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    时间：2023-11-23 23:49:53    下载该word文档
    广东省韶关市仁化县第二中学2022年高三化学下学期期末试题含解析
    一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合B、Na2O2由O2和Na构成；C、根据阿伏伽德罗定律来分析；
    D、根据铁和氯气的物质的量结合化学方程式来解题．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；
    2﹣+题目要求，共60分。）
    1.通过置换反应不可能生成(
    A.
    B.
    C.D.C
    参考答案：B略
    2.下列电子式中错误的是(A．Na＋B．C．D．
    参考答案：C略
    3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（）A．在标准状况下，1molO2与1molCCl4的体积相同B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    C．在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同
    D．7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA
    参考答案：
    C考点：阿伏加德罗常数．
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；
    B、Na2﹣2O2由O2和Na+构成，故1molNa2O2含1molO2﹣2和2molNa+，即由3mol离子构成，故B错误；C、根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的物质的量相同，故分子数相同，而CO、N2与氢气均为双原子分子，故原子数也相同，故C正确；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量也为0.1mol，由反应可知，铁过量，0.1mol氯气完全反应变为﹣1价，故转移0.2mol电子，故D错误．故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    4.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2-2O7的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO2+4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是
    A．+3B．+4C．+5D．+6
    参考答案：
    A
    试题分析：已知：n（Na-32SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2-2O7）＝2×10mol，n（KMnO4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，XO2-27中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故选A。
    考点：考查氧化还原反应的计算
    5.下列叙述中，不正确的是

    A．在相同条件下，焓变小于O而熵变大于O的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

    C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2O
    D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0参考答案：
    1/6
    D
    6.N2O(笑气、CHCl3(氯仿都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（）A.N2O、CHCl3都易溶于水B.N2O、CHCl3都属于电解质C.N2O只有氧化性没有还原性D.N2O、CHCl3都是共价化合物
    +Ba2++2OH?BaSO3↓+2H2O+SO32，故B正确；
    C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；
    D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．
    【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确c（HSO3﹣）溶液酸碱性的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．
    ﹣﹣参考答案：
    DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A错误；B、N2O、CHCl3属于非电解质，故B错误；C、N2O中N显＋1价，处于中间价态，N2O既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、N2O、CHCl3都是共价化合物，故D正确。
    7.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）
    A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度
    B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：2HSO3+Ba2++2OH﹣﹣﹣8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAB．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC．1molCH3+(碳正离子中含有电子数为10NAD．0.1L2mol·L－1的(NH42S溶液中含有的S2－数目为0.2NA参考答案：A略
    9.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
    ?BaSO3↓+2H2O+SO32
    ﹣C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
    D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH）＞c（H+）
    ﹣参考答案：
    D【考点】离子浓度大小的比较．
    【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；
    B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；
    C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；
    D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；
    B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣参考答案：
    B    2/6

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