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2018年江苏省扬州市中考化学试卷

H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 Cu 64 可能用到的相对原子质量：一、选择题

1. 下列做法与低碳环保理念一致的是

A. B. 市区尽量开车出行 生活垃圾分类回收C. D. 化石燃料过度使用 工业废气直接排放A

【答案】AB、市区尽量开车出行，增加化石燃、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意；【解析】CD、、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意；料的使用，加重环境的污染，不符合题意；A。 化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。故选“”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，点睛：特别是减少二氧化碳的低碳环保。 排放量，减缓生态恶化2. 194%CuSO。CuSO属于左右的第届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含 44A. B. C. D. 有机物酸 碱盐C

【答案】+NHCuSO是由铜离子和硫酸根离子组成的）和酸根离子组成的化合物。【解析】盐是由金属离子（包括44C。 化合物，属于盐。故选3. 以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是

A. B. C. D. 预报地震 烧制陶罐雕刻石像水车灌溉A

【答案】AB、雕刻石像的过程中没有新物【解析】、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；质生成，属于物理变化，不符合题意；DA。 、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选点睛：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物。 质生成是化学变化 精品文档．

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4. 下列物质由分子组成的是

A. B. C. D. 硝酸钾水氯化钠 铁C

【答案】AB、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，【解析】、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；CD、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题不符合题意；、水是由水分子构成的，符合题意；C。 意。故选5. “18”21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，是第电视之星节约了资源。下列不属于橡胶性质的是

A. B. C. D. 易溶于水 绝缘性好耐磨损高弹性D

【答案】D。 【解析】合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐磨损、不透水和空气、难溶于水等性质。故选6. 下列气体中可用向下排气法收集的是

A. H B. N C. O D. SO 2222A

【答案】A、HB、N密度小于空气的密度，但【解析】密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集，符合题意；22C、O密度大于空气的密度，不可用向下排空气密度与空气相近，不可用向下排空气法收集，不符合题意；2D、SO密度大于空气的密度且属于空气污染物，不可用向下排空气法收集，不符合法收集，不符合题意；2A。 题意。故选7. 下列物质显酸性的是

A. B. C. D. 肥皂水食盐水 食醋蔗糖溶液B 【答案】

8. 201821“”标志的是年禁止放鞭炮月 日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为

A. A B. B C. C D. D

B

【答案】A；B；C、、图中标志的含义是禁止放鞭炮，符合题意【解析】、图中标志的含义是禁止烟火，不符合题意 精品文档．

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，DB。 、图中标志的含义是物品回收，不符合题意。故选图中标志的含义是节约能源不符合题意；9. 煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是

A. N B. CO C. SO D. HO 2222C

【答案】PH5.6的雨雪或其他形式的降水。小于【解析】酸雨是指

A、NB、COpH5.6，不能形成酸雨，不溶于水，不能形成酸雨，不符合题意；溶于水形成溶液的不小于22C、SOpH5.6DpH=7，不能，能形成酸雨，符合题意；在空气能形成硫酸，硫酸、水的不符合题意；小于2C。 形成酸雨，不符合题意。故选10. 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是

A. CuSO、NaSO B. KCl、NaCl 424C. CaCO、NaCO D. NHNO、NaNO 334323B

【答案】AB、氯化、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；【解析】C、碳酸钙难溶钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B。 溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选点睛：解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

11. 下列反应中属于复分解反应的是

2MgOCu+2AgNO=Cu(NO2Mg+ O)+2Ag B. A. 2332 ↑2NaOH+HSO=NaSOCu+Cl+2HOCuCl D. C. 2442222D

【答案】 2MgOA、2Mg+ O，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；【解析】2B、Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反233 ↑ Cu+ClC、CuCl，该反应由一种反应物生成两种物质的反应，属应，属于置换反应，不符合题意；22D、2NaOH+HSO=NaSO+2HO，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种于分解反应，不符合题意；22244D。 新的化合物的反应，属于复分解反应，符合题意。故选：掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解题的关键。点睛

