t2℃时，乙物质的溶解度为30g，烧杯中乙体物质形成的溶液是不饱和溶液，选项A正确； B、t2℃时，甲物质的溶解度为15g，烧杯中甲物质溶液溶质质量分数=15g100%13%，选项B15g100g
    错误；
    C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时，甲的溶解度为20g，若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，选项C正确；
    D、将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，因为甲烧杯中有物质析出，乙中没有析出固体，所以所得溶液溶质质量分数甲<乙，选项D正确。故选B。
    7．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误 的是（ ）

    A．催化剂改变了反应速率 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．生成物之一为 C2H4 D．该反应为分解反应 【答案】B 【解析】试题分析：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；
    B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误； C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法正确；
    D、该反应为一种微粒生成了两种，即一种物质生成了两种，属于分解反应，故D说法错误。 考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用
    8．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是
    代表一个碳
    A．乙酸是一种化合物 B．乙酸的相对分子质量为60 C．乙酸中碳元素的质量分数为60% D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 【答案】C 【解析】A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确； B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B正确；

    C、乙酸中碳元素的质量分数是：122100%40% ，故C错误；
    60D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确。故选C 9．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
    A．测定空气中氧气的含量 B．检验氧气是否收集满
    C．验证物质燃烧需要氧气 D．探究影响物质溶解性的因素
    【答案】A 【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，所以不能用作测定空气里氧气的含量，错误；B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，正确；C、两支燃着的蜡烛，其中一支用烧杯罩住，可以验证物质燃烧需要氧气，正确；D、不同溶质是影响物质溶解性的因素，分别用0.1g碘和0.1g高锰酸钾作溶质加入到5mL水中，能够探究影响物质溶解性的因素，正确。故选A。 10．下列除杂质(括号中为杂质的试剂或方法错误的是 A．CO2(O2——通过灼热的Cu网 B．C(Fe——加足量稀盐酸溶解，过滤 C．CO2(CO——点燃
    D．FeSO4溶液(CuSO4——加入过量铁粉，过滤 【答案】C 【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
    B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
    C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；
    D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。故选C。 【点睛】
    根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯
    物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
    11．除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ） A B C D A．A 【答案】D 【解析】A、锌与稀硫酸和硫酸亚铁都反应，故错误；
    B、加入过量的Na2CO3溶液可以除取氢氧化钙，但是引入了新的杂质（过量的碳酸钠），故错误； C、氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以除去硫酸铜，但是生成了硫酸钠杂质，不符合除杂原理，故错误；
    D、氯化氢可以与氢氧化钠反应被除去，氢气不用氢氧化钠反应，而后将气体通过浓硫酸除去水分，故正确。故选D。 【点睛】
    除杂稀不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。
    12．下列现象或过程中，利用的是物质化学性质或发生的是化学变化的是（） A．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点 B．饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷 C．利用膜法从海水中获得淡水 D．工业上从空气中分离出氧气 【答案】A 【解析】A、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁生锈，属于化学变化；故选项正确； B、饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷是物质溶于水吸热，属于物理性质；故选项错误； C、利用膜法从海水中获得淡水，属于物理变化；故选项错误； D、工业上从空气中分离出氧气，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。 【点睛】
    判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来物质 FeSO4溶液 NaOH溶液 K2SO4溶液 H2气体
    B．B 杂质 H2SO4
    Ca（OH）2溶液 CuSO4溶液 HCl气体
    C．C 除杂所用的试剂和方法
    加入过量锌粉，充分反应后蒸发、结晶 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 加入氢氧化钠至不再产生沉淀，再过滤 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
    D．D
    的特性，一般加上能或不能、易或不易等。 二、填空题
    13．水与人类密切相关。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，在实验室中用明矾的目的是_____，实验室用的净化程度较高的水，可通过_____的方法制取。使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用_____检验硬水和软水，通过_____将硬水软化研究氢气气的燃烧实验是人们认识水组成的开始，氢气燃烧生成水的化学方程式为_____。
    【答案】加速沉降 蒸馏 肥皂水 煮沸 2H2+O2点燃2H2O

