课时分层作业(十四)　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态

(建议用时：45分钟)

[基础达标练]

1．下列说法正确的是(　　)

A．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－

B．升高温度，水的电离程度增大

C．NaOH溶液中不存在H＋

D．HCl溶液中不存在OH－

B　[水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A项错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中，[OH－]＞[H＋]，在HCl溶液中，[OH－]＜[H＋]，在酸、碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。]

2．下列物质或措施能促进水的电离的是(　　)

A．加热　　　　　　　 B．醋酸

C．乙醇 D．氯化钠

A　[水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离。]

3．1 mol·L－1的下列溶液导电性最强的是(　　)

A．CuSO4 B．NaCl

C．CH3COOH D．NH3·H2O

A　[CuSO4和NaCl是强电解质，CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，CuSO4和NaCl溶液的导电性比CH3COOH和NH3·H2O强。CuSO4和NaCl溶液的自由移动离子浓度相同，但是CuSO4较NaCl溶液中相同浓度的阴阳离子，CuSO4中的离子所带电荷多，所以导电性最强。]

4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)

A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随着溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化

B．水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量

C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量

C　[水的离子积常数KW＝K·[H2O]，一定温度下K和[H2O]都是定值，所以KW仅仅是温度的函数，B、D项错误，C项正确。水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，只要温度一定，KW就不变，溶液中H＋浓度变大，OH－浓度就变小，反之亦然，A项错误。]

5．现有0.1 mol·L－1的醋酸与NaOH溶液，下列有关说法中错误的是(　　)

【导学号：41722136】

A．两溶液中水的电离程度都小于纯水

B．前者的导电能力弱于后者

C．醋酸溶液中既有离子也有分子，而NaOH溶液中只有离子

D．向醋酸中加入NaOH溶液后，溶液的导电能力增强

C　[酸、碱均抑制水的电离，A对；醋酸是弱酸，NaOH是强电解质，等浓度时，后者的导电能力强，B对；NaOH溶液中既有离子，也有水分子，C错；醋酸中加入NaOH溶液后，溶液中生成醋酸钠，完全电离，溶液的导电能力增强，D对。]

6．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)

A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀

B．铵盐受热易分解，放出氨气

C．0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1 mol·L－1的氨水中，[OH－]约为0.01 mol·L－1

D　[0.1 mol·L－1的氨水中，[OH－]约为0.01 mol·L－1，说明NH3·H2O只有部分发生了电离，可证明NH3·H2O是弱碱。]

7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

【导学号：41722137】

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低

B．将水加热，KW减小

C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，[H＋]降低

D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变

D　[水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，因此在水中加入物质，若增加OH－或H＋，则水的电离平衡逆向移动；若消耗OH－或H＋，则水的电离平衡正向移动。A中，加入稀氨水，OH－浓度增大，平衡逆向移动，A错误。C中，加入的固体Na与H＋反应使H＋浓度降低，平衡正向移动，C错误。因水的电离是吸热的，升高温度，KW增大；温度不变，KW不变，D正确，B错误。]

8．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的HCl溶液相比，下列说法正确的是(　　)