第六章 酸碱滴定

萧生手打 必属精品

1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.

答：H2O的共轭碱为OH-；；

H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；

H2PO4-的共轭碱为HPO42-；

HCO3-的共轭碱为CO32-；；

C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；

C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；

HS-的共轭碱为S2-；

Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；

R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。

2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，

R—NHCH2COO-，。

答：H2O的共轭酸为H+；

NO3-的共轭酸为HNO3；

HSO4-的共轭酸为H2SO4；

S2的共轭酸为HS-；

C6H5O-的共轭酸为C6H5OH

Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；

(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；

R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，

的共轭酸为

3． 根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。

答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c

CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]

PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]

（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c

CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]

PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]

$4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c（mol·L-1）。

（1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4 （4）NH4CN

答：（1）MBE：[K+]=c

[H2P]+[HP-]+[P2-]=c

CBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-]

PBE：[H+]+[H2P]=[P2-]+[OH-]

（2）MBE：[Na+]=[NH4+]=c

[H2PO4-]+[H3PO4]+[HPO42-]+[PO43-]=c

CBE：[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

PBE：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]

（3）MBE：[NH4+]=c

[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=c

CBE：[NH4+]+[H+]=[H2PO4]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

PBE：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]

（4）MBE：[NH4+]=c

[CN-]+[HCN]=c

CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CN-]

PBE：[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-]

5. （1）讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H+浓度计算公式。

（2） mol·L-1NH4Cl和 mol·L-1H3BO3混合液的pH值。

答：(1)设HB1和HB2分别为两种一元弱酸，浓度分别为CHB1和CHB2 mol·L-1。两种酸的混合液的PBE为

[H+]=[OH-]+[B1-]+[B2-]

混合液是酸性，忽略水的电离，即[OH-]项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式

(1)

当两种都较弱，可忽略其离解的影响，[HB1]≈CHB1 ，[HB2]≈CHB2 。

式（1）简化为

(2)

若两种酸都不太弱，先由式（2）近似求得[H+]，对式（1）进行逐步逼近求解。

(2)

根据公式得：

pH=×10-5=

6．根据图5—3说明NaH2PO4—Na2HPO4 缓冲溶液适用的pH范围。

答：范围为±1。

7．若要配制（1）pH=，（2）pH= 的缓冲溶液，现有下列物质，问应该选那种缓冲体系有关常数见附录一之表1。

（1） （2）HCOOH （3）CH2ClCOOH （4）NH3+CH2COOH（氨基乙酸盐）

答：(1) pKa1= pKa2= 故pH=(pKa1+pKa2)/2=+/2=

(2) pKa=

(3) pKa=

(4)pKa1= pKa2= 故pH=( pKa1+pKa2)/2=+/2=

所以配制pH=的溶液须选（2），（3）；配制pH=须选（1），（2）。

$8．下列酸碱溶液浓度均为 mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定

（1）HF （2）KHP （3）NH3+CH2COONa （4）NaHS （5）NaHCO3

（6）(CH2)6N4 （7） (CH2)6N4·HCl （8）CH3NH2

答：(1) Ka=×10-4 ,CspKa=××10-4=×10-5>10-8

(2) Ka2=×10-6 ,CspKa2=××10-6=×10-7>10-8

(3) Ka2=×10-10 ,CspKa2=××10-10=×10-11<10-8

(4) Ka1=×10-8 ,Kb2=Kw/Ka1=×10-14/×10-8=×10-7,

CspKb2=××10-7=×10-8>10-8

(5) Ka2=×10-11 , Kb1=Kw/Ka2=×10-14/×10-11=×10-4,

CspKb1=××10-4=×10-5>10-8

(6) Kb=×10-9 ,CspKb=××10-9=×10-10<10-8

(7) Kb=×10-9 , Ka=Kw/Kb=×10-14/×10-9=×10-6,

CspKa=××10-6=×10-7>10-8

(8) Kb=×10-4 ,CspKb=××10-4=×10-5>10-8

根据CspKa≥10-8可直接滴定，查表计算只（3）、（6）不能直接准确滴定，其余可直接滴定。

$9．强碱（酸）滴定一元弱酸（碱），cspKa（Kb）≥10-8就可以直接准确滴定。如果用Kt表示滴定反应的形成常数，那么该反应的cspKt应为多少

解：因为CspKa≥10-8，Ka=Kt•Kw，

故：CspKt≥106

10．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀

答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：

H++OH-=H2O

Kt===×1014 (25℃)

