四川省德阳市高中高2016级一诊化学试卷及参考答案

2018.12.25

说明:

1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。

2.本试卷满分100分，90分钟完卷。

可能用到的相对原子质量:H－1 0－16 Na－23 Pd－106

第I卷(选择题 共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

C.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中，“柳絮”的主要成分为蛋白质

D.《天工开物》中“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，陶是一种传统的硅酸盐材料

2.下列对有机物的结构或性质分析正确的是

A.甲烷、丁烷和环戊烷互为同系物

B.植物油和动物脂肪所含官能团均相同

C.花生油、糖类和鸡蛋清均能发生水解反应

D.做乙醇、乙酸分别与单质钠反应的实验，可以检验不同羟基氢的活泼性

3.化学与生活密切联系，下列有关叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确且有相关性的是

4.“绿水青山就是金山银山”，这体现了环境可持续发展是经济可持续发展的保障。下列有关SO2和NO2的叙述错误的是

A.是主要的大气污染物 B.能形成酸雨，使土壤酸化

C.均不属于汽车尾气的成分 D.是工业废气时，必须回收处理

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.1NA

B.标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含碳原子数目为NA

C.一定条件下，1mol N2和3mol H2经充分反应共转移电子数目为6NA

D.将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

6常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为117.9℃。下图为分离乙醇、乙酸的方案，其中试剂和操作最佳的一组是

7.化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施正确的是

A.验证草酸的还原性时，用盐酸酸化后再加KMnO4溶液

B.检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液

C.检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液

D.检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化后再加入KSCN溶液

8.据报道，某研究小组用一只掏空洗净的鸡蛋壳进行右图所示实验。在静置一周之后，观察到水槽中溶液渐渐褪色并变浑浊，蛋壳外表面逐渐出现亮红色固体。已知25℃时，0.1mol/L CuCl2溶液的pH约为6。下列说法合理的是

A.硫化钠溶液呈碱性的原因为：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B.水槽中反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S＝Cu↓＋S↓＋2H＋

C.水槽中的离子都能通过蛋壳上的微孔向蛋壳内扩散

D.若实验前先向硫化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，一周后蛋壳内溶液不可能褪色

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小。X原子的M层电子数等于L层电子数与K层电子数之差，Y和Z可形成离子化合物Y2Z2，一定条件下W可形成W－和W＋两种离子。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X＞Y＞Z

B.Y2Z2中阴离子与阳离子的数目之比为1∶1

C.1mol YW与足量水反应共转移2mol电子

D.X的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Y2X2Z3反应能生成单质X

10.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.检查碱式滴定管是否漏液 B.用己烯萃取溴水中的溴单质

C.制备并收集干燥的NH3 D.制备Fe(OH)3并能观察其颜色

11.右下图是一种太阳能电池的工作原理示意图，电池的总反应为：Li1－xNiO2＋xLiC6LiNiO2＋xC6 。下列说法正确的是

A.该系统中只存在两种能量转化

B.放电时，a极发生还原反应

C.放电时，电子从a极由导线流向b极再由传导介质流回a极

D.充电时，b极的电极反应式为：LiNiO2－xe一Li1－xNiO2＋xLi＋

12.现有A、B两瓶试剂,A溶液只含1 mol FeI2，B溶液只含2mol KBr；氧化性：Fe3＋＞I2。现分别向两瓶溶液中通入Cl2。下列说法错误的是

A.若向A瓶通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液不会变红

B.若向A瓶通入1.2mol Cl2，则反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2

C.将两溶液混合，通入氯气后再滴加KSCN溶液，发现溶液变红，则通入n(Cl2)＞1mol

D.将两溶液混合，通入2mol Cl2，反应的离子方程式为2Cl2＋2I－＋2Br－＝I2＋Br2＋4Cl－

13.有关文献认为Mn02催化KClO3热分解的反应历程由下列几个反应构成：

KClO3(s)＋MnO2(s)＝KMnO4(s)＋½Cl2(g)＋½O2(g) ΔH1＝a kJ/mol

K2MnO4(s)＋Cl2(g)＝MnO2(s)＋O2(g)＋2KCl(s) ΔH2＝b kJ/mol

2KMnO4(s)＝K2MnO4(s)＋MnO2(s)＋O2(g) ΔH3＝c kJ/mol

则2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝d kJ/mol，则d为

A.a＋2b－c B.2a＋b＋c C.2a＋b＋2c D.½(2a＋b＋c)

14.不同温度下水的电离平衡曲线如右下图所示。下列说法错误的是

A.T1＜T2，且线段PQ上任一点对应的体系均呈中性

B.从P点变到N点，可在T1温度下向水中加入适量纯碱

C.M点与N点对应的c(OH－)相等，溶液的pH相等

D.在T2温度下，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸按体积比为2∶99混合，混合溶液的pH＝7(忽略混合后溶液的体积变化)

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、填空题(本题包括5小题，共58分)

15.(8分)现有A、B、C、D、E五种元素,A、B、C、D是短周期元素。这些元素的相关信息如下表：

回答下列问题:

