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    2020年内蒙古赤峰市中考化学试卷(含解析)-

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    2020年赤峰市初中毕业、升学统一考试试卷
    化学

    可能用到的相对原子质量:H-I C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共28分 1.下列物质既可以作治疗胃酸的胃药,又可以作面点发酵剂的是 ( A.NaCl B.NaOH C.NaHCO3
    D.Na2SO4
    2.下列过程只含有物理变化的是 (

    A.石油分馏 B.烧制陶瓷 C.粮食酿酒 D.火药应用 3.生活中的下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A.节约用电,随手关灯 B.循环使用教科书
    C.不使用一次性木筷 D.大量燃放鞭炮,增加节日气氛 4.下列物质中含氧分子的是 ( A.空气 B.氯酸钾 C.过氧化氢 D.高锰酸钾
    5.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 ( A.水银、氧化镁、液态氮 B.金刚石、冰水共存物、煤 C.水、生理盐水、天然气 D.氢气、澄清石灰水、乙醇
    6.图1所示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作,其中正确的是
    (
    (




    图1 7.小明外出游玩,发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象,他建议田主应该施用一种复合肥料,这种复合肥料是 ( A.CO(NH22 B.KCl C.KNO3 D.NH4HCO3
    8.关于下列符号或图示的说法正确的是 (

    ①N2 ②Mg2+ ③ A.①表示两个氮原子
    ④ ⑤ ⑥


    B.②和④均表示阳离子
    C.③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D.由⑥可知锡的相对原子质量为118.71 9.生活中的下列做法不能达到目的的是 ( A.用生石灰作食品干燥剂 B.用活性炭可以将硬水变成软水 C.食用水果、蔬菜可以补充维生素
    D.用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
    10.下面是利用化学知识对有关事实的解释,其中不正确的是 ( A.金属铝比铁更耐腐蚀,与它们的金属活动性有关 B.生铁和钢的性能不同,与它们的组成中含碳量不同有关 C.金刚石和石墨物理性质差异很大,与它们碳原子的排列方式有关 D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似,与它们的水溶液中都含有H+有关 11.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质,其操作不正确的是 A.Cu粉(Fe粉——用磁铁吸引
    B.N2(O2——将混合气体通过灼热的铜丝网 C.CO(CO2——将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 D.MnO2(KCl——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥
    12.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时,设计了如下实验,现象如图2甲所示,溶解度曲线如图乙所示,下列说法正确的是 (
    (


    图2 A.M的溶解度曲线为a曲线 B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊
    C.M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,溶质质量分数变大 D.如果t2 ℃时,M、N的饱和溶液质量相等,则溶剂质量M>N 13.下列物质间的转化只通过一步反应就能实现的是 A.H2O2→H2 B.NaCl→AgCl C.Fe→Fe2(SO43 D.CuO→Cu(OH2
    14.下列实验设计不能达到实验目的的是 (

    (


    实验 设计

    实验 A.比较合金与纯金目的 属的硬度


    B.检验氢氧化钠溶液是否变质

    C.检查该装置的气密性

    D.证明石墨具有导电性
    二、填空与简答题(化学方程式每空2分,17题(2第三个空2分,其余每空1分,共23分 15.如图3是某化学反应的微观模拟图,根据图示回答下列问题。

    图3 (1根据质量守恒定律将C图中相关粒子的图形补充完整。 (2A到C的过程中发生改变的粒子是 (填符号。 (3该变化过程中的最小粒子是 (填符号。 (4该反应的化学方程式为
    16.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,且它们都含有同一种元素,其中A是一种固体单质,B的固体叫干冰,C是制取玻璃的主要原料,D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素,它们之间的转化关系如图4所示,回答下列问题。

    图4 (1写出A、D的化学式:A ;D 。 (2将B通入水中,所得溶液的pH (填“>7”“<7”或“=7”。 (3写出B转化为C的化学方程式: 。 17.以黄铁矿(主要成分为FeS2为原料生产硫酸的工艺流程如图5所示:
    图5 (1沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2为 。 2X+8SO2,其中X的化学式
    (2接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2为 ;吸收塔中发生反应的化学方程式为SO3+H2O2SO3,产物SO3中硫元素的化合价H2SO4,该反应的基本类型是 。若有800 kg三氧化硫进入吸收塔中,且完全被吸收,则理论上制得硫酸的质量为 kg。 (3O2、SO2、SO3、H2SO4四种物质中属于氧化物的是 。 (4实验室中稀释浓硫酸的操作是 。 18.阅读下列材料,按要求回答问题。
    2020年新冠肺炎在全球爆发,给人们生命健康带来严重威胁。为了有效预防新冠病毒的传播,国家卫健委提出一系列措施进行防护。
    (1勤洗手:洗手液配方及生产工艺如下表所示。