    【解析】（1）明矾溶于水后可吸附水中的悬浮杂质而加速沉降； 实验室用的净化程度较高的水，可通过蒸馏的方法制取。
    使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，通过煮沸将硬水软化；
    故填：加速沉降；蒸馏；肥皂水；煮沸；
    （2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O2点燃2H2O。
    14．如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的微观模拟图，请回答下列问题：
    在B图中将相关粒子图形补充完整；_____A中两种分子的相同点是_____；氢原子和某原子能形成A2B型分子，且该原子与氧原子的化学性质相似。则该原子的原子结构示意图为_____。
    【答案】 它们的每个分子都是由2个原子构成的

    【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子个数相同。
    【详解】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中补出两个氯化氢分子即可，如图：

    ；
    （2）由图示中微粒的构成可以得出，A中两种分子的相同点是：它们的每个分子都是由2个原子构成的。 （3）氢原子和某原子能形成A2B型分子，且该原子与氧原子的化学性质相似，则该原子应是硫原子，原子结构示意图为：。
    【点睛】
    最外层电子数相同，化学性质相似，组成化合物的各元素的化合价代数和为零。 15．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线。

    （1）40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
    （2）20℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数为_____。 （3）50℃时，将甲、乙、丙三种物质各30g分别加入盛有100g水的三个烧杯中，充分搅拌，对所得溶液的叙述正确的是_____ 。
    A 若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解 B 若等速降温，则甲比乙先达到饱和
    C 若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量： 甲<乙
    D 若降温至20℃，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为： 丙›甲=乙 【答案】甲＞乙＞丙 10% AD

    【解析】（1）根据溶解度曲线可知，40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙；
    s100%，可知，甲（2）20℃时，甲的溶解度为25g，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100g+s饱和溶液的溶质质量分数=25g100%20%，100g甲的饱和溶液中溶质的质量=20%×100g=20g，100g+25g
    向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数=20g100%=10%；
    100g+100g（3）A 水越多，物质溶解越多，若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解，故A正确； B 根据溶解度曲线可知，降温到40℃，乙溶液达到饱和，甲溶液降温到30℃左右达到饱和。若等速降温，则乙比甲先达到饱和，故B错误；
    C 50℃时，甲的溶解度大于乙，若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量： 甲>乙，故C错误；
    D 20℃，甲、乙溶解度都等于25g，若降温至20℃，甲、乙溶液都析出5g溶质达到饱和状态，丙的溶解度变大，没有溶质析出，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为： 丙>甲=乙，故D正确。故选AD。 【点睛】
    一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=16．如图是某反应的微观示意图。
    s100%。
    100g+s    写出图中化合物的化学式________________。写出该反应的化学方程式________________________________。用分子、原子观点解释化学反应的实质________________。 【答案】H2O 2H2O通电2H2↑＋O2↑ 在化学变化中分子分解成原子，原子结合成新的分子

    【解析】（1）化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物，故在反应中反应物水是化合物，生成物氢气和氧气为单质，水的化学式为：H2O；
    （2）由反应的图示可知该反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑；
    （3）化学变化是生成新物质的变化，其微观实质是分子分解成原子，原子结合成新的分子的过程； 故答案为（1）H2O；（2）2H2O分子。 三、实验题
    17．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题：
    通电2H2↑+O2↑；（3）在化学变化中分子分解成原子，原子结合成新的

    （1）写出图中标号仪器的名称：①_____；②_____。
    （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____。
    （3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____→_____（填字母序号）。写出制备氧气的化学反应方程式_____。
    （4）检验氧气是否收集满的操作方法是_____。
    【答案】酒精灯 锥形瓶 都是固体和液体常温下反应制取气体 F E 2H2O2 2H2O+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气 【解析】（1）图中标号仪器的名称：①酒精灯；②锥形瓶；
    （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是因为过氧化氢法制氧气和用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都是固体和液体常温下反应制取气体；
    （3）若要得到干燥的氧气，生气的气体要用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，所选择装置的连接顺序为：B→F→E。过氧化氢法制备氧气的化学反应方程式2H2O2
    MnO2
    MnO2 2H2O+O2↑；
    （4）氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气是否收集满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气。 【点睛】
    气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
    18．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
    若用装置A做为氧气的发生装置，则试管内发生反应的化学方程式是_____；若用C装置收集的氧气不纯，原因是_____（写一点即可）。制取二氧化碳气体所需药品是_____；若用DE装置收集干燥的二氧化碳气体，D中应加
    入的试剂是_____：若用F装置收集二氧化碳气体，验满的方法是_____。 【答案】2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 没有等到气泡均匀连续冒出时就收集
    大理石（或石灰石）和稀盐酸 浓硫酸 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则收集满了