此类滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。

11．下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为 mol·L-1（标明的除外），能否用等浓度的滴定剂准确进行分布滴定或分别滴定如能直接滴定（包括滴总量），根据计算的pHsp选择适宜的指示剂。

（1）H3AsO4 （2）H2C2O4

（3） mol·L-1乙二胺 （4） NaOH+(CH2)6N4

（5）邻苯二甲酸 （6）联氨

（7）H2SO4+H3PO4 （8）乙胺+吡啶

答：根据CspKa(Kb)≥10-8，p Csp+pKa(Kb）≥8及Ka1/ Ka2>105,p Ka1-p Ka2>5可直接计算得知是否可进行滴定。

（1）H3AsO4 Ka1=×10-3, pKa1= ; Ka2=×10-7 , pKa2=; Ka3=×10-12, pKa3=.

故可直接滴定一级和二级，三级不能滴定。

pHsp=(pKa1+pKa2)= 溴甲酚绿；

pHsp=(pKa2+pKa3)= 酚酞。

（2）H2C2O4 pKa1= ; pKa2=

pHsp=14-pcKb1/2=14+3-14+= Ka1/Ka2<10-5

故可直接滴定一、二级氢，酚酞，由无色变为红色；

（3） mol·L-1乙二胺 pKb1= ; pKb2=

cKb2=××10-8>10-8

pHsp=pcKa1/2=3+/2=

故可同时滴定一、二级，甲基黄，由黄色变为红色；

（4） NaOH+(CH2)6N4 pKb=

pHsp=14-pcKb/2=14+/2=

故可直接滴定NaOH，酚酞，有无色变为红色；

（5）邻苯二甲酸 pKa1= ; pKa2=

pHsp=pKW-pcKb1/2=14+[]/2=

故可直接滴定一、二级氢，酚酞，由无色变为红色；

（6）联氨 pKb1= ; pKb2=

pHsp=pcKa2/2=2+/2=

故可直接滴定一级，甲基红，由黄色变为红色；

（7）H2SO4+H3PO4 pHsp=[(pcKa1Ka2/(c+Ka1)]/2=

甲基红，由黄色变为红色

pHsp=[(p(Ka2(cKa3+Kaw)/c]/2=

故可直接滴定到磷酸二氢盐、磷酸一氢盐，酚酞，由无色变为红色； （8）乙胺+吡啶 pKb1= pKb2=

pHsp= pcKa/2=2+/2=

故可直接滴定乙胺，甲基红，由红色变为黄色。

12．HCl与HAc的混合溶液（浓度均为 mol·L-1），能否以甲基橙为指示剂用 mol·L-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl，此时有多少HAc参与了反应

解：C1=•L-1 ， Ka2=×10-5 ，所以

（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl

（2）因为 甲基橙的变色范围为～

所以 当pH=时为变色转折点

pH=pKa+lg

=+lg

x%=15%

$13．今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为 mol·L-1，欲用 mol·L-1NaOH溶液滴定，试问：

（1）能否准确滴定其中的H2SO4为什么采用什么指示剂

（2）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)2SO4的含量指示剂又是什么

解：（1）能。因为H2SO4的第二步电离常数pKa2=，而NH4+的电离常数pKa=，所以能完全准确滴定其中的H2SO4 ，可以采用甲基橙或酚酞作指示剂。

(2)可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl标准溶液滴定H3BO3吸收液：

NH3 + H3BO3== NH4+ H2BO3-

H++ H2BO3-== H3BO3

终点的产物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），pH≈5 ，可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量：

