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    河东区2021年高三一模-

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    河东区2021年高三一模理科综合试卷

    本卷可能用到的相对原子质量： I:127 C:12 Na:23 H:1 O:16 Ba:137 一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
    1．下列说法中，正确的是
    A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    2．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序捧列如右： 下列说法正确的是
    A B C D E A．A(OHn为强碱时，B(OHm也一定为强碱
    B．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价 C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性
    3．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平酸 电离平衡常数
    衡常数如右表，下列叙述正确盼是
    醋酸 Ki=1.75×105
    A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO始终8次氯酸 Ki=2.98×10 减小
    7Ki1=4.30×10 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： 碳酸 112Ki 2=5.61×10CO2 ＋ H2O ＋ 2ClO ＝ CO3 ＋ 2HClO Ki1=1.54×102 C．少量的SO2通入Ca(ClO2溶液中反应的离予方程式为：
    亚硫酸
    Ki2=1.02×107 SO2 ＋ H2O ＋ Ca2 ＋ 2ClO ＝ CaSO3↓ ＋ 2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO 4．下列实验设计不能达到预期目的的是 选项 A B C 实验操作
    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
    在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液
    实验目的
    说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀， 研究催化剂对反应速率的影响
    向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边制备Fe(OH3胶体
    滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸
    比较锌和铜的金属活泼 D 将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中
    性
    5．右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱
    - 1 -
    和稀 硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是 A．铁丝在两处的腐蚀速率：aB．a、b两处相同的电极反应式为 Fe－2eˉ→ Fe2+ C．一段时间后，a处液面高于b处液面
    D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

    6．关于右图，下列说法正确的是
    A．1mol H2(g所含能量比2 mol H(g所含的能量高 B．断裂1 mol H—Cl键能放出431 kJ的热量
    C．该反应的热化学方程式为：H2(g+Cl2(g = 2HCl(g △H=－183kJ/mol D．常温下，H2(g与Cl2(g混合就能反应生成HCl 7．（14分）下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同。

    (1C的化学式是____________；组成单质F的元素在周期表中的位置是________________；M中存在的化学键类型为________________。
    (2C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是________________。

    - 2 -
    (3E与G反应的离子方程式是_____________________________________________。 (4J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________。 (5工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。 ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是____________。 ②生成I2的反应的离子方程式是___________________________________________。 8．（18分）现以乙醛为原料，发生以下的反应(A、B、C、D、E、F均为有机物：根据下列已知条件回答问题：

    己知；

    ②E的分子式C12H18O4；B中无甲基；
    (1A的分子式为：____________，B的结构简式为：________________； 对有机物B化学性质的叙述错误的是( A．既能发生氧化反应又能发生还原反应
    B．与H2发生加成反应，必定得到一种纯的新有机物 C．能发生加聚反应生成高聚物
    D．能使Br2的水溶液褪色，1mol该有机物恰好和1mol Br2反应
    (2③和④的反应类型分别为：③________________④________________： (3请写出①的化学反应方程式：
    ___________________________________________________________________________；
    (4请写出⑥的化学反应方程式：
    ___________________________________________________________________________；
    (5请用系统命名法给F命名：____________，F还能用于合成下列高聚物

    - 3 -

    写出G→顺式聚1，3—丁二烯的化学反应方程式：
    ___________________________________________________________________________；
    (6 7.4g C与足量金属Na反应，产生H2____________L（标准状况下）。 (7A有许多种同分异构体，请写出所有符合下列条件的A的同分异构体： ①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③非醚类物质
    ___________________________________________________________________________； 9．（18分）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：

    实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。
    (1福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二种有机杂质，它们是____________，____________，福尔马林的一个用途是__________________。 (2上图装置A中，碱石灰的作用是__________________，恒温水浴的目的是____________________________________________________________。 (3硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：
    ___________________________________________________________________________；
    (4向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是：过滤、__________、干燥、________；过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________。
    (5计算被氧化的甲醛的物质的量为________mol (6反应结束后，继续遭入一会儿空气的目的是____________________________________。
    (7甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取
    - 4 -
    B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：

    甲同学选择的试剂
    乙同学认为不合理的理由
    紫色石蕊试液

    新制氢氧化铜


    10．(14分一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。 (Ⅰ若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：Kc(CO•c(H2
    c(H2O(1写出该反应的化学方程式：________________________________________________ (2下列能判断该反应一定达到化学平衡状态依据的是______________（填选项编号）。
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．ν正(H2O=ν逆(H2
    C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总质量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO (Ⅱ若该密闭容器中加入的是2mol Fe(s 与1mol H2O(g，t1秒时，H2的物质的量为 0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。 (1 t1～t2这段时间内的化学反应速率ν(H2=______________ mol/(L·s (2若继续加入2 mol Fe(s，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O(g再次达到平衡后，H2物质的量为__________mol。
    (3该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______________、______________（填写2项）

    - 5 -

    河东区201 2年高三一模理科综合答案
    化学部分
    1 2 3 4 5 A B A C D
    7．⑴CO2（2分）；第一周期，第ⅠA族；离子键，共价键（1分）
    H O Cl （2分） ⑵
    6     C ⑶Cl2＋2OH＝CO＋ClO＋H2O（2分） ⑷Ca(ClO2＝CaCl2＋O2↑（2分）
    ⑸①淀粉溶液（1分）②ClO＋2I＋2H＝Cl＋I2＋2H2O（2分） 8．⑴C4H8O2（1分）；CH2＝CHCH2CHO（1分）BD（2分） ⑵消去反应（1分） 还原（或加成反应）（1分）
    一定条件 ⑶2CH3CHO CH3CH(OHCH2CHO （2分）


    浓H2SO4 ⑷CH3CH(OHCH2CH2OH + 2CH2＝CHCH2COOH 2H2O＋
    △
    —CH2CH2OOCCH2CH＝CH2 CH3—
    CH （2分）
    OOCCH2CH＝CH2
    —⑸1,3—丁二醇（1分）
    催化剂
    nCH2＝CH－CH＝CH2



    [CH2HCH2]Hn（3分）
    ⑹1.12（2分）
    ⑺HCOOCH2CH2CH3（1分）HCOOCH(CH32（1分） 9．（18分）
    (1甲醇，甲酸（2分）： 浸制生物标本（杀菌剂等，合理即可）（1分） (2吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰）（1分）
    使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）（1分）

    - 6 -
    催化剂
    (3HCHO ＋ O2 CH2 ＋ H2O（2分）
    紫外光
    (4洗涤（1分）；称量（1分）：普通漏斗（1分）； (5 0.03（2分）
    (6将残留在装置中的、CO2排出，被NaOH吸收，减小误差（2分） (7紫色石蕊试液B中溶液呈碱性(NaOH足量，无法证明是甲酸（酸性）（2分）；
    新制氢氧化铜→B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基（2分） 10． （Ⅰ）
    （1）C (s＋H2O (gCO (g＋H2 (g（3分）

    （2）ABC（3分） （Ⅱ）
    （1）0.03/(t2－t1 mol/(L·s （2分） （2）不（2分）；0.7（2分）
    （3）使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度、增大压强（任意两条，各1分）

    - 7 -

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