    【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水。
    【详解】（1）由于试管口塞了一团棉花可知，是用高锰酸钾制取氧气，故反应的化学方程式为：
    2KMnO4    ΔK2MnO4+MnO2+O2，用排水法收集氧气时，要等到气泡均匀连续冒出时再收集。 （2）实验室制取二氧化碳所用的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸；要收集干燥的二氧化碳用浓硫酸干燥；将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则收集满了。 四、计算题
    19．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和 NaOH，为了测定其中Na2CO3质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
    反应生成气体质量为_______________。求所用稀盐酸的溶质质量分数
    ______________ 【答案】4.4g 10%

    【解析】根据图象可知生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量计算出与碳酸钠反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以与碳酸钠反应的盐酸的质量。
    【详解】解：（1）由图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）设生成4.4g二氧化碳需要消耗氯化氢的质量为x，则：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO27344

    xx73 4.4g44x=7.3g，
    所用稀盐酸溶质的质量分数：    4.4g    7.3g×100%=10%；
    153g80g答：（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；

    （2）所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。 【点睛】
    根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。


    中考化学模拟试卷
    一、选择题
    1．如图变化中，不属于化学变化的是
    A．葡萄酿成酒 B．铁矿石冶炼成钢铁
    C．海水晒盐 D．石油合成塑料和橡胶
    【答案】C 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
    【详解】A、葡萄酿成酒的过程中发生的是缓慢氧化，生成了新物质酒精，属于化学变化； B、铁矿石冶炼成钢铁的过程中生成了新物质铁，属于化学变化；
    C、海水晒盐的过程中实际发生的是蒸发，没有新物质生成，属于物理变化； D、石油合成塑料和橡胶的过程中生成了新物质，属于化学变化。 故选C。
    考点：化学变化和物理变化的判别
    2．下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是（ ） A．冰和干冰 C．石灰石和生石灰 【答案】B 【解析】A、根据冰是由水分子构成的，固态的二氧化碳叫做干冰，故A错误； B、碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体，故正确；
    C、根据石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3；生石灰的主要成分是氧化钙CaO，故C错误； D、烧碱是NaOH，又名苛性钠，火碱；纯碱Na2CO3，又名苏打，故D错误。 故选B。
    3．2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是 A．泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物
    B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119 C．只要达到着火点，可燃物一定会燃烧 D．可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸
    B．金刚石和石墨 D．烧碱和纯碱

    【答案】B 【解析】试题分析：泡沫塑料属于有机合成材料，具有可燃性，故A错误；为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故B正确；燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故C错误；要发生爆炸需要可燃性气体或粉尘达到爆炸极限，遇到明火发生爆炸，故D错误．
    考点： 燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；合成材料的使用及其对人和环境的影响 4．化学中的很多行为和操作涉及了物理变化和化学变化，以下有一种变化与众不同的是 A．利用石油的分馏制取液化石油气 C．旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂 【答案】A 【解析】A、利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化； B、利用煤的干馏制取煤焦油，有新物质煤焦油生成，属于化学变化；
    C、旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化； D、铁粉做干燥剂是利用铁生锈吸收氧气和水，属于化学变化。有一种变化与众不同的是A。故选A。 【点睛】
    解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
    5．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是 A．H 【答案】B 【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。 【详解】A、表示氢元素和氢原子，故A错误； B、表示氢分子，故B正确； C、表示氢离子，故C错误；
    D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。 故选：B。
    6．加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
    B．H2
    C．H+
    D．H2O B．利用煤的干馏制取煤焦油
    D．美味的粽子礼盒里放着一小袋铁粉做干燥剂
    A． B．

    C． D．
    【答案】C 【解析】A、根据图示可知随着反应的进行，氧气的质量一直增加，但高锰酸钾的质量是一定的，当高锰酸钾反应完，氧气质量不会一直增加，图示错误；B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，剩余固体为0，但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体质量不会是0，图示错误；C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变，在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中，其质量不变，图示正确； D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0，高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出，剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，错误。故选C。
    点睛：图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点位置，终点位置及变化趋势是否合乎题意。 7．目前我区正在申报全国文明卫生城市，你认为下列哪种行为与这一活动不相符的是 A．大力推广太阳能发电 B．使用一次性餐具方便生活 C．自带水杯 D．对垃圾进行分类 【答案】B 【解析】A、大力推广太阳能发电，能节约能源，减少环境污染，故A正确； B、使用一次性餐具方便生活，浪费资源，会造成环境污染，故B不正确； C、自带水杯，能节约能源，减少环境污染，故C正确； D、对垃圾进行分类，能减少环境污染，故D正确。故选B。
    8．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是（） A．用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO43+3Cu B．服用含Al(OH2的药物治疗胃酸过多： 2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O C．利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    D．把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 【答案】C 【解析】A、用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶是由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故选项错误；