$14．判断下列情况对测定结果的影响：

（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；

（2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响

答：（1）使测定值偏小。

（2）使第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。

15．一试液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用 mol·L-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液第三种情况试液的组成如何

（1）试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为3∶1；

（2）原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2∶1；

（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成重点颜色。

答：（1）还需加入HCl为；÷4=

（2）还需加入HCl为：×2=

（3）由NaOH组成。

16．用酸碱滴定法测定下述物质的含量，当它们均按指定的方程式进行反应时，被测物质与H+的物质的量之比各是多少

（1）Na2CO3，Al2(CO3)3，CaCO3（CO32-+2H+=CO2+H2O）。

（2）Na2B4O7·10H2O，B2O3，NaBO2·4H2O，B（B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。

答：（1）物质的量之比分别为：1∶2、1∶6、1∶2。

（2）物质的量之比分别为：1∶2、1∶２、１∶１、１∶１。

$17．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：

A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围；

C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小

E．滴定方向

答：选 D

$18．计算下列各溶液的pH：

（1）×10-7 mol·L-1HCl （2） mol·L-1 H2SO4

（3） mol·L-1NH4Cl （4） mol·L-1HCOOH

（5）×10-4 mol·L-1 HCN （6）×10-4 mol·L-1NaCN

（7） mol·L-1(CH2)6N4 （8） mol·L-1NH4CN

（9） mol·L-1KHP （10） mol·L-1Na2S

（11） mol·L-1NH3CH2COOH（氨基乙酸盐）

解：（1）pH=7-lg2=

（2）

=

pH=lg[H+]=

（3）[H+]==

pH=-lg[H+]=

（4）[H+]==

pH=-lg[H+]=

（5）[H+]==

pH=-lg[H+]=

（6）[OH-]=

pOH= pH=

（7）[OH-]=

pOH= pH=

（8）[OH-]=

pH=

（9）

pOH= pH=

（10）[OH-]=

pOH= pH=

（11）[H+]=

pH=

$19．计算 mol·L-1H3PO4溶液中（1）HPO42-，（2）PO43-的浓度

解：∵ 。=>40Ka2 Ka2>>Ka2

且CKa1=××10-3

∴ H3PO4的第二级、第三级解离 和水的解离均又被忽略。于是可以按一元酸来处理，

又因为

故 =×

，

$20．（1）250mgNa2C2O4溶解并稀释至500 mL，计算pH=时该溶液中各种型体的浓度。

（2）计算pH=时， mol·L-1H2S溶液中各型体的浓度。

解：(1) [H

根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有：

CKa1=×10-2 ， CKa2=×10-5

Na2C2O4在酸性水溶液中以三种形式分布即：C2O42-、HC2O4-和H2C2O4。

其中：

=

=×10-3 mol·L-1

(2) H2S的Ka1=×10-8 ，Ka2=×10-15 ，

由多元酸（碱）各型体分布分数有：

= mol·L-1

=×10-8 mol·L-1

=×10-2 mol·L-1

$21．六亚甲基四胺加12 mol·L-1HCl溶液 mL，最后配制成100 mL溶液，其pH为多少

解：形成(CH2)6N4—HCl缓冲溶液，计算知：

故体系为(CH2)6N4-(CH2)6N4H+缓冲体系， ， ，则

$22．若配制pH=，的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升需要NH4Cl多少克

解：由缓冲溶液计算公式 , 得10=+lg

lg= , = mol

又

则

即 需 为

则

即 NH4Cl为 ×=8.0 g

$23．欲配制100 mL氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c= mol·L-1，pH=，需氨基乙酸多少克还需加多少毫升 mol·L-1酸或碱已知氨基乙酸的摩尔质量M=75.07g·mol-1。

解：1）设需氨基乙酸x g，由题意可知

∵

∴

（2）因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸HCl ，才能使溶液的pH= 。

设应加y mL HCl

y= mL

$24．(1)在100 mL由·L-1HAc和·L-1NaAc组成的缓冲溶液中，加入溶液滴定后，溶液的pH有何变化

（2）若在100mLpH=的HAc-NaAc缓冲溶液中加入后，溶液的pH增大单位。问此缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少