(1) A在元素周期表中的位置是 。

(2)B与C形成的原子个数比均为1∶2的化合物分别是甲和乙，而且相对分子质量甲大于乙，甲的化学式是 。

(3)等物质的量的单质E分别在单质C和单质D中充分燃烧后，转移电子的物质的量之比是

。

(4)丙是由上述元素组成的二元离子化合物；丁和戊的组成元素相同且含E元素，它们之间的转化关系如下图所示：

①电解丙是工业生产中常用反应原理，该反应的化学方程式是 。

②实验证明丁在常温无氧条件下能转变为一种有磁性的黑色晶体，该反应的化学方程式是

。

16.(12分)氟化氢是重要的化工产品，常用于刻蚀玻璃、酸洗金属、制无机类氟盐产品等。

回答下列问题:

(1)将0.1mol/L HF溶液加水稀释，氢氟酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)，的值 (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)25℃时，向0.1mol/L NH4F溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液呈浅红色。溶液呈浅红色的原因是 。

(3)将0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaF溶液等体积混合，混合溶液中c(Na＋)＜2c(F－)，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(4)25℃时，向1L含有0.1molCaF2的浊液中通入HCl气体，测得溶液中lg(Ca2＋)与溶液中pH之间的变化曲线如右图所示。[已知：Ksp[CaF2]＝4.0×10－10；Ksp[HF]＝1.01×10－4]

①a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 。

②b点溶液中c(HF)＝ 。(保留三位有效数字)

17. (13分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。下列为合成甲醇的有关反应：

回答下列问题：

(1)在温度和压强一定的某密闭容器中发生反应Ⅰ，下列可判断该反应达到化学平衡的是

(填标号)。

a.混合气体的密度不再改变

b.3v正(H2)＝v逆(CO2)

c.容器中气体总物质的量不变

d.生成3个H－H键的同时生成1个C－H键

若T℃时，发生上述3个反应，且K3＝2.5、K2＝2.0,则K1＝ 。

(2)向一定容积的密闭容器中加入一定量H2和C02发生反应Ⅱ，在不同温度下，测得其平衡常数的对数lgK和温度的倒数的关系如右图所示。

①该反应的△H2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②当H2和CO2的起始物质的量分别为2.00mo1和1.00mol，反应在lgK＝0对应的温度下进行并达到平衡，则平衡时CO2的转化率约为 。(保留一位小数)

(3)一定温度时，在容积为2L的密闭容器中加入2.O0 mol H2和1.00molCO发生反应Ⅲ，H2和CO的物质的量随时间的变化如下表所示。

①0～5min内，CH3OH(g)表示的化学反应速率v[CH3OH(g)]＝ 。

②若15min时，在保持温度不变的条件下，将该容器中各物质均增加2mol，则此时

v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③该反应的逆反应速率与时间的关系如右图所示。若在t2时只改变了一个条件，则改变的条件可能是 。

18.(13分)某实验小组欲测定含有氧化钠杂质的过氧化钠样品的纯度。回答下列问题：

I.甲同学设计了一种测定方案，其操作流程如下:

(1)过氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式是 。

(2)操作I的名称是 。

(3)计算样品中过氧化钠的纯度还需要测定的实验数据是 。

Ⅱ.乙同学利用如下仪器组装成一套装置来测定样品中过氧化钠的纯度(每个装置只用一次)。

(4)分液漏斗内可以选用的试剂是 (填标号)。

a.稀硫酸 b.稀醋酸 c.稀盐酸

(5)制取纯净的CO2所用仪器接口的连接顺序为A→ → → → →H→I(填标号)，装置⑦的作用是 。

(6) 若乙同学称取8.0g样品并与100.0g惰性填料粉末充分混合均匀，再取1%进行实验。反应结束后，测得⑥中水的体积为11.2mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。(反应前后装置中气体的体积视为标准状况下的体积，惰性填料不参与反应)

Ⅲ.实验评价:丙同学综合分析甲、乙两同学的实验方案后，认为甲的实验方案更合理。你认为丙同学得出上述结论的可能原因是

。(至少回答两条)

19.(12分)含钯催化剂在科研和工业生产中用量大、用途广。从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知某废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、镁、铝、硅等杂质，提取海绵钯的工艺流程如下:

已知:①钯(Pd)是一种不活泼金属，性质与铂相似，密度为12.0g/cm3。

②钯在空气中焙烧生成氧化钯(PdO)。

回答下列问题:

(1)“焙烧”步骤中，通入的空气一定要足量的主要原因是

。

(2)甲酸还原氧化钯的化学方程式是 。

(3)把精渣溶解后生成H2[PdCl4]和一种常见无色有毒的气体。则钯与王水反应的化学方程式是 。

(4)操作I需用到的玻璃仪器有 。

(5)金属钯具有显著的吸氢性能，工业上用1 mol Pd吸收氢气的物质的量来表示把中氢气的浓度(r)。实验测得在一定温度下，金属钯中氢气的浓度(r)与压强之间的变化关系如右图所示。由图中信息可知当压强大于80kPa时，r不再发生变化。其原因是

。在标准状况下，海绵钯吸收氢气的体积约为其体积的840倍，则该条件下海绵钯中氢气的浓度(r)约为

。(保留两位小数)