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高中化学选修5(教案+习题)1.2有机化合物的结构特点
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学必求其心得，业必贵于专精
课题主备教师
1.2有机化合物的结构特点
备课教师
授课时间
课型
授课班级
教学目的
知识技能过程方法态度
1、理解有机化合物的结构特点；了解碳原子杂化方式与结构2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点和同分异构体
通过对同分异构体各题型的练习，要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论，从“思考会”转变成“会思考”，真正提高学生的思维能力,对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识,能准确判断同分异构体及其种类的多少1、体会物质之间的普遍性与特殊性
价值观2、认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质
重点有机物的成键特点和同分异构体的书写难点同分异构体相关题型及解题思路知识结构与板书设计
第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、键长、键角、键能2、有机物结构的表示方法二、有机化合物的同分异构现象1、烷烃同分异构体的书写2、烯烃同分异构体书写步骤
（1）先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式：(2）从相应烷烃的结构简式出发，变动不饱和键的位置.烯烃同分异构体包括官能团异构、碳链异构、位置异构
教学过程
第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点
[讲］仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H2O和H2O2,而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。
碳原子最外层有4个电子,不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子.碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物.科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键,构成以碳原子位中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。键角均为109º28’。
［板书］1、键长、键角、键能
［投影］键长：原子核间的距离称为键长,越小键能越大，键越稳定。
键角:分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角，决定了分子的空间构型.键能:以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键能越大，化学键越稳定[观察与思考］观察甲烷、乙烯、
乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构
学必求其心得，业必贵于专精
型、键角有什么关系？［投影 ] 观察与思考 有机分子结构模型碳原子成键方式分子形状 特点 CH 4 CH2=CH 2 CH≡ CH C6H 6 碳原子的成键方式与空间构型 分子成键方式 空间构型 四面体型 C C C=C －C≡C － 介于单双键之间 C＝CC≡ C 平面型 直线型 正四面体 平面 江苏省徐州矿务集团一中 高一化学备课组 直线 平面
2008-11-19
碳原子成键规律小结 : 1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。
2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。
4、烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
5、只有单键可以在空间任意旋转。
2、有机物结构的表示方法
[讲］结构式:有机物分子中原子间的一对共用电子(一个共价键用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来，若省略碳碳单键或碳氢单键等短线，成为结构简式。若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。
将下列键线式改为结构简式： 电子式共用电子对结构式双键叁键保留 结构简式 略去碳氢 元素符号 短线替换 省略短线 键线式 ［板书]二、有机化合物的同分异构现象
［投影复习］
1、同系物：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物称为同系物。特点是物理性质递变，化学性质相似。
2008-11-19 江苏省徐州矿务集团一中 高一化学备课组
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