解：（1） mol·L-1

mol·L-1

pH1-pH2=

（2）设原[HAc-]为x，[NaAc]为y。

则

得 x= mol•L-1

y= mol•L-1

$25．计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响）：

（1） mol·L-1饱和酒石酸氢钾溶液；（2） mol·L-1硼砂溶液。

解：（1）

=

（2）硼砂溶液中有如下酸碱平衡

B4O72-+5H2O = 2H2BO3-+2H3BO3

因此硼砂溶液为缓冲体系。考虑离子强度影响：

溶液中

则

26．某一弱酸HA试样1.250 g用水溶液稀释至 mL，可用 mL ·L-1NaOH滴定至计量点。当加入 mLNaOH时溶液的pH=。

（1） 求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH；选择何种指示剂

解：（1）由

得 M=337.1g/mol

（2）

Ka=×10-5

故 酚酞为指示剂。

$27．取 mL苯甲酸溶液，用 ·L-1NaOH溶液滴定至计量点。

（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。

解：（1）设苯甲酸的浓度为x

则

得 x= mol•L-1

（2）当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，酸度完全由苯甲酸根决定.

pOH=

pH=

（3）酚酞为指示剂。

$28．计算用 mol·L-1HCl溶液滴定 mol·L-1NH3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后±%相对误差时溶液的pH；（3）选择那种指示剂

解：（1）

的[H+]=

pH=

（2）

（3）

甲基红为指示剂。

$29．计算用 mol·L-1HCl溶液滴定 mol·L-1Na2B4O7溶液至计量点时的pH（B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。选用何种指示剂

解：在计量点时，刚好反应

pH=

故 溴甲酚绿为指示剂。

$30．二元酸H2B在pH=时，；pH=时，。

（1） 求H2B的Ka1和Ka2；

（2） 能否以·L-1NaOH分步滴定·L-1的H2B；

（3） 计算计量点时溶液的pH；

（4） 选择适宜的指示剂。

解：（1） 则

当 pH=时 则 Ka1=

同理 则

当 pH=时 则 Ka2=

（2）CKa1=10-8且，所以可以用来分步滴定H2B。

（3）：

则 pH=

二级电离

则 pH=

（4）

分别选择选用甲基橙和酚酞。

$31．计算下述情况时的终点误差：

（1） 用·L-1NaOH溶液滴定 mol·L-1HCl溶液，以甲基红（pHep=）为指示剂；

（2） 分别以酚酞（pHep=）、甲基橙（pHep=）作指示剂，用 mol·L-1HCl溶液滴定 mol·L-1NH3溶液。

解：（1）

（2）酚酞

甲基橙

$32．在一定量甘露醇存在下，以 mol·L-1NaOH滴定 mol·L-1H3BO3（C此时Ka=×10-6）至pHep=，

（1） 计算计量点时的pH

（2） 终点误差

解：（1）

（2）

（3）选用何种指示剂

解：pH=时应变色，所以选择酚酞为指示剂。

33．标定某NaOH溶液得其浓度为 mol·L-1，后因为暴露于空气中吸收了CO2。取该碱液 mL，用 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去HCl溶液。计算：

（1） 每升碱液吸收了多少克CO2

（2） 用该碱液滴定某一弱酸，若浓度仍以 mol·L-1计算，会影起多大的误差：

解：(1)设每升碱液吸收x克CO2

因为以酚酞为指示剂，所以Na2CO3被滴定为NaHCO3 . 则可知：

x=0.02640g∙L-1

(2)

$34．用 mol·L-1HCl溶液滴定 mol·L-1NaOH。若NaOH溶液中同时含有 mol·L-1NaAC，（1）求计量点时的pH；（2）若滴定到pH=结束，有多少NaAC参加了反应

解：(1)