+6NaOH5NaCl+X+3H12. 3ClOX的化学式是 的反应中，22 精品文档．

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ONaClOHClNaClO D. B. A. C. 32D

【答案】3Cl+6NaOH5NaCl+X+3HO可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别【解析】由 226、6、6、65、5、3、0，根据化学变化中原是，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是 X113XNaClO。因此个钠原子、个氯原子和的化学式是个氧原子，中应含的子的种类和原子的数目不变，3D。 故选13. (CHO)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是过氧乙酸 342A. O B. 4:3 氢、氧原子的个数比为分子分子中含3C. 9 D. 24% 碳的质量分数为种元素分子中有B

【答案】AOB．由化学式可知，【解析】分子，错误；．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是3CHO4：3C．分子是由原子构成的，不是由元素组成的，，正确；）中氢、氧原子的个数比为过氧乙酸（324 =×100% =31.6%BODCH。 ，错误。故选．过氧乙酸（错误；）中碳元素的质量分数342 点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。14. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

“””“”“ 表示不同元素的原子和

9种物质 B. A. 反应物中没有单质图中共表示了C. 反应后元素种类增多 D. 反应后原子个数不变

D

【答案】 “”AB、由微粒的构成、由微粒的构成可知，反应物中【解析】是由同种原子构成的属于单质，错误；44C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，可知，图中共有种物质，错误；种不同分子表示DD。 、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，正确。故选反应后元素种类也没有变化，错误；15. 下列说法正确的是

A. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气

B. pHpH试纸润湿 测定溶液的时，需预先用蒸馏水将 精品文档．

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C. 比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象

D. 若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气

C

【答案】A、COHClNaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂【解析】和气体均能与2BpHpH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥、用试纸测定未知溶液的原则，错误；pHpHpH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱试纸上，与标准比色卡对比来确定的．不能用水湿润C、分别将这两种金属投入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成气泡，铜不性减弱，测定结果不准确，错误；D、天然气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发能，可比较铁、铜的活动性强弱，正确；C。 生爆炸，打开脱排油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，错误。故选点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

16. 粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是

A. 用图甲所示仪器量取液体 B. 用图乙所示装置过滤悬浊液

C. 用图丙所示装置蒸发溶液 D. 用图丁所示仪器称量固体

AD

【答案】AB、过滤液体时，要【解析】、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能俯视，图中操作错误；“”C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温的原则，图中操作正确；注意一贴、二低、三靠D“”的原则，图中所示操作砝码度过高，造成液体飞溅，图中操作正确；、托盘天平的使用要遵循左物右码AD。 与药品位置放反了，图中操作错误。故选17. KNOKCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是与 3

A. KNOKCl的溶解度大 的溶解度比3 精品文档．

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B. tKClt，有晶体析出的饱和溶液升温至温度下的 21C. AKCl29% 饱和溶液溶质的质量分数为点所表示的D. KNOKNO晶体饱和溶液可获得冷却热的 33D

【答案】AB、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；【解析】tKCltC、AKCl29g，，没有晶体析出，错误；点所表示的的饱和溶液升温至的溶解度是所以温度下的21 =×100%=22.5%D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以饱和溶液溶质的质量分数，错误；KNOKNOD。 晶体，正确。故选饱和溶液可获得所以冷却热的33 =×100%。 点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数18. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B. 氮气熔沸点低，可用作保护气C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料A

【答案】BA、氮气可用作保护气是由于氮、小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应，正确；【解析】C、碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素，不是碳酸氢铵气化学性质稳定，不是沸点低，错误； DA。、铝片可用作导电材料是由于铝有导电性，不是铝片有金属光泽，错误。故选受热易分解，错误； 点睛：物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是解题的关键。pH19. 与加入溶液体积关系如图所示。下列向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 说法正确的是

AHCl、NaCl 点对应溶液的溶质为 B. A. 反应过程中溶液温度降低C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

