2019年湖南省普通高中学业水平考试  化学  真题

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  Na－23  S－32  Cl－35.5  Mn－55   

第一部分  必做题（80分） 

一、选择题：共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一项正确的。 

1.下列过程属于化学变化的是：

A.冰升华   B.水凝成冰    C.钢铁生锈    D.石油分馏 

word/media/image2.gif2.下列气体中，只能用排水法收集的是：

A.NO      B.NO2      C.SO2      D.NH3 

3.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为：

  A.过滤  B.蒸发  C.蒸馏  D.分液 

4.下列实验操作中，符合安全要求的是： 

A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精        B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度 

C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中      D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口 

5将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于： 

A.悬浊液           B.乳浊液           C.胶体            D.溶液 

6.下列有机物中，属于烃类的是： 

A.CH3Cl            B.         C.CH3CH2CH3        D.CH3COOCH2CH3 

7.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是： 

A.CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3        B.CH4和CH3CH2CH2CH3 

C.CH3CH3和CH2=CH2                   D.CH3CH2OH和CH3COOH 

8.核素18 8O中，“18”表示： A.质子数     B.电子数     C.中子数    D.质量数 

9. 在溶液中，下列离子能与OH- 大量共存的是：

A.H+       B.K+         C.Cu2+         D.Mg2+ 

10.已知反应：CH3COOH+CH3CH2OHword/media/image4_1.pngCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于: 

A.加成反应          B.氧化反应          C.取代反应          D.置换反应 

11.CO通过灼热的CuO发生反应：CO+CuOword/media/image5_1.pngCu+CO2，该反应的还原剂是：

 A.CO             B.CuO              C.Cu                 D.CO2 

12.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是： 

A.木炭燃烧                                   B.一小块钠投入水中  

 C.往稀硫酸中滴加NaOH溶液                   D.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌 

13.下列现象能说明SO2只有漂白性的是： 

①SO2通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO2通入清有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。 

A.只有①         B.只有②         C.①和②都能           D.①和②都不能 

14.向某溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。该溶液可能是:

A. MgCl2溶液      B. AlCl3溶液       C. FeCl2溶液      D. FeCl3溶液 

15.煤气化的主要反应为: C(S)＋H2O(l) word/media/image6_1.pngCO(g)＋H2(g)下列有关叙述错误的是: 

A.升高温度，可加快反应速率             B.将块状固体粉碎，可加快反应速率 

C.平衡时，反应停止了                   D.平衡时，CO的浓度不再改变 

16.工业冶炼镁的反应: MgCl2(熔融)word/media/image7_1.pngMg+Cl2↑， 下列金属的冶炼方法与其相同的是： 

A. Na         B. Fe         C. Cu          D.Ag 

17.下列有关硅及其化合物用途的叙述中，错误的是：

  A.硅可用于制作太阳能电池            B.二氧化硅可用于制作计算机芯片

  C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂         D.硅酸钠可用于 制备木材防火剂 

18.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于： 

A.淀粉        B.油脂        C.蛋白质        D.纤维素 

19.向盛有FeCl2溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入下列哪种试剂溶液会变红: 

A.铁粉        B.双氧水      C.稀盐酸       D.氨水 

20.图2为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是： 

A.Zn为负极          B.溶液中H+浓度不变 

C.Cu片上发生氧化反应    D.电子流向: Cu→导线→Zn 

21.下列离子方程式中，正确的是：   

A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑  B.氧化铜加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O 

C.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+    D.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O 

22.下列关于1mol HCl的说法中，错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）: 

A.质量为36.5 g                         B.含氧原子数为NA 

C.标准状况下的体积约为22.4L            D.溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1mol/L  

二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。 

23.（6分）化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空: 

（1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于______氧化物（填“酸性”、“碱性” 或“两性”） 

（2）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:  2Na2O2 + 2______  = 2Na2CO3 +O2↑； 

（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是______（填“食盐”或“纯碱”）. 