    B、服用含Al(OH2的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O；故选项错误；
    C、利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故选项正确；
    D、把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡是由于盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，原化学方程式没有配平，故选项错误； 故选：C。
    9．下列实验操作正确的是（ ）
    A．过滤 B．熄灭酒精灯
    C．夹持试管 D．倾倒液体
    【答案】B 【解析】A、过滤操作需要用玻璃棒引流，且玻璃棒上端紧靠烧杯口，下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，A选项实验操作不正确，不符合题意；
    B、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，B选项实验操作正确，符合题意；
    C、试管夹夹持试管，将试管夹沿试管底部向试管口的方向进行夹持，夹持在试管的中上部，C选项实验操作不正确，不符合题意；
    D、倾倒液体，取下试剂瓶瓶塞到放在桌面上，标签向着手心，D选项实验操作不正确，不符合题意。故选B。 【点睛】
    本题考查过滤、酒精灯的使用、试管的夹持和倾倒法取液体的实验操作。识记常见的操作过程及其注意事项是解题的关键，做题时认真观察图形，结合相关操作进行分析。 10．常在矿泉水瓶上图标见到的是（ ）

    A． B． C． D．
    【答案】A 【解析】矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。
    A、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，故正确； B、图中标志为：腐蚀性化学药品，故错误； C、图中标志为：有毒化学药品，故错误； D、图中标志为：节水标志，故错误； 故选：A。
    11．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是

    A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
    C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥 D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发 【答案】D 【解析】A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
    B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
    C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
    D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。 【点睛】
    粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。 12．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A．pH=1.3的工业废水 C．pH=7.0的蒸馏水
    B．pH=4.5的雨水 D．pH=7.3的矿泉水

    【答案】A 【解析】溶液的酸碱度可以用pH值表示。
    一般情况下pH值大于7溶液呈碱性，pH值越大，溶液的碱性越强； pH值小于7溶液呈碱酸性，pH值越小，溶液的酸性越强； 溶液的pH值等于7为中性。水样酸性最强应为A项。 二、填空题
    13．当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。我市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。

    请根据示意图回答下列问题：
    （1）在上述反应中，分子分解成原子，___________（填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。 （2）上述反应的产物C、D中，与CO组成元素相同的是_________（填序号），属于氧化物的是_______________。
    （3）写出上述反应的化学方程式：_________________________________________。
    点燃【答案】原子 C CD CH4+2O2CO2+2H2O

    【解析】(1化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重组为新分子的过程；
    （2）由图可知，CD分别为二氧化碳和水，故C与一氧化碳的组成元素相同；CD都是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，故选CD；
    （3）由微观示意图可知，1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成了1个二氧化碳分子和2个水分子，故点燃反应方程式为CH4+2O2【点睛】
    对于微观示意图题型，应先根据微观示意图和质量守恒定律确定化学反应方程式，在进行相关解答。 14．从金刚石、淀粉、石墨、石蜡、水、油脂、钛合金六种物质中，选择与下列叙述相对应的物质，填写在空白处。
    ①米和面中含有的糖类物质主要是_____； ②镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是_____； ③可用于制造人造骨的是_____； ④常用作溶剂的物质是_____。
    CO2+2H2O。

    【答案】淀粉 金刚石 钛合金 水

    【解析】（1）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；故填：淀粉。
    （2）金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石的硬度大，镶在玻璃刀头上可用来裁玻璃；故填：金刚石。 （3）钛合金密度比较小，硬度大，不易被腐蚀，可制造“人造骨”；故填：钛合金。 （4）常用作溶剂的物质是水；故填：水。 【点睛】
    掌握物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，根据物质的性质分析解答。 15．实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。

