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    广东省普通高中2018-2019学年高二学业水平测试预测试题

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    广东省普通高中2018-2019学年高二学业水平测试
    预测试题
    学校_________班级__________姓名__________学号__________
    一、单选题

    1.下列关于168O的叙述正确的是A．质量数为8B．质子数为16
    2.下列物质中只含有共价键的是A．氖气B．氯化钠
    3.下列各组物质互为同系物的是A．O2和O3C．12C和13C
    4.下列关于氯气的说法错误的是A．有刺激性气味B．有毒
    C．中子数为8D．电子数为16
    C．二氧化碳D．硝酸铵
    B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH33D．CH4和CH3CH3
    C．密度比空气大D．红棕色
    5.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是A．BeB．HeC．OD．P
    6.下列物质中氧元素的化合价正确的是A．H2O中氧元素的化合价为－1B．O2中氧元素的化合价为－2C．NaOH中氧元素的化合价为－1D．Na2O中氧元素的化合价为－2
    7.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
    8.纯碱的化学式为A．NaClB．NaOH
    C．Na2CO3D．Na2SiO3


    9.据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(A．22Ne的质子数为12B．20Ne和22Ne的中子数相同C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素
    10.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
    A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．升高H2O2溶液的温度C．减小H2O2溶液的浓度
    D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
    11.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
    A．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少B．分别配成溶液，加入CaCl2溶液，比较是否有沉淀生成C．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色
    D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊.


    12.下列离子方程式，书写正确的是
    A．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
    B．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－＝H2O
    C．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
    13.对于化学反应中的能量变化，表述正确的
    是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
    C．断开化学键的过程会放出能量
    D．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    14.工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A．该反应属于复分解反应B．该反应中Cl2是氧化剂
    C．若管道漏气遇氨就会产生白烟
    D．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移
    15.铝制器皿能够盛放的物质是（）A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液
    D．稀硫酸
    16.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性
    17.1molCuSO4?5H2O含有结晶水的质量为A．36gB．18gC．90gD．72g
    18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB．1molOH－中含有的电子数为9NA
    C．常温常压下，22.4LH2中含有氢分子的个数为NAD．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
    19.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．
    取代反应
    B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br加成反应

    C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置换反应D．
    酯化反应

    20.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气

    21.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

    A．能将电能转换成化学能B．碳棒发生氧化反应
    C．该装置中发生的反应为：Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+D．电子从碳棒经外电路流向铜棒
    22.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：C＞AC．最高价氧化物对应水化物的酸性：C
    D．A与C可形成离子化合物
    ＜D
    23.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是
    A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    24.乙烯被称为“工业血液”，下列有关乙烯的叙述中错误的是A．乙烯分子是平面型分子B．乙烯能发生加成、氧化反应
    C．工业上采用乙醇和浓硫酸共热的方法获得大量的乙烯D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用以催熟果实
    25.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是：
    A．在空气中燃烧
    B．混合气通入装有NaOH溶液的洗气瓶C．混合气通入装有过量溴水的洗气瓶D．混合气通入盛有水的洗气瓶
    26.下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C．MnO2+4HCl(浓△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

    27.下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1公里计算污染物／g·km―1一氧化碳氮的氧化物碳氢化合物
    速率／km·h-1508.70.60.7
    805.41.50.6
    1209.63.80.8

    根据上表，下列说法不正确的是
    A．汽车行驶时，污染物中氮的氧化物含量最高
    一1
    B．汽车速率为120km?h时，污染最严重
    C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为80km?h-1D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多
    28.下列判断正确的是A．核电荷数：AlC．原子序数：Na>C1
    B．金属性：Na>AlD．原子半径：Cl>Na
    29.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不易溶于水，也不易溶于有机溶剂
    D．能发生加成反应，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成
    30.下列溶液中的Cl-浓度与150mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
    A．150mL2mol·L－1NaCl溶液B．150mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．150mL2mol·L－1AlCl3溶液
    31.下列物质的水溶液显碱性的是A．酒精C．甲醇
    B．乙酸D．小苏打
    32.可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是A．CH4B．N2C．CO2D．NO

    33.下列物质属于纯净物的是A．碱石灰C．水玻璃
    B．小苏打D．漂白粉
    34.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．CH3CH2OHB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl
    35.反应A+B="C"+D，6gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD,则A：C
    A．3:2B．1:4C．1:1D．2：3
    36.盐卤的主要成分为第IIA族元素的氯化物，该氯化物为A．A1Cl3B．CuCl2C．FeCl3D．MgCl2
    37.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子
    38.NH4Cl和Ba(OH2反应是一个吸热反应，在反应过程中A．核能转化成热能B．化学能转化成热能
    C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量
    39.下列反应的离子方程式正确的是（）
    A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH3＋3H＋=Al3+＋3H2O
    C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．碳酸钡溶于醋酸中：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
    40.与NH4+含有不同电子数的微粒是A．Al3+B．H2O2
    C．OH-D．CH4
    41.下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭

    B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    42.只用水就能鉴别的一组物质是A．苯，乙酸，四氯化碳C．苯，硝基苯，乙酸乙酯
    B．乙醇，乙醛，乙酸D．己烷，乙醇，甲醇
    43.在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g+O2(g中，n(NO随时间的变化如下表：时间／min
    0
    10．010
    20．008
    3
    4
    2NO2(g体系
    5
    n(NO／mol0．0200．0070．0070．007
    该反应达到平衡状态的时间是A．3minC．2min
    44.下列叙述中不正确的是A．C60与石墨是同素异形体C．甲烷和戊烷是同系物
    B．1minD．0min
    B．H（氕）、D（氘）、T（氚）互为同位素
    D．异丁烷与丁烷是同一种物质
    45.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋
    46.下列疾病不能选用青霉素治疗的是A．肺炎B．脑膜炎C．胃痛
    D．外伤感染
    47.据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。这种盐的化学式是：A．MgCl2B．NaClC．NaNO2D．NaNO3
    48.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是
    A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂
    B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

    D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染
    二、多选题

    49.丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应
    D．取代反应
    50.在密闭容器中，发生反应2A(g+B(g3C(g+4D(g，下列情况能够降低该反应速率的是A．缩小容器体积B．及时移走D气体C．降低温度D．增加气体A的用量
    三、单选题

    51.下列实验事实能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色
    B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化
    C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH2共热时都能产生红色沉淀D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色
    四、多选题

    52.关于原电池的下列说法中，正确的是A．在负极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子由负极流向正极D．是由电能转化为化学能的装置
    五、单选题

    53.有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

    54.对于可逆反应：2A(气+2B(气3C(气+D(固，减少压强产生的影响的是
    A．正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
    55.热化学方程式2H2(气+O2(气=2H2O(气+483.6kJ/mol，化学计量（系数）表示的是A．体积数B．物质和质量C．物质的量D．物质的质量
    六、多选题

    56.硒（Se）为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是
    A．最高价氧化物的水化物显酸性B．硒的最低价是-2价C．Se可以形成SeO2和SeO3D．硒化氢的水溶液显碱性
    七、单选题

    57.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
    58.在一定温度下，可逆反应A(g＋3B(g?2C(g达到平衡状态的标志是(
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度相等
    D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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