高中化学学习材料

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河北冀州中学

2016届高三一轮复习检测化学试题（四）

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，O—16， Na—23，Mg—24， Al —27，Cl—35.5，Mn—55,Cu—64，Pb—207

1、下列有关物质分类或归类正确的一组是 （  ）

①液氯、干冰、碘化银均为化合物       ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质     ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①②　B．②③ C．③④ D．②③⑤

2．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（　）

A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺3、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A、K+、Na+、NO3-、AlO2- B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、Cl-、SO42-

4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

5．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X

C．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物

6、下列说法不正确的是（ ）

A．I的原子半径大于Br，因此HI比HBr的热稳定性弱

B．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键

C．BaSO4、AgCl、NaHCO3均属于强电解质

D．FeCl2、NaHS、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得

7．下列有关叙述中正确的是（　　）

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键

B．在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子

D．6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子

8．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是（　　）

9、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（　）

A．NH4Br B．K2SO4 C．Mg(OH)2 D．Na2S

10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物

质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）

A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体

B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2

D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

11．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（　　）

A．6种 B．9种 C．12种 D．15种

12、室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

 A．稀释前， c (A)> 10 c (B)

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH - 的浓度是B溶液中由水电离出的OH - 的10倍

C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D．M点时A和B的浓度相等

13、某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，E可以氧化为C。则A的结构可能有

　A．1种 B．2种　 C．3种　　 D．4种

14、若以w1和w2分别表示浓度为a mol∙L-1和b mol∙L-1硫酸的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（　　）

A．2 w1=w2 B．2 w2=w1 C．w2＞2 w1 D． w2＜2 w1

15．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：

2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-4 OH—

C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-

D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O —2e-HCOOH + 2H+

16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是（　　）

A．正极反应式：Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb

17．除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂.结构如图，下列描述正确的是（ ）

A．除虫菊酯属于芳香族化合物

B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5

C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH发生水解反应

D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基

18、将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL（不考虑离子的水解），下列说法不正确的是（　　）

A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

C．所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/L

D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

19.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiSO4作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+2+2+，下列叙述正确的是（　　）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ 2e =Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

20.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）

21.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C.已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO+ 2HClO

D.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3↓ + H2O

22．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3

C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性

23、向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝2c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（ ）

A．原溶液的浓度为0.15mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.3mol/L

24、某温度下，2L密闭容器中充入一定量SO2与1.1molO2，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=—197kJ/mol，10min达到平衡状态，此时容器内气体总的物质的量为2mol，放出热量98.5kJ，下列说法正确的是（　　）

A、从反应开始到平衡，用O2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

B、达到平衡状态时，SO2的转化率为80%

C、该温度下反应的平衡常数约为20.83

D、保持容器容积不变，再充入0.5molSO2，平衡正向移动，平衡常数增大

25、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（   ）

A.放出热量关系：a=92.4 B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C.达平衡时氨气的体积分数：①>③ D.N2的转化率：③>①>②

26．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B．C点溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c(NH4+)>c（SO42-）>c(H+)>c（OH-）

D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

27、25ºC，已知CH3COONH4溶液呈中性，HCOOH酸性比CH3COOH强，下列说法不正确的是（　　）

A、在CH3COONH4溶液中，水电离的c（H+）＞10-7mol/L

B、0.1mol/LHCOONH4溶液，pH＞7

C、CH3COONa的碱性比相同浓度的NH3·H2O弱

D、0.1mol/LNH4CN溶液pH＞7，则K(NH3·H2O)＞K(HCN)

28．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

29、在体积均为1．0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法不正确的是（ ）

A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H＞0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ) >2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ)

30.铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792 mL的 NO2气体和1120 mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g

II卷

31.(10分)工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。回答下列问题：

（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.4610-10〕

（2）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时，

实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系

如图所示。根据图中信息得出的结论是 。

（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：

过滤、 。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

MnO2 + C2O42- + H+ == Mn2+ + CO2↑+ H2O

求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 。

32.（10分）天津“8.12"爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。

探究I 检测CN—浓度

资料：碱性条件下发生离子反应：2CN- +5 H202+90H—=2CO32—+N2+6H2O

实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）

(1) C中试剂是

(2)实验步骤如下：

步骤1：关闭K1，打开K2，滴入足量的H2O2溶液，对B加热。充分反应后，停止加热。

步骤2：关闭K2，用注射器穿过B装置的溶液注入 溶液。

步骤3：打开K1，通入N2。

(3)计算CN-的浓度，需称得的质量是 。

由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。

(4)根据表格信息分析。

①实验(1)中X换成Zn，则电流计读数的范围为

②若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为

33．（10分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v逆 (O2)_____B点的正反应速率v正(O2)

(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②当达到B点后往容器中再以4:1加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

③到达B点后，下列关系正确的是

A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO（g）+3O2（g）=2 N2O5（g）△H=

（3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应式可表示为： 。

34．【化学——选修3：物质结构与性质】（10分）

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2－为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是 。

（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。

（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。

（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“→”表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。

（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为ρ g·cm-3。如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为 cm。

35．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：

（1）A中所含官能团的名称为 。

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。

（3）写出下列反应方程式：

；

。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。

属于芳香族化合物；

含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；

能发生水解反应和银镜反应。

河北省冀州中学2016届高三上学期一轮纠错化学试题

答案

1-5 BCADC 6-10 BBADB 11-15 DCADD 16-20 DBDDB 21-25 ABBCD 26-30 CBCCC

31.（1）1.4610-6 mol/L

（2）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）

（3）先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）

（4）1 1 4 1 2 2

解：n(C2O42-)= 2.68g÷134g/mol=0.02mol ……(1分)

滴定250mL稀释后溶液，消耗n(MnO4-)=0.0200mol/L0.0200L10=0.00400mol

根据氧化还原反应中得失电子数相等

n(MnO2)2+0.00400mol5=0.0200mol2 n(MnO2)=0.0100mol

32.（1）浓硫酸 （2）稀硫酸 （3）反应前后D装置的质量

（4）①I~1.5I ②2CN—+12OH—+10e—=2CO32-+N2↑+6H2O

33．（1）①小于 ② 小于 ③ ABC【漏选一个扣一分，扣完为止】

（2）—787kJ/mol【—、单位漏掉无分】

（3）N2O4+2NO3—-2e- =2 N2O5【系数加倍也给分】

34．（1） （1分）（2）（1分）

（3）（2分）；V形（1分）。

（4）（1分），从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性（2分）

（5） （2分）

35．（1）酯基、溴原子（2分）

（2）（2分）

（3） （2分）

（2分）

（4）9（2分）