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    时间：2023-11-23 04:47:24    下载该word文档
    第6章络合滴定法２、在PＨ=９、26得氨性缓冲溶液中,除氨络合物外得缓冲剂总浓度为0、２0mｏｌ·L-1,游离Ｃ2Ｏ４2-浓度为０、10mol·Ｌ-１。计算Ｃｕ2+得αＣu。已知Cｕ(Ⅱ）-C2Ｏ４2-络合物得lgβ1=４、5,lgβ2=8、9；Cｕ(Ⅱ）—ＯＨ-络合物得lｇβ=6、０。解:Cu(CO211[C2O42]2[C2O42]224104.50.10108.9(0.102106.9Cu(OH11[OH]1106.0109.2614101.26CNH3HＨ[NH4][H]３、铬黑Ｔ（EBT）就是一种有机弱酸，它得ｌｇＫ、6，ｌｇ1=11又112[NH3]0.10molL1K2＝6、3，[NH3][NH3]KaMg－ＥＢT得lｇKMgIn=7、0，计算在ＰH＝１0、０时得lgK’MｇIn值。Cu(NH311[NH3]2[NH3]25[NH3]5109.351CuCu(COCu(OHCu(NH109.362243
    4、已知M（NＨ34２+得lgβ1～lgβ４为2、0，5、0，7、0,10、0，M（ＯH）4２-得ｌgβ１~lgβ4为４、0，8、0，14、0,15、０。在浓度为0、10mol·L—1得M2＋溶液中,滴加氨水至溶液中得游离NH３浓度为０、0１0ｍｏl·L-１，PH=9、0试问溶液中得主要存在形式就是那一种?浓度为多大？若将M2＋离子溶液用ＮａOH与氨水调节至PＨ≈13、０且游离氨浓度为0、010ｍｏｌ·L,则上述溶液中得主要存在形式就是什麽?浓度又为多少？解：用氨水调解时:故主要存在形式就是M(ＮH3）42+,其浓度为0、1０×0、８3=0、０83mol·L—1用氨水与NaOＨ调节时：MM(OHM(NH3111040.11080.0112021011故主要存在形式就是Ｍ(OH3—与Ｍ(ＯH42-，其浓度均为0、050moｌ·L－15、实验测得0、1０mol·L－1Ag（H２NCＨ２CH2NH2）2+溶液中得乙二胺游离浓度为０、0１0ｍoｌ·L-1。计算溶液中C乙二胺与δAg(HNCHCＨNＨ。Ag+与乙二胺络合物得lgβ1＝4、7，ｌgβ2＝7、７。解：-１Ag(HNCHNH11[H2NCH2CH2NH2]2[H2NCH2CH2NH2]22221104.7107.7(0.010210mol·Ｌ—1ｍoｌ·L—1moｌ·Ｌ-13.74

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