BC

【答案】 精品文档．

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AB、ApH<7，溶质、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；【解析】点对应溶液HClNaClC、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；和反应生成的，正确；为过量的D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜。BC。 故选色由无色变为红色，错误20. CuO、CuO14.4 gCu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实仅含。称取铜元素有多种氧化物，如2()B4.4g。下列说法正确的是验 夹持装置省略增重。测得实验前后装置

A. BHOCO 和的作用是吸收反应生成的装置22B. KKCO通一段时间 实验开始前应先关闭，让，打开12C. CuO 根据实验数据进行计算，可以确定该固体为2D. CCu、O个数比偏高，则实验所得若缺少装置

B

【答案】 CO2Cu+COCuCu+COOA、ACuO＋＋CO，反应中没有生成水，装，装置【解析】中的反应是222BCOBK，，错误；置、一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭的作用是吸收反应生成的22KCOCB增重打开通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，正确。，让、由题意可知装置1 =1.6g×100%×4.4g×4.4g铜的氧化物中氧元素的质量是：是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，，， ：=2：1CuO= CuCuO的混合物或或铜原子与氧原子的个数比，所以确定该固体为和2CuO、CuCuO；DCBCu、O个数的混合物，错误，装置、若缺少装置和增重的质量偏大，则实验所得2B。 比偏低，错误。故选二、非选择题

21. [CO(NH)]:

的流程。请按要求回答相关问题空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素22

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(1)__________(“”“”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为或纯净物空气属于混合物填________________。

(2)________(“”“”)。 化学或图中分离空气的过程属于物理变化填(3)_________(“”“”)。 稳定或空气中含有的少量稀有气体的化学性质活泼填(4)_____________；二氧化碳的密度比空气实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为__________(“”“”)。 小或大填(5)CH__________(“”“”)。 不可再生资源可①天然气的主要成分是填，天然气属于或4CH__________。 8g CH32gOagCO18gHOa=__________。 ，则之前应，生成和②点燃完全燃烧消耗22244CH________(“”“原③由填在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有或变化能量4”)。 子个数(6)_______(“”、“”“”)NH_____________。 合成尿素的化学反应方程式填钾肥氮肥磷肥；写出尿素属于或3 (1). (2). (3). (4). (5). 稳定N【答案】混合物物理↑CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO23222(6). (7). (8). (9). 22 (10). (11). (12). 氮肥能量大不可检验甲烷的纯度 CO(NH)+2NH+HO

CO22232【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论

（1XN； 是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为）空气中含有多种成分，属于混合物；2（2； ）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化（3； ）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳+2HCl═CaCl↑O+CO+HCaCO；二氧化酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为2232碳的密度比空气大；

（5）； ①天然气属于不可再生资源CH 8g CH完全燃烧消耗②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃之前应检验甲烷的纯度。4432gOagCO18gHOa=8g+32g﹣18g=22g；，根据质量守恒定律，则，生成和 222③根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；

（6NH在低温高压下能反应生成）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和3 精品文档．

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CO(NH)+HOCO+2NH。 尿素和水，反应化学方程式为2322222. 日常生活、社会发展与化学密切相关。I.100g食品中营养成分的含量如下表： 大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每

(1)_________()。填字母上表中的钙、磷、铁指的是C. A. B. 原子元素单质 )(2)_______(_______；，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是填元素符号元素人体若缺少 (3))。_________(填字母大米中的主要成分淀粉属于C. B. A. 糖类蛋白质油脂OH、，C、OC(4)CH_________三种元素的质量比为，其化学式为，相对分子质量为番茄中富含维生素686“C________C___________(酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液具有石蕊试液变红，说明维生素。向维生素填 ”)”“。碱性或性II.2019 年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。 。(5)_________()填字母高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是C. B. A. 密度大耐腐蚀硬度大”)_______________((6)“”“。高铁机身有机高分子材料或复合材料高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于填““”(________3导导电这是利用了受电弓滑板的或性填通过受电弓滑板与沿线架设的万伏高压输电线相连， ”)。热 (1). C (2). Ca (3). (4). A (5). 176 (6). (7). (8). A 酸性【答案】牛奶121：9：(10). (9). 导电复合材料【解析】本题主要考查了合金，溶液的酸碱性测定，根据化学式的计算，常见物品材质的识别，元素对人 体健康的重要作用。内容多难度不大，根据已有的知识进行分析解答。 精品文档．