    原料 重量(斤 生产工艺 AES-A 5 6501 1 1.将AES-A和6501混合搅拌均匀,再倒入装有60斤丙三醇 2 70 ℃左右水的容器内,搅拌至完全溶解 色素 适量 2.加入丙三醇、色素、香精、卡松搅拌均匀 卡松 0.1 3.用饱和氯化钠溶液调至最佳黏稠度,不足百斤加水补香精 0.05 足 氯化钠 约3.5
    (2常消毒:84消毒液各种浓度配制方法(原液浓度5%如下表所示。

    物表、物 室内地面、 分泌物、排

    品、地面 空气、物表 泄物、污水
    配制浓度(mg/L 250~500 1 000~2 000 2 500~3 000 欲配制体积(mL 1 000 1 000 1 000 84原液用量(mL 5~10 20~40 50~60 用水量(mL 995~990 980~960 950~940 便器
    4 000~5 000 1 000 80~100 920~900 (3戴口罩:熔喷布是口罩最核心的材料,制造熔喷布以聚丙烯为主要原料。空隙多、结构蓬松、抗褶皱能力好,具有独特的毛细结构,从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性。可用于空气、液体过滤材料、口罩材料、吸油材料及擦拭布等领域。 请回答下列问题。
    (1洗手液的主要原料之一丙三醇的化学式为C3H8O3,则丙三醇分子中各原子的个数比为C∶H∶O= ;丙三醇中各元素的质量比为C∶H∶O= 。 (2欲配制用于物表、物品、地面消毒用84消毒液1 000 mL,需要用到的仪器是 (填序号。 A.10 mL量筒 B.100 mL量筒 C.500 mL烧杯 D.1 000 mL烧杯 E.玻璃棒 F.药匙
    (3制造熔喷布的主要原料是 ,它属于 (填“塑料”“合成纤维”或“合成橡胶”;熔喷布具有的特性是 。

    三、实验与探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共19分 19.图6所示是初中化学中常见实验:
    图6 (1实验一说明氯化氢分子和氨分子都在 ;形成白烟的化学方程式为 。 (2实验二中试管A和试管B产生气体的体积比约为 ;试管 中产生的气体能用带有火星的木条进行检验。 (3实验三中烧杯内壁有水雾出现,将烧杯正立后,加入澄清的石灰水振荡,澄清石灰水变浑浊,由此推断该气体的组成中一定含有 元素。 (4实验四中若R溶液为稀盐酸,则观察到的现象是 ;若R溶液为氯化铜溶液,则反应的化学方程式为 。
    20.燃烧既能给人类带来光明和幸福,也能给人类带来灾难和痛苦。某小组在学习物质燃烧条件时进行了探究。老师提供了如下物品:①酒精灯,②铜片,③火柴头,④火柴梗,⑤沙土,⑥三脚架。
    [查阅资料] 火柴头的着火点是260~280 ℃,火柴梗的着火点为350~400 ℃。 [实验探究] 探究的内容 探究一 燃烧与物质 的关系

    探究的内容
    实验设计与操作
    实验现象
    实验结论
    实验设计与操作 实验现象 实验结论



    可燃物 才能燃烧
    (续表
    探究二 燃烧与温度

    的关系 注意:火柴头和火柴梗的位置相对火焰中心 (填“对称”或“不对称”


    物质燃烧条件之一

    是



    探究三 燃烧与氧气 的关系


    [拓展与应用]



    物质燃烧条件之一

    是


    (1炭火烤羊肉串,是利用了木炭燃烧放出的 。 (2下面三个实验都是利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量。