    （1）根据图像判断，该实验是将_____（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）30s时，溶液中溶质的化学式为_____。
    （3）从能量的角度看，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】氢氧化钠溶液 HCl和NaCl 放热

    【解析】（1）图像中pH值的变化是从小于7增大到大于7，则原溶液显酸性，向其中加入碱性溶液，则是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故答案为：氢氧化钠溶液；
    （2）30s时，溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明此时盐酸是过量的，则溶液中的溶质除了有反应生成的氯化钠，还有未反应的氯化氢。故答案为：HCl和NaCl；
    （3）根据温度变化图可知，反应过程中温度逐渐升高，则反应过程中有热量放出。故答案为：放热。 16．请按要求完成下列各题: (1请用适当的化学符号填写: ①地壳中含量最多的非金属元素____________________。 ②2个磷原子___________________。 ③3个氢氧根离子___________________。
    ④硝酸亚铁中铁元素的化合价___________________。 (2根据下图中提供的信息，请回答下列问题:

    ①B、C元素化学性质相似的原因是__________________________。 ②B、C、D、E中属于同种元素的是_________________________。 ③由A图可知，硅的相对原子质量为_________________________。 ④C、E两种元素组成化合物的化学式为_________________________。
    【答案】O 2P 3OH- FeNO3 最外层电子数相同 CD 28.09 Na2S

    2【解析】（1）①地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，可以表示为O；
    ②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个磷原子可以表示为2P；
    ③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。3个氢氧根离子可以表示为3OH-；
    ④硝酸亚铁[Fe(NO32]中，硝酸根显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硝酸亚铁中铁元素的化合价表示为：FeNO3；
    2    +2    +2（2）①B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等；
    ②B、C、D、E中属于同种元素的是C、D，这是因为它们的核内质子数相等；
    ③元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。由A图可知，硅的相对原子质量为28.09；
    ④C、E两种元素分别是硫元素、钠元素，钠元素显+1价，硫元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，它们组成化合物的化学式为Na2S。 【点睛】
    元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 三、实验题
    17．下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验，请回答下列问题：


    （1）⑧在一般情况下的作用是用于_____，可在常温或加热时使用。 （2）制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为_____。
    （3）若用高锰酸钾制氧气时在试管口放一团棉花的原因是_____。若要收集氧气，你选择的仪器有_____（填序号），选择仪器的依据是_____。
    （4）要用上述仪器收集气体，装置的气密性良好，带胶管的导管和胶塞已连接好。其操作步骤如下，正确的操作顺序为_____（填序号）。
    ①加入少量高锰酸钾 ②连接仪器 ③熄灭酒精灯 ④收集气体 ⑤将导管移出水面 ⑥试管口放一团棉花
    【答案】配制溶液和较大量试剂的反应容器 CaCO32HClCaCl2CO2H2O 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ①④ 氧气不易溶于水也不与水反应 ①⑥②④⑤③ 【解析】（1）仪器⑧是烧杯，一般用于配制溶液和较大量试剂的反应容器；

    （2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；若要收集氧气，可用排水法收集，选择的仪器有：①④，因为氧气不易溶于水也不与水反应；

    （4）要用上述仪器收集气体，装置的气密性良好，带胶管的导管和胶塞已连接好。其操作步骤如下：①加入少量高锰酸钾⑥试管口放一团棉花②连接仪器④收集气体⑤将导管移出水面③熄灭酒精灯；故答案为：①⑥②④⑤③。
    18．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
    实验室制备二氧化碳的原料为_____和_____（填物质名称），该反应化学方程式为_____。A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中_____。选用F装置收集CO2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：_____。小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，
    混合均匀后放入试管中，请据此操作写出该反应的化学方程式：_____。选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填序号）。

    ①反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用
    ②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体 ③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满
    ④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是_____（填编号）。
    a 水和木炭 b 氯化钠固体和二氧化锰 c 浓盐酸和二氧化锰
    【答案】块状大理石 稀盐酸 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 能随时添加液体药品 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 2KClO3MnO22KCl3O2 ①③④ c