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（1C； ）上表中的钙、磷、铁，强调存在的元素，与具体形态无关，应指的是元素。故选（2Ca； 元素，则可能易患佝偻病，上表中富含钙元素的食品是牛奶）人体若缺少（3A ；）大米中的主要成分淀粉属于糖类。故选（4CCHO=12×6+1×8+16×6=176；）番茄中富含维生素 ，其化学式为，相对分子质量668C、H、O=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12C溶液中滴入紫色石蕊；向维生素三种元素的质量比C溶液具有酸性。 试液，石蕊试液变红，说明维生素（5）高铁的机身采用铝合金材料，该合金应该是耐腐蚀、硬度大，不属于该合金性质的应该是密度大。故A； 选（63万伏高压）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于复合材料；高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。

23. 氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

I. 氧气的制备：(1)，。 ②__________写出上图中有标号仪器的名称：①___________(2)KMnOO的化学反应方程式__________________写出用。该装置中棉花团的作用是制取24。 _______________________________，图中装置一处明显的错误是II.氧气的收集：

[1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，实验3次。 重复实验[2]40秒，继续收集实验测定瓶中氧气的用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，3次。 含量，重复实验[3]3次。用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验 实验: 实验数据

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数据分析：2、(3)1可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是由实验 。_______________ 。(4)3100%_______不考虑操作因素，实验的主要原因是获得的氧气体积分数不能达到. Ⅲ铁丝在氧气中燃烧 。(5)________________________铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为

(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体)(。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是填化学式是_____________ 。()用化学反应方程式表示________________

(4). (3). (2). (1). 防止高锰酸钾酒精灯【答案】铁架台↑+MnO+O2KMnOKMnO224

42(8). (7). (5). (6). 反应物不纯（合理即可）试管口向上倾斜延长收集时间粉末进入导管 (10). (9). ↑ CO+HFeFe+2HCl═FeCl3Fe+2OO224232

【解析】本题主要考查了仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧的实验，同时也考 查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。 ，1 （②铁架台；）上图中有标号仪器的名称分别是①酒精灯2KMnO（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：4

↑+OKMnO+MnO；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管；给固体2422 加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂，图中装置一处明显的错误是试管口向上倾斜；

2、123（如果想提延长了氧气收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升。实验根据实验）的操作可知， 高获得的氧气体积分数，可以采取延长氧气的收集时间的措施， 精品文档．

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（43100%的主要原因可能是反应物不纯；获得的氧气体积分数不能达到）如果各项操作没有问题，实验

FeO（53Fe+2O；）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： 423（6CO气体在熔融液）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的2“”的现象；将燃烧后的黑色固体粉碎后，熔融液态物质因气泡炸裂引起滴加稀火星四射态物质中形成气泡，盐酸，若产生气泡，原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢↑。 +HFe+2HCl═FeCl气，反应的化学方程式为：22

24. 氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。I.(ZnFeO) 可用于循环分解水制气，其反应可表示为：制氢：铁酸锌42 ↑ ；3ZnO+2Fe↑+H3ZnFeOO+H6ZnFeO+OO6ZnO+4FeO24443232242

_______________。Fe(1)ZnFeO的化合价为中42

O________((2))H__________。的质量比为填化学式该循环制氢中不断消耗的物质是和，得到22 )________。________((3)。该循环法制氢的不足之处是任写一点氢气作为新能源的优点有

Cu、Cu.MgMg单质熔炼获Ⅱ是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的贮氢：合金2Cu+ 2Mg得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2 +MgCu3H3MgH 222

Cu(4)Mg_________________。合金时，通入氩气的目的是熔炼制备2 ________MgH。。H(5)其化学反应方程式为氢化物与水反应生成一种碱，并释放出22