    图7 实验一是在点燃条件下发生的,实验二是在聚光光照条件下发生的,实验三是在电热丝加热条件下发生的,这三个实验的条件虽然不同,但其实质都是使 。




    参考答案
    1.C 2.A 3.D
    4.A 5.B [解析] 水银是由汞元素组成的纯净物,属于单质;氧化镁是由氧元素和镁元素组成的纯净物,属于化合物;液态氮是由氮元素组成的纯净物,属于单质。金刚石是由碳元素组成的纯净物,属于单质;冰水共存物中只含水,水是由氢、氧元素组成的纯净物,属于化合物;煤是复杂的混合物。水是由氢、氧元素组成的纯净物,属于化合物;生理盐水中含有水和氯化钠,属于混合物;天然气的主要成分是甲烷,属于混合物。氢气是由氢元素组成的纯净物,属于单质;澄清石灰水中含有水和氢氧化钙,属于混合物;乙醇是由碳、氢、氧元素组成的化合物。
    6.C [解析] 制取二氧化碳时长颈漏斗下端管口应伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗逸出;干燥气体时,气体应从长导管进,短导管出;二氧化碳密度比空气大,采用向上排空气法收集;二氧化碳验满时将燃着的木条放在集气瓶口,而不是伸入集气瓶内。
    7.C [解析] 小麦叶色发黄是缺少氮元素,茎秆软弱容易倒伏,是缺少钾元素,应该同时施用含钾元素和氮元素的肥料。KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥。
    8.D 9.B [解析] 生石灰能与水反应而吸收水分,可用作食品干燥剂;活性炭具有吸附性,可除去水中的异味和色素,但不能减少硬水中的可溶性钙镁化合物,所以无法将硬水变成软水;水果和蔬菜中富含维生素,食用水果、蔬菜能补充维生素;汽油能溶解油污,洗涤剂具有乳化功能,都可以用来除去油污。
    10.A [解析] 铝比铁活泼,但比铁更耐腐蚀,是因为铝表面易形成致密的氧化物薄膜,阻止铝被进一步腐蚀;生铁和钢的含碳量不同,性能也不同;金刚石和石墨都是碳单质,但它们碳原子的排列方式不同,所以物理性质差异很大;稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都含有H+,所以二者具有相似的化学性质。
    11.C [解析] 磁铁能够吸引铁,不能吸引铜,A正确;混合气体通过灼热的铜丝网,氧气与铜反应生成氧化铜,氮气与铜不反应,B正确;通过灼热的氧化铁粉末,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,二氧化碳不反应,C不正确;二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,能通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去MnO2中的KCl,D正确。
    12.D [解析] 氢氧化钠溶于水放热,温度升高,M的饱和溶液变浑浊,说明M的溶解度随温度升高而减小,b代表M的溶解度曲线;硝酸铵溶于水吸热,温度降低,N的饱和溶液变浑浊,说明N的溶解度随温度降低而减小,a代表N的溶解度曲线;M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,溶质质量分数不变;t2 ℃时,M、N的饱和溶液质量相等,M的溶解度小,则溶剂质量M>N。 13.B [解析] 过氧化氢分解生成水和氧气,不能一步转化成氢气;氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠;铁与硫酸或硫酸铜反应能转化成硫酸亚铁,不能一步转化成硫酸铁;氧化铜通过一步反应不能转化成氢氧化铜。
    14.B [解析] 合金的硬度比其组分金属的硬度大,通过刻划的方法能够比较合金与纯金属的硬度大小;氢氧化钠变质后生成碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性,不能用滴加酚酞溶液的方法检验氢氧化钠溶液是否变质;检查该装置气密性时,先将导管放入水中,再用手握住试管,观察导管口是否有气泡冒出;石墨具有导电性,接入电路后灯泡发亮。 15.(1
    (2H2、O2 (3H、O (42H2+O22H2O [解析] (1根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知C图中缺少的粒子为1个水分子。
    (2A到C的过程中发生改变的粒子是氢分子和氧分子,对应的化学式分别为H2、O2。
    (3原子是化学变化过程中的最小微粒。该反应中的最小微粒是氢原子、氧原子,即H、O。 16.(1C CaCO3 (2<7 (3CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