    【解析】（1）实验室制备二氧化碳的原料为块状大理石和稀盐酸，其原理为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。A、B均可做制取二氧化碳的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中能随时添加液体药品。选用F装置向上排空气分收集CO2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。故填：块状大理石；稀盐酸；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；能随时添加液体药品；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
    （2）小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色的二氧化锰和白色的氯酸钾两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，可知是采用分解氯酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式：2KClO3MnO22KCl3O2。故填：2KClO3MnO22KCl3O2
    （3）选用G装置收集气体时，反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用，当导气管口有气泡连续且均匀地冒出时，才可将导气管口移入集气瓶中收集气体，若用排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满，收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽。因此符合题意的有：①③④；故填：①③④
    （4）实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），可知是固液加热或者是液液加热型，且两物质可以发生反应，反应物中必须含有氯元素，因此其反应物可能是浓盐酸和二氧化锰，因为酸能与金属氧化物发生反应，且反应物中含有氯元素，能用D装置进行实验，故符合题意；而氯化钠固体和二氧化锰虽有氯元素也可用D来进行实验，但可知金属氧化物不与盐反应，故不符合题意；而水和木炭可用D来进行实验，反应物中不含有氯元素，故不符合题意；故填：c 四、计算题
    19．为了处理某硫酸厂废水中的硫酸，某实验小组取200g废水样品，在实验室用10%的NaOH溶液处理，下表是随着NaOH溶液的加入，废水中的pH的变化情况。请回答：

    加入NaOH溶液的质量 所得溶液的pH 所得溶液的溶质
    14g 3.7 H2SO4、Na2SO4
    16g 7 Na2SO4
    18g 12.3 X （1）当NaOH溶液质量加到18g，所得溶液中的溶质X为_____（填化学式）； （2）求该废水中含硫酸的溶质质量分数_____。 【答案】NaOH、Na2SO4 0.98%

    【解析】解：（1）由表中的数据知，当NaOH溶液质量加到18g，所得溶液中的pH大于7，加入氢氧化钠是过量的，溶质X为生成了的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，化学式分别是：Na2SO4、NaOH。
    （2）由表中的数据知，当NaOH溶液质量加到16g，所得溶液中的pH=7，加入氢氧化钠是恰好反应的， 设该废水中含硫酸的质量为x，
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O 9880x16g10%9880= x16g10%解得x=1.96g 该废水中含硫酸的溶质质量分数
    1.96g100%=0.98%
    200g答：该废水中含硫酸的溶质质量分数为0.98%。



    中考化学模拟试卷
    一、选择题
    1．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是

    A．该反应中CaO起催化作用 C．该反应是复分解反应 【答案】D B．该反应中CO2是生成物 D．该反应是化合反应
    【解析】根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。 2．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）
    A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性
    C．读出液体的体积 D．液体的取用
    【答案】B 【解析】试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。
    考点：考查化学仪器的使用及注意事项化学实验操作。 3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）

    A． B． C． D．
    【答案】A 【解析】A、A图中的核内质子数小于核外电子数，故是阴离子，故正确； B、B图中核内质子数等于核外电子数，故是原子，故错误； C、C图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；
    D、D图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误。故选A。 4．下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是
    A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾 C．真丝围巾 D．不锈钢锅
    【答案】A 【解析】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不符合题意。故选A。
    5．糖可溶于水，且热水溶解比冷水快，这一现象不能说明分子具有的性质是（ ） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
    C．温度越高，分子运动速率越快 D．同种分子化学性质相同 【答案】D 【解析】A、糖和水都是由分子构成，糖可溶于水，是分子不停地运动的结果，故能说明； B、糖可溶于水，说明水分子之间存在着间隔，故能说明；
    C、糖在热水中溶解比冷水中快，说明温度越高，糖分子运动越快，故能说明； D、糖溶于水时，发生的是物理变化，与分子的化学性质无关，故不能说明。 故选D。
    6． CO2 + 2 NH3═ 用CO2和NH3合成尿素CO(NH22是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO(NH22 + X，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．NH3中氮的化合价为-3价 C．X的化学式是H2O B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径 D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:17
    【答案】D 【解析】A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；
    B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；
    C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；
    D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。 故选D。
    7．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2OH2CO3Δ2CuO+X+CO2，下列说法正确的是
    A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C．X是相对分子质量最小的氧化物
    D．加热Cu2(OH2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 【答案】C 【解析】A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；
    B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；
    C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；
    D、加热Cu2(OH2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。 8．下列生产、生活中的做法错误的是（ ） A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥 B．剧烈运动后应适当补充淡盐水 C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体 D．用加热煮沸的方法将硬水软化 【答案】A 【解析】A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误； B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；

    C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确； D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确； 故选：A。
    9．X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

