成都市2017级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学试题及参考答案

2019.12.24(成都一诊)

可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 O－16 Na－23 S－32 Ni－59 Zn－65

7.下列物质在生活或生产中的应用错误的是

A.葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生产甲醇

8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溴水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共有4种

9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为

B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/L Na2S2O3溶液与pH＝1的H2SO4溶液的说法正确的是

A.1L pH＝1的H2SO4溶液中，含H＋的数目为0.2NA

B.1mol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8g Na2S2O3的溶液中阴离子数大于0.1NA

D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：

Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是

A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

B放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li＋向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－＝Li3V2(PO4)3

12.下列方案设计能达到实验目的的是

13.25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是

A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

B直线n表示pH与的关系

C.由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2

D.pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O4－)＝c(C2O42－)＝c(CI－)＞c(H＋)＞c(OH－)

26.(14分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

1.实验室用CuSO4－NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是 ；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)2]3－，为提高产率，仪器2中所加试剂应为 (填“A”或“B”)。

A.CuSO4－NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式

；

丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3－Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 并维持pH在 左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是 (写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。

Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为 →D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意 。

27.(15分)以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2、CoO)为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下：

(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是 ；“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。

(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是将 ，为证明添加的NaClO3已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。

(3)“调pH”过程中生成黄钠铁矾沉淀，其离子方程式为

。

(4)“沉钴”过程的离子方程式为 。若“沉钴”开始时c(Co2＋)＝0.10 mol/L，则控制pH≤ 时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]＝4.0×10－15，lg2＝0.3)

(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现， ，过滤，洗涤，干燥。

“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为

。

28.(14分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH

(1)降低温度，该反应速率会 (填“增大”或“减小”)；

一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为－395kJ/mol、－74.9kJ/mol、－110.4kJ/mol。则上述重整反应的△H＝ kJ/mol。

(2)T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。

①A点处v正 B点处v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，A点处v生成(CO)＝ mol·g－1·s－1。

(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是 (填代号)。

A.正反应速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常数K变大

(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ。c点 (填可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是

；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是 。

35[化学一选修3：物质结构与性质](15分)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式为。

(1)基态Zn2＋的价电子排布式为 ；－水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 。

(2)甘氨酸(H2N一CH2－COOH)中N的杂化轨道类型为 ；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释 。

(3)一水合甘氨酸锌中Zn2＋的配位数为 。

(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2，是Zn2＋的另一种配合物，IMI的结构简式为则1mol IMI中含 个σ键。

(5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是 。

(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

①Zn2＋填入S2－组成的 空隙中；

②由①能否判断S2－、Zn2＋相切? (填能”或“否”)；

已知晶体密度为dg/cm3，S2－半径为a pm，若要使S2－、Zn2＋相切，则Zn2＋半径为 pm(写计算表达式)。

36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

(1)C中的官能团名称是 ，检验C中所含官能团的必要试剂有

。

(2)D的系统命名为 。

(3)反应Ⅱ的反应类型为 ，，反应Ⅲ的原子利用率为 。

(4)反应Ⅳ的化学方程式为 。

(5)1 mol PC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗 mol NaOH。

(6)反应Ⅰ生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为

；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

(任写一种)。

①分子中含有萃环，与NaOH溶液反应时物质的量之比为1∶2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1