    [解析] A、B、C、D都含有同一种元素,其中A是一种固体单质,A是碳;B的固体叫干冰,B是二氧化碳;C是制取玻璃的主要原料,C是碳酸钠;D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素钙元素,D是碳酸钙。(2将二氧化碳通入水中,二氧化碳与水反应生成碳酸,所得溶液的pH<7。(3B转化为C是二氧化碳与氢氧化钠的反应,化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 17.(1Fe2O3 (2+6 化合反应 980 (3SO2、SO3
    (4将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
    [解析] (1根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知X的化学式为Fe2O3。(2化合物中各元素正负化合价的代数和为0。SO3中氧元素的化合价为-2,则硫元素的化合价为+6;吸收塔中发生的反应是三氧化硫与水反应生成硫酸,是两种物质反应生成一种物质,属于化合反应。根据化学方程式进行计算可知,800 kg三氧化硫理论上制得硫酸的质量为980 kg。(3由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物。O2、SO2、SO3、H2SO4四种物质中属于氧化物的是SO2、SO3。(4实验室中稀释浓硫酸时,要“酸入水,勤搅拌,防溅出”。
    18.(13∶8∶3 9∶2∶12
    (2ADE (3聚丙烯 塑料 过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性
    [解析] (1丙三醇的化学式为C3H8O3,丙三醇分子中各原子的个数比为C∶H∶O=3∶8∶3;丙三醇中各元素的质量比为C∶H∶O=(12×3∶(1×8∶(16×3=9∶2∶12。(2欲配制物表、物品、地面消毒用84消毒液1 000 mL,需要84原液5 mL~10 mL,用到的仪器有10 mL 量筒、1 000 mL烧杯、玻璃棒。(3制造熔喷布的主要原料是聚丙烯,它属于塑料;熔喷布具有的特性是过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性。 19.(1不断运动 NH3+HClNH4Cl (22∶1 B (3C、H(或碳、氢 (4有气泡产生 Zn+CuCl2ZnCl2+Cu [解析] (1浓氨水能够挥发出氨气,浓盐酸能够挥发出氯化氢气体,二者相遇反应生成白烟氯化铵,说明氯化氢分子和氨分子都在不断运动;形成白烟的化学方程式为NH3+HClNH4Cl。(2水通电分解生成氢气与氧气,与正极相连的试管中产生的是氧气,能够使带火星的木条复燃,与负极相连的试管中产生的是氢气,试管A和试管B产生气体的体积比约为2∶1;试管B中产生的气体能用带有火星的木条进行检验。(3烧杯内壁有水雾出现,说明有水生成,则该气体中含有氢元素;加入澄清石灰水后石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,则该气体中含有碳元素,由此推断该气体的组成中一定含有碳、氢元素。(4若R溶液为稀盐酸,锌与酸反应生成氢气,有气泡产生;若R溶液为氯化铜溶液,锌能够置换出氯化铜中的铜,化学方程式为Zn+CuCl2ZnCl2+Cu。
    20.[实验探究] 探究一:火柴头燃烧,沙土不燃烧
    探究二:对称 火柴头先燃烧,火柴梗后燃烧 温度达到可燃物着火点 探究三:①火柴头(或火柴梗
    ②火柴头(或火柴梗上面覆盖沙土
    火柴头(或火柴梗燃烧;覆盖沙土的火柴头(或火柴梗不燃烧 可燃物与氧气接触 [拓展与应用] (1热量 (2红磷的温度达到着火点
    [解析] [实验探究] 探究一:把火柴头、沙土都放在铜片上加热,可以发现加热后火柴头燃烧,沙土不燃烧,说明燃烧需要可燃物。探究二:为了控制变量,需要把火柴头与火柴梗放在对称的位置,加热后火柴头先燃烧,火柴梗后燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。探究三:为了证明燃烧需要可燃物与氧气接触,①选用火柴头(或火柴梗,②将火柴头(或火柴梗用沙土覆盖,加热后火柴头(或火柴梗燃烧,覆盖沙土的火柴头(或火柴梗不燃烧,说明物质燃烧必须与氧气接触。[拓展与应用] (1炭火烤羊肉串,是利用了木炭燃烧放出的热量。(2测定空气中氧气含量时,实验一是在点燃条件下发生的,实验二是在聚光光照条件下发生的,实验三是在电热丝加热条件下发生的,这三个实验的条件虽然不同,但其实质都是使红磷的温度达到着火点而燃烧。

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