    A．t2℃时，用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12. 5%的 X溶液 B．t2℃时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1℃，析出的X一定比Y多 C．向点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液 D．t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，溶质的质量分数都增大 【答案】C A、t2℃时X的溶解度是60g，160gX的饱和溶液中溶质质量为60g，500g12.5%【解析】根据溶解度概念可知，的X溶液中溶质质量=500g×12.5%=62.5g，用160gX的饱和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液，故A错误；
    B、没有确定X和Y的两杯饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，故B错误；
    C、由溶解度曲线图可知：M点65gX溶液中含有溶剂50g，溶质15g，所以向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2℃X的饱和溶液，故C正确；
    D、X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质的质量分数都不变，故D错误。故选C。 10．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质 C．溶液是均一的、稳定的混合物
    D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液 【答案】C 【解析】试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
    B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；
    C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；
    D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．

    故选C．
    考点：溶液的概念、组成及其特点
    点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
    11．2019两会声音：生态环境质量好坏与百姓感受直接相关，要持续加大生态保护建设力度。“改善环境质量，建设美丽星城”是我们共同的责任。下列选项中不利于生态环境保护的是 A．我市全面禁止燃放烟花爆竹 B．工业废水处理后再排放 C．家离学校较近的同学徒步上学 D．超市购物多用塑料袋 【答案】D 【解析】A、全面禁止燃放烟花爆竹，可以减少污染物的排放，有利于生态保护，不符合题意； B、工业废水处理后再排放，可以保护环境，有利于生态保护，不符合题意； C、徒步上学，可以减少污染物的排放，有利于生态保护，不符合题意； D、多用塑料袋会造成白色污染，不利于生态保护，符合题意。 故选D。
    12．分类学习是我们认识物质了解世界很好的一种方法，下列物质的分类错误的是( A．单质：金刚石、石墨和臭氧 C．盐：纯碱、苏打和硝酸钡 【答案】D 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
    【详解】A、金刚石、石墨和臭氧都是单质，故A正确，不符合题意； B、干冰、冰水混合物和氧化镁都是氧化物，故B正确，不符合题意； C、纯碱、苏打和硝酸钡都是盐，故C正确，不符合题意；

    D、氧气是由分子构成的，铁粉是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故D不正确，符合题意。故选D。 【点睛】
    构成物质的微粒：分子、原子、离子。 二、填空题
    13．用适当的化学符号填空
    （1）地壳中含量最高的金属元素的符号为_______； （2）2个氧离子的符号为_______；
    B．氧化物：干冰、冰水混合物和氧化镁 D．分子构成：氧气、铁粉和氯化钠

    （3）某物质燃烧的微观图如下:
    写出该反应的化学方程式:________。 【答案】Al 2O CH4+2O22-点燃CO2+2H2O

    【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
    （2）用元素符号来表示一个离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧离子表示为：2O2-。
    （3）该反应为每个甲烷分子与两个氧分子反应，生成两个水分子和一个二氧化碳分子，故反应的化学方点燃程式为CH4+2O2【点睛】
    用元素符号来表示一个离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
    14．根据下图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
    CO2+2H2O。

    （1）10℃时，20gKNO3放入50g水中，形成溶液的质量为_________g；
    （2）保持溶液的溶质质量分数不变，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是_______； （3）若KNO3中含有少量NaCl，提纯KNO3采取的方法是______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 【答案】60 降低温度 降温结晶