24.（6分）乙烯（CH2=CH2）和苯（）是重要的化工原料。请根据题意填空： 

（1）苯的分子式为______； 

（2）乙烯的官能团的名称为____________； 

（3）乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是______反应 （填“取代”或“加成”）。 

25.（6分）工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸:    

（1）上述物质中为红棕色气体的是______（填化学式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈______（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）； 

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。 

26.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1) ②的元素符号是_______         

(2) ①、⑤两种元素的原子半径大小关系：①_____⑤(填“>”或“<”)；

(3) ③、④和⑤中，金属性最强的元素是_______ (填元素符号)； 

(4) ⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______________________________ 。

三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。 

27.（10分）已知实验室制取Cl2的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2word/media/image5_1.pngMnCl2+Cl2↑+2H2O。试回答下列问题： 

（1）图3为制取Cl2的发生装置。 ①仪器a的名称是_______；②仪器a中盛放的试剂为_________； 

（2）图4为Cl2的收集及尾气处理装置。①该气体收集方法为____；A.向上排空气法 B.向下排空气法 

②烧杯中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 

（3）欲制得标准状况下2.24L  Cl2，至少需要MnO2的质量为________g。                         

第二部分   选做题（20分） 

四.选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题。

28.本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。  (1)关注营养平衡，促进身心健康。从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题： A.青霉素  B.水  C.酱油  D.纤维素 

①为最重要的抗生素，属于消炎药的是_________； 

②能刺激肠道蠕动，有助于食物消化的是_________； 

③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是_________； 

④属于人体的重要组成成分，每人每天要补充2.5～4.0L的是______________。 

(2)探索材料，丰富生活。请回答下列问题： 

①家用菜刀的主要材质是用_________；A.铁合金    B.铝合金 

②汽车轮胎的主要成分是__________；A.合成纤维   B.合成橡胶 

③传统硅酸盐产品主要指_________、陶瓷和水泥。 

(3)保护生存环境，我们都在行动。请回答下列问题: 

①正常雨水偏酸性，pH约为__________； 

②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如，向含Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为_______________________________； 

③我国《城市生活垃圾分类标志》中，代表回收标志的是_____________________；

29.本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。 

(1)已知: 25℃、101kPa时，  I. H2(g)+93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.pngO2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol、II. H2(g)+93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.png O2(g)=H2O(l) △H2 =-2858kJ/mol 试回答下列问题: 

①能表示氢气燃烧热的热化学方程式为       

  (填“I” 或“II”) ②H2O(g) = H2O(l)  △H =__________kJ/mol。 

(2)已知: 25℃、101kPa时，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.0 kJ/mol。将1molCO和1mol H2O(g)置于1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡。试回答下列问题: 

①出的热量________ 41.0kJ(填“>”、“<”或“=”)； 

②该反应的平衡常数表达式K =____________________________ ;

③其他条件不变时，升高温度，c(H2)将________ A.增大  B.减小  C.不变 。

(3)常温下，现有0.1mol/LFeCl3溶液: 

①该溶液呈________ (填“酸性”、 “碱性”或“中性"); 

②为沉淀Fe3+,加入定量氨水调节pH,当c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L时，溶液的pH=______________ ( 已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38)。 

(4)图5是电解CuSO4溶液的装置示意图。a、b是电源的两极，x、y都是石墨电极。通电一段时间后，y极上有气泡产生。试回答下列问题:

①电源的正极是_______ (填 “a”或“b”)； 

②有关溶液变化的描述正确的是________  A. pH降低  B. SO42-浓度减小 C. Cu2+浓度增大；  

③x极的电极反应式为________________________________。

参考答案 

一、选择题： 

1～5CADBC， 6～10CADBC，11～15ADABC，16～20ABCBA，21～22DD。 

二、填空题 ：

23.（1）两性；（2）CO2；（3）纯碱 。

24.（1）C6H6；（2）碳碳双键；（3）加成。 

25.（1）NO2；（2）碱性；（3）2  。

26.（1）N；（2）<；（3）Na；（4）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。

三、实验题： 

27.（1）①分液漏斗②浓盐酸或（浓HCl）； 

（2）①A，②Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；

（3）8.7 。

四、选做题 

28.（1）①A     ②D     ③C     ④B ；

（2）①A     ②B     ③玻璃 ；

（3）①5.6   ②Hg2+ + S2- = HgS↓    ③B  

29.（1）①II   ②-44.0 

（2）①<     ② ③B  ；

（3）①酸性  ②3.0   ；

（4）①b  ②A  ③Cu2+ + 2e- = Cu。