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    2018年高考全国I卷化学试题及答案-

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    2018年一般高等学校招生全国统一考试（全国I卷）
    化学试题
    注意事项：
    1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
    2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
    3．考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127

    一、选择题：此题共6个小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
    7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采纳湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    以下表达错误的选项是
    A．合理处置废旧电池有利于爱惜环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反映的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．以下说法错误的选项是
    A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
    9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验进程中，以下操作未涉及的是



    10．NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
    A． g FeCl3水解形成的Fe(OH3胶体粒子数为 NA B． L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C． g甘油（丙三醇）中含有羟基数为
    D． mol CH4与Cl2在光照下反映生成的CH3Cl分子数为
    11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（该化合物的说法错误的选项是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
    12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反映，其生成物可侵蚀玻璃。以下说法正确的选项是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
    C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
    13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转扮装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示用意如下图，其中电极别离为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反映为：
    ）是最简单的一种。以下关于

    ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
    ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，以下表达错误的选项是 A．阴极的电极反映：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反映：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
    D．假设采纳Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
    三、非选择题： （一）必考题：
    26．（14分）
    醋酸亚铬[(CH3COO2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析顶用作氧气吸收剂。一样制备方式是先在封锁体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下图，回答以下问题：

    （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K一、K2，关闭K3。

    ①c中溶液由绿色慢慢变成亮蓝色，该反映的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其缘故是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采纳的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺 ______________。 27．（14分）
    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食物等方面应用普遍。回答以下问题：
    （1）生产Na2S2O5，一般是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该进程的化学方程式__________。 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

    ①pH=时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
    ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
    （3）制备Na2S2O5也可采纳三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反映式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可取得Na2S2O5。

    （4）Na2S2O5可用作食物的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取 mL葡萄酒样品，用
    mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗 mL。滴定反映的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
    28．（15分）
    采纳N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中取得普遍应用，回答以下问题：
    （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，取得N2O5，该反映的氧化产物是一种气体，其分
    子式为___________。
    （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反映器中研究了25℃时N2O5(g分解反映：

    其中NO2二聚为N2O4的反映能够迅速达到平稳，体系的总压强p随时刻t的转变如下表所示（t=∞时，N2O4(g完全分解）： t/min p/kPa 0
    40
    80 . 160
    260
    1300
    1700
    ∞

    ①已知：2N2O5(g 2NO2(g
    2N2O5(g+O2(g ΔH1=− kJ·mol−1 N2O4(g ΔH 2=− kJ·mol−1
    那么反映N2O5(g=2NO2(g+1O2(g的ΔH =_______ kJ·mol−1。
    2②研究说明，N2O5(g分解的反映速度v=2×10−3×pN2O5(kPa·min−1，t=62 min时，测得体系中pO2 = kPa，那么现在的pN2O5=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。
    ③假设提高反映温度至35℃，那么N2O5(g完全分解后体系压强p∞(35℃ kPa（填“大于”“等于”或“小于”），缘故是________。 ④25℃时N2O4(g2NO2(g反映的平稳常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平稳常数，计算结果保留1位小数）。
    （3）关于反映2N2O5(g→4NO2(g+O2(g，提出如下反映历程：
    第一步 N2O5NO3+NO2 快速平稳
    第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反映 第三步 NO+NO3→2NO2 快反映
    其中可近似以为第二步反映不阻碍第一步的平稳。以下表述正确的选项是__________（填标号。 A．v(第一步的逆反映>v(第二步反映 B．反映的中间产物只有NO3
    C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部份有效 D．第三步反映活化能较高
    （二）选考题：

    35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）
    Li是最轻的固体金属，采纳Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，取得普遍应用。回答以下问题：
    （1）以下Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的别离为_____、_____（填标号）。
    A．
    B．
    C．
    D．
    （2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+小于r(H−，缘故是______。
    （3）LiAlH4是有机合成中经常使用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
    （4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a的 born−Haber循环计算取得。


    可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1，Li2O晶格能为 kJ·mol−1。
    （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b所示。已知晶胞参数为 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。=
    36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
    化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成线路如下：

    回答以下问题：
    （1）A的化学名称为 。 （2）②的反映类型是 。
    （3）反映④所需试剂，条件别离为 。 （4）G的分子式为 。
    （5）W中含氧官能团的名称是 。
    （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为
    1∶1） 。
    （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成线路 （无机试剂任选）

    2018年一般高等学校招生全国统一考试
    化学部份答案
    一、选择题：
    7．D
    8．A
    9．D 10．B
    11．C
    12．B
    13．C 三、非选择题： （一）必考题：
    26．（14分）
    （1）去除水中溶解氧 （2）①Zn+2Cr3+分液（或滴液）漏斗

    ②排除c中空气

    Zn2++2Cr2+
    （3）c中产生H2使压壮大于大气压 （冰浴）冷却 过滤
    （4）放开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27．（14分） （1）2NaHSO3（2）①NaHSO3 （3）2H2O－4e－Na2S2O5+H2O
    ②取得NaHSO3过饱和溶液 4H++O2↑

    a

    2-+2I2+3H2O （4）S2O5－+ 2SO2-4+4I+6H
    28．（15分） （1）O2 （2） ①
    ②


    ×10－2



    ③大于
    温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反映，温度提高，平稳左移，体

    系物质的量增加，总压强提高 ④ （3）AC （二）选考题：
    35．（15分） （1）D
    C （2）Li+核电荷数较大 （3）正四面体 （4）520 （5）sp3

    AB 498
    2908 87416
    NA(0.4665107336．（15分） （1）氯乙酸 （2）取代反映
    （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键

    （6） 或

    （7）


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