________gCu(6)11.2g MgH。的质量为完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出22 (5). (4). (3). (2). (1). +3 能耗高不污染环境、热值大、原料来源丰富【答案】8HO1：2(8). 0.7g

(7). (6). 起到保护作用，防止金属被氧化↑MgHO=Mg(OH)+2H↓+2H2222【解析】本题考查了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。难度 较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。 精品文档．

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（1）ZnFeO+22：Fex，根据化合物中元素化合，设中锌的化合价为的化合价为价，氧元素的化合价为﹣424=0，x=+3+2）+2x+（﹣2）×价的代数和为零，则有（ ；（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，； 不足之处是能耗高（4）Mg、CuMgCu合金时，通入氩气可以起到保护作用，都能与空气中氧气反应，高温时熔炼制备防止2； 金属被氧化（5）MgHH，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化与水反应生成一种碱，并释放出氢化物22↓+2H↑O=Mg(OH)+2H MgH； 学反应方程式为2222（6）11.2g MgCu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，2MgCu。 中只有镁与盐酸反应产生氢气211.2g MgCux，MgCuy。 的质量为完全吸氢后生成氢化镁的质量为设：22 3MgHCu+3H+MgCu 2Mg2222224 78 152

11.2g x y

x=3.9g

y=7.6g

3.9ga 氢化镁与水反应生成氢气的质量为设：↓+2H↑ O=Mg(OH)MgH+2H222226 4

3.9g a

a=0.6g

7.6g×× 100%=1.2g

7.6gMgCu含有镁的质量为：21.2gb 的镁与盐酸反应生成的氢气质量为设：HCl═MgCl↑ +HMg+22224 2

1.2g b

b=0.1g

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0.6g+0.1g=0.7g。 生成氢气的质量为：25. (FeO)CaCl(CaCl·xHO)并进晶体某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物。用该废渣制取杂质为22232行组成测定，其制取的流程如下图所示：

NHCl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强已知： 4(1)XRDXRD图谱。写出煅烧时发生的化学图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的________________________________。 反应方程式

(2)_________________NH____________能使湿润的红色石蕊试纸变；浸取时需连续搅拌，其目的是生成的3色。

(3)CaCl的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为在其它条件相同的情况下，2____________℃左右。

(4)NHClCaClNHCl、_______()等杂质。溶液，则所得 若使用过量浓度较高的溶液中会含有填化学式424(5)FeOCO____________。 反应，写出该反应的化学方程式过滤得到的在高温下可与32(6)(CaCl·xHO)的组成：测定晶体 22a.14.7000g CaCl.使其全部溶解。晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水称取 2b.NaCO溶液，静置。 再向其中加入足量的32 精品文档．

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C.10.0000g固体。 过滤、洗涤、干燥、称量，得到x()。______________________。 写出计算过程①通过计算，确定的值b__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加②判断步骤x______(“”、“”“ ”。 不变偏小填或完全，则测得的偏大值比实际值 (2). (1). 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应【答案】OCa(OH)CaO+H22 (6). (4). (5). (7). (8). (3). 85.5滴加碳酸钠，没有2蓝+3COOFeCl2Fe+3COFe3223 (9). 偏大 沉淀产生CaCl晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据【解析】本题通过制取2化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

（1）XRD，化学根据煅烧前后废渣的图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水 CaO+HOCa(OH)；方程式是 22（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

（385.5CaCl85.5； ℃左右的产率最高，宜选择的浸取温度为℃左右）由图示可知2（4）NHClCaCl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得若使用过量浓度较高的24NHCl、FeCl等杂质；溶液中会含有 34 +3CO2Fe+3CO5FeO（；）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是： 232y10.00g（6） ①设生成则：沉淀需要氯化钙的质量为 ═CaCO↓+2NaClCOCaCl+Na3223100 111

10g

y

x=2100% =3.6g=14.7000gy=11.1g ﹣11.1g=3.6g， 14.7g×× ；解得，所以结晶水的质量，解得②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产 x值偏大。生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，

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