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    2018年成都中考化学试卷+附答案(精确版)-

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    成都市2018年高中阶段教育学校统一招生考试化 学 （满分：90分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 K-39
    第I卷 （选择题，共42分）
    一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，每个小题只有一个正确答案） 1、以下古代生产工艺不涉及化学变化的是（ ）

    *


    A.粮食酿酒 B.冶炼生铁 C.烧制陶器 D.棉纱织布
    2、成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此不相符的是（ ） A.推广燃煤锅炉 B.建设天府绿通 C.关停高污企业 D.严控车辆任意鸣笛 3、咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人闻到香味的原因是（ ） A.分子很轻
    B.分子不断运动

    C.分子体积小 D.分子间有间隙 4、下列说法正确的是（ ）
    A.加油站严禁烟火 B.高层楼房着火乘电梯逃生

    }
    C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件

    5、下列说法正确的是（ ）
    A.长期饮用蒸馏水有益健康 B.肥皂遇到硬水容易起浮渣 C.霉变花生洗净后可以食用 D.为了健康大量服用保健品 6. 下列物质的用途由化学性质决定的是（ ）

    A.活性炭做除味剂 B.液氧用于火箭发射 C.石墨用做电刷 D.干冰用于食品保鲜
    ,
    7.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件，根据元素周期表中钕的信息判断错误的是（ ）
    A.属于金属元素 B.质子数为60
    C.中子数为60


    D.相对原子质量是

    8、下列化学用语正确的是（ ）
    个氢原子：H2 个氮分子：2N C.氧化铁：FeO D.氯酸钾 :KClO3 9、我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过 程图示如右。相关说法正确的是（ ）

    A.反应前后原子数目发生变化 B.反应前后分子数目发生变化 C.反应前后催化剂化学性质发生改变 D.利于氢能源的经济推广
    10、科学家现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是（ ） A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀
    、熔点 密度 强度
    【2500℃ 3g/cm3 与钢相似

    良好 良好 优异
    导电性 导热性 抗腐蚀性

    D.用于通讯设备
    11、探宄锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）

    A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡 C.镁片的试管表面发烫 D.活动性 Cu>Zn>Mg 12、下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
    &
    选项 物质
    黄铜与铜
    高锰酸钾与二氧化锰 氯化钠与硝酸铵 稀盐酸与稀硫酸
    方法与结论
    相互刻画，留下痕迹的是黄铜
    取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 取样溶解，试管外壁考水雾的是氯化钠 取样测pH，pH大的是稀盐酸
    A B C [ D
    13、根据图示实验，下列说法正确的是（ ）



    A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质 水中溶解氯化钠的最大质量是定值

    C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
    14.下图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ） A.氧化物为SO2 只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应

    第II卷(非选择题，共48分）
    ）
    二、（本题只有一个小题，共8分） 15. (8分根据图文回答问题。

    #
    (1 烹调食物所用燃料天然气的主要成分是 ____(填化学式，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 ____(填“大”或“小”。
    (2 清蒸鱼富含 ____(填“油脂”或“蛋白质”。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起 (填“贫血”或“佝偻病”。
    (3 聚乙烯能制成薄膜，因为它具有 _（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料布回收会造成 _污染。 (4 硫酸钾属于 （填“氮”或“钾”）肥，标签中 “纯天然”用语是 ____(填“正确”或“错误” 三、（本题只有1个小题，共10分）
    16. (10分黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学方程式为：
    2KNO3 + S + 3C 点燃 + N2↑ + 3CO2↑
    (1 反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是 (2 中的物质由离子构成，阴离子的符号是

    (3 黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有 、 （固体和气体污染物，各填一种。
    《
    △
    (4 硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3
    钾的质量是多少


    2KNO2 +O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g 氧气需硝酸


    "


    四、（本题包括2个小题，共17分 17.(8分根据实验回答：

    {


    (1 图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为: 浑浊 → 变红 → 红色消失。
    根据现象判断氢氧化钙的性质有_ ____、_ ___(物理和化学性质，各填一条） (2 按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是_ ，可能有的溶质是 (3 图2装置气密性良好。取碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，_ (填操作，
    并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为_

    (4 图2中甲作为发生装置还可制得的气体是_______(填一种）
    18.(9分某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

    资料：
    2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，两电极，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到Cl2。

    …
    (1 晾晒海水得到粗盐的原理是_ _，
    (2 实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈、坩埚钳、石棉网、玻璃棒和_______________
    (3 工业生产中应诜择凃径_ _（“①”或“②”），理由是_ _ (4 Cl2用于生产84消毒液(有效成分NaCIO，反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 ，反应前后氯元素的化合价有 _种。


    }
    (5 图1实测定水的组成入，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_

    _。电解水的化学方程 。
    (6 图2实验获得 84消毒液，直流电源正极应与_ _(填a或b连接，才能使NaClO的含量更高。 五．(本题只有1个小题，共13分
    19. (13分某项目学习小组进行了如下探究。
    【查阅资料】导电率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。
    鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。 鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
    【实验一】鸡蛋沉浮
    将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
    《
    (1冒气泡的原因 (化学方程式表示。 (2接近液面时又下沉的原因_ _
    【实验二】
    鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加人蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。

    ；

    (3 _。
    (4     图    1    中    ,a-b    段    电    导    率    变    化    的    原    因_

    搅    拌    的    目    的    是_


    _，
    b-c_。
    【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿
    (5直资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为： _ _ @
    段电导率基本不变的原因_


    图2 图3
    (6 先检查图2装置气密性,方法是 _。 再称取“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干”于锥形瓶中，用注射器抽取%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境，连接好装置，打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
    (7 图3中x-y段压强增大的主要原因 _。
    (8 根据实验三的数据分析，含氟牙膏 (填“能”或“不能”预防龋齿，理由____________________________
    (
    ____________________________________________________________________________________________


    成都市2018年高中阶段教育学校统一招生考试
    化学参考答案

    1-5 DABAB 6-10 BCDDA 11-14 CBCC 15、（1）CH4 大 （2）蛋白质 贫血 （3）热塑 白色 （4）钾 错误 16、（1）N2 （2）S2- （3）粉尘 SO2

    -
    （4）解：设所需的KNO3质量为x
    2KNO3

    △
    2KNO2 +O2↑
    2x101 32 x 24g 202/x=32/24g

    x= 答：所需的KNO3质量为
    17、（1）微溶于水，能与稀盐酸反应（答案合理即可）
    （2）CaCl2 HCl
    （3）塞紧橡皮塞 CO2 + Ca(OH2 CaCO3↓+ H2O （4）H2（或O2） 18、（1）蒸发结晶
    （2）蒸发皿
    （3）① 步骤简便，节约能源 （4）3
    （5）加入NaCl后会有Cl2生成，会干扰实验结果 2H2O（6）b
    19、（1）CaCO3+2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O
    （2） 气泡破裂，浮力减少（类似合理答案均给分） （3）增大接触面积，加快溶解速率，充分溶解
    （4）蛋壳中部分CaCO3逐渐反应溶解，溶液中离子浓度增大； 溶质溶解接近饱和，离子浓度则基本不变 （5）CaCO3+2NaF CaF2 + Na2CO3
    （6）打开开关，拉动（或“推动”也可）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好（类似合理答案均给分）
    （7）碳酸盐与盐酸反应产生了CO2气体，使瓶内压强增大
    （8）能
    相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应能产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少（类似合理答案均给分）

    通电 2H2↑+ O2↑



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