    【解析】（1）由于在10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸钾，则在50g水中最多溶解10g硝酸钾，则所得溶液的质量为60g；
    （2）因为硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大；则：降低温度，KNO3溶解度降低，而没有晶体析出，从
    而达到饱和，这是其溶液的溶质质量分数的不变。
    （3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，主要采取降温结晶的方法；
    15．解释生活中的现象：活性炭净水原理是______。（2）用水灭火原理______。如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为_____。 【答案】吸附性 降低可燃物的温度至着火点以下 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    【解析】活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；灭火原理：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气；“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀是铁和硫酸铜发生置换反应。 【详解】（1）活性炭净水原理是吸附性，能吸附水中色素和异味。
    （2）灭火原理：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，用水灭火原理降低可燃物的温度至着火点以下。
    （3）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀是铁和硫酸铜发生置换反应，化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【点睛】
    铁的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来。
    16．化学源于生活。家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。请问：
    柴：有的家庭厨房中的柴已被天然气所替代，写出天然气主要成分的化学式_____；米：大米的主要成分是淀粉，淀粉属于人体所需六大营养素中的_____；油：餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有_____；盐：食盐的品种很多，有碘盐、钙盐、锌盐等，其中碘、钙、锌是指_____ （选填“单质”“原子”或“元素”）；糖：小红在家做糖块溶于水的实验时，观察到如图所示的现象，请用分子的观点解释： ①糖块怎么不见了_____； ②液面为何降低了_____。
    【答案】CH4 糖类 乳化作用 元素 分子总在不停地运动 分子之间有间隔 【解析】天然气的主要成分是甲烷；淀粉属于糖类物质；洗涤剂对油污具有乳化作用；碘盐、钙盐、锌盐中的碘、钙、锌通常是指元素；微观粒子是不断运动的，之间有间隔。 【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4。（2）淀粉属于人体所需六大营养素中的糖类。
    （3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用。 （4）食盐的品种很多，有碘盐、钙盐、锌盐等，其中碘、钙、锌是指元素。

    （5）①糖块不见了的原因是：分子总在不停地运动。 ②液面降低的原因是：分子之间有间隔。 三、实验题
    17．如图是化学实验室制取气体的常用装置。
    请写出图1中仪器名称①_____。如果将图1装置B中的单孔橡胶塞换成图2中的b，则优点为_____。如图3六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气，请你写出图中物质X的名称_____，实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____如用D装置收集氧气，当_____ （填实验现象）证明氧气已满。
    实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是_____。已知：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从图1中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合_____（填字母） 【答案】酒精灯 能够控制反应的发生与停止 高锰酸钾 2KC1O3 MnO2
    Δ2KCl+3O2↑
    集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出） 大理石（或石灰石）和稀盐酸 AE 【解析】（1）图1中仪器①名称是酒精灯；
    （2）如果将图1装置B中的单孔橡胶塞换成图2中的b，则优点能够控制反应的发生与停止； （3）在实验中还可以用加热高锰酸钾的方法来制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO3 MnO2
    Δ2KCl+3O2↑；用排水法收集氧气时，当集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出）时证明氧气已满；
    （4）实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；
    （5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，发生装置选A，氨气是一种具有刺
    激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集。 故答案为
    （1）酒精灯；（2）能够控制反应的发生与停止；（3）高锰酸钾 集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出）；（4）大理石（或石灰石）和稀盐酸；（5）AE。 18．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是_____。
    A 取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外 B 实验完毕后，从节约的角度实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
    C 当浓硫酸沾到皮肤上时，可以先用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D 没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量 E 用pH试纸来测定溶液的酸碱度，pH试纸应保持干燥
    F 给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的1
    3【答案】ACEF 【解析】A、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上（防止药液污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染），标签朝向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），放回原处时标签向外（方便查找），操作正确，符合题意； B、实验剩余药品“三不”原则：不能放回到原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内，操作错误，不符合题意；
    C、浓硫酸具有腐蚀性，当浓硫酸沾到皮肤上时，可以先用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，符合题意；
    D、没有腐蚀性的药品应放在称量纸上称量，不能直接放在托盘中，操作错误，不符合题意；
    E、用pH试纸来测定溶液的酸碱度，pH试纸应保持干燥，不然会稀释溶液，影响测定数值，操作正确，符合题意；
    F、给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的故选ACEF。 四、计算题
    19．含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，则生成氢气的总质量为________g；其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。 【答案】0.7 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

    【解析】四种金属的活动性顺序为：铝>锌>铁>氢>铜，铜不与硫酸反应，且将金属混合物放入硫酸后，铝先与硫酸反应，然后是锌，最后是铁，含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，说明剩余铁的质量为6.6g-3.8g=2.8g， 设铝生成氢气的质量为x，锌生成氢气的质量为y，铁生成氢气的质量为z 1，操作正确，符合题意。
    3
    2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2546
    1.8g    x546 x=0.2g 1.8gxZn+H2SO4=ZnSO4+H2652
    6.5g    y652 x=0.2g 6.5gy参加反应的铁：11.2g-2.8g=8.4g Fe+H2SO4=FeSO4+H25.62
    8.4g
    z562 x=0.3g 8.4gz生成氢气的总质量为0.7g，其中铁生成氢气最多。 【点睛】
    金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。




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