（2）

35．称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g，用·L-1HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗 mL；再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用·L-1 NaOH标准溶液滴定消耗 mL。计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。

解：根据 5H2O+Na2B4O7∙H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+10H2O 可得：

=

=

=

36．含有酸不容物的混合碱试样1.100 g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定终点时用去HCl溶液（THCL/CaO=0.01400g·ml-1） ml；同样质量的试样该用酚酞做指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去 ml。计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。

解：解：由滴定过程可知，试样可能含有NaOH﹑NaHCO3﹑Na2CO3

∵>2×

∴试样中含有NaHCO3﹑Na2CO3

于是

用于滴定NaHCO3的量为: ×=

37．某试样中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗·L-1HCl溶液 ml，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点

解：设NaOH为X mol，Na2CO3为Y mol，

则 X+Y=×=

40X+=

得 X= Y=

故

38．干燥的纯NaOH和NaHCO3按2:1的质量比混合后溶于水，并用盐酸标准溶液滴定。使用酚酞指示剂时用去盐酸的体积为V1，继用甲基橙作指示剂，有用去盐酸的体积为V2。求V1/V2（3位有效数字）。

解：

$39．某溶液中可能含有H3PO4或NaNH2PO4或Na2HPO4，或是它们不同比例的混合溶液。以酚酞为指示剂，用 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用 mol·L-1 HCl溶液回滴至甲基橙终点（橙色），问混合后该溶液组成如何并求出各组分的物质的量（m mol）。

解：由题意得，混合液由H3PO4和NaH2PO4组成，设其体积分别为X ml，Y ml。

由2V1+V2=

V1+V2=

得 V1= ml

V2= ml

故 C1==14.64 m mol

C2==19.08 m mol

40．称取3.000g磷酸盐试样溶解后，用甲基红作指示剂，以 mol·L-1HCl溶液滴定至终点；同样质量的试样，以酚酞作指示剂，需 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点。

（1）试样的组成如何

（2）计算试样中P2O5的质量分数。

解：（1）同样质量的磷酸盐试样，以甲基红作指示剂时，酸的用量；以酚酞作指示剂时的碱用量，；。此处磷酸盐试样由可溶性与的钠盐或钾盐组成。

（2）试样用酚酞或甲基橙作指示剂分别滴定时

，

则试样中P2O5的含量为：

$41．粗氨盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于 mol·L-1H2SO4中，过量的酸用 mol·L-1NaOH回滴，用去碱 mL。计算试样中NH3的质量分数。

解：

42．食肉中蛋白质含量的测定，是将按下法测得N的质量分数乘以因数即得结果。称2.000 g干肉片试样用浓硫酸（汞为催化剂）煮解，直至存在的氮完全转化为硫酸氢氨。再用过量的NaOH处理，放出NH3的吸收于 mL H2SO4（ mL相当于0.01860 g Na2O）中。过量的酸需要用 mL NaOH mL相当于0.1266 g邻苯二甲酸氢钾）反滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。

解：

蛋白质%

43．称取不纯的未知的一元弱酸HA（摩尔质量为82.00g·mol-1）试样1.600 g，溶解后稀释至 mL，以·L-1NaOH进行电位滴定。已知HA 被中和一半时溶液的pH=，而中和至计量点时溶液的pH=。计算试样中HA的质量分数。

解：解：设试样中HA的质量分数为A 。

（1）当HA被中和一半时溶液的pH= , 有：

∵

∴pH = pKa 即 Ka=

（2）设质量分数为W，当HA被中和至计量点时，可得：

∵

∴

则

W=

因为 cKa>20 Kw

故使用最简式计算是合理的。

44．在 mol·L-1HA（Ka=×10-7）溶液中加入等浓度的NaOH溶液 mL，计算溶液的pH。

解：设过量的NaOH的浓度为c，则此溶液的PBE为：

c + [H+] + [HA] = [OH-]

因此溶液显碱性，故上式可简化为：c + [HA] = [OH-]

解之：[H+]=×10-10 mol/L

pH=