2018年 呼 和 浩 特 市 中 考 试 卷

化学 物理

注意事项：

1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的规定位置。

2.考生要将答案写在答题卡上，在试卷上答题一律无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

3.本试卷满分120分。考试时间120分钟。

化学部分（满分50分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的）

1．下列碳单质的用途与其化学性质有关的是

A．用石墨制作干电池的电极　　 B．用碳素笔书写档案文件

C．用活性炭做饮水机的净水剂　 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启

2．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如下图所示，

下列说法不正确的是

A．m=37，n=1

B．铷原子的相对原子质量是85.468

C．氧化铷的化学式为RbO

D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定

3．下列说法正确的是

A．军事上用镁粉制作照明弹

B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同

C．用石蕊试纸测定橙汁的pH

D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳

4．下列对客观事实的解释正确的是

5．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。

下列说法错误的是

A．丙能产生温室效应

B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物

C．③的转化只能通过和氧气反应来实现

D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同

6．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．丙物质中碳元素的质量分数最大

B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂

C．该反应中共有三种氧化物

D．该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1∶2

7．下列实验设计不能达到实验目的的是

8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：

下列说法错误的是

A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应

B．反应①中各元素的化合价均发生了改变

C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸

9．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量

B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量

C．在饱和石灰水中加入少量生石灰

D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

10．实验室中同学们进行了如下图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是

A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）

B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质

C．D物质可能是气体，也可能是沉淀

D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

二、填空题（本题包括3小题，共12分）

11．生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：

①氦气 ②氢气 ③氯气 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥烧碱

（1）用于自来水杀菌消毒的是 ；

（2）填充探空气球的理想气体是 ；

（3）用于治疗胃酸过多的是 。

12．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 （填写序号）。

①Al3+ 　②Al3+、Fe2+　 ③Al3+、Fe3+　 ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

13．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）m的取值范围 。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是 （填字母）。

A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙

B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲

C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙

三、实验题（本题包括2小题，共13分）

14．下图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：

（1）仪器①的名称 。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是　 　（填装置字母），该反应的化学方程式为　 　。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 。

（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是 →f。上述实验中，E装置的作用是 。

15．根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。

（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：

（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是 。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：

①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的 溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。

②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为 （写出操作和现象）。

【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。

四、计算题（本题5分）

16. 实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。

取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入

其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况

如右图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。

请计算：

（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）

（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。