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广东省肇庆市鼎湖区实验中学高二化学测试题含解析-

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广东省肇庆市鼎湖区实验中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体,若在该分子中增加1个羰基,形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有

A2 B4 C6 D5 参考答案:
B
2. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是

A.能发生消去反应

B.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应,且1mol该物质能消耗4 molBr2 C1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗6molNa D1mol该物质与足量的NaOH溶液反应可消耗7molNaOH 参考答案: D
3. 用核磁共振的方法测定结构简式为CH3OCH3的有机物结构,其1H核磁共振谱图为

参考答案:
A
4. 为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子,现有下列实验操作步骤。正确的顺序是( ①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5ml 4mol/LNaOH溶液 ⑤加入5ml 4mol/LHNO3溶液 A.②④③① B.②④③⑤① C.②⑤③①④ D.②⑤①③④ 参考答案: B
5. 若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有

A 1 B 2 C 3 D 4
参考答案: C
6. 乙酸和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是
A.同系物 B.同位素 C.同分异构体 D.同素异形体

参考答案:
C 试题分析:乙酸和甲酸甲酯分子式相同,结构不同,为同分异构体,C正确,答案选C. 考点:同分异构体
7. 利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活,医疗卫生服务.下列实例利用了蛋白质的变性的是用过氧乙酸对环境、物品进行消毒;利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒;蒸煮鸡蛋食用;松花蛋的腌制;用蛋白质灌服重金属中毒的病人.( A.全部
B①②③④
C①②③
D①②
参考答案:
A

考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.. 分析:在某些物理因素或化学因素的影响下,蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性.物理因素有:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等;化学因素有:强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等.
解答: 解:过氧乙酸有强氧化性,能使蛋白质变性,故正确; 高温、紫外线能使蛋白质变性,故正确; 加热能使蛋白质变性,故正确; 能使蛋白质变性,故正确;
重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构,服用蛋白质,可防止人体本身的蛋白质被破坏,能用于解毒,故正确; 故选A
点评:本题考查了蛋白质的变性,难度不大,明确病毒也属于蛋白质是解题的关键.
8. 燃烧下列混合气体,所产生的CO2 的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的是 A .丁烯、丙稀 B .乙炔、乙烯 C .乙炔、丙烷 D .乙烯、丙烷

参考答案: D
9. 下列各醇中,能发生消去反应生成CHC=CH3的是
ACH3CHOH B. CH3CH2CH2CH2OH CCH3CHCH2OH D. CH3CCH2OH 参考答案: C
10. pH1ZnCl2HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是
ANaOH BZnO CNa2CO3 DFe2O3
参考答案:
B
11. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的化学方程式正确的是 A
B C
D
参考答案: A
12. 在做中和热实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是:(
量筒 托盘天平 烧杯 容量瓶 冷凝管 温度计 酒精灯
A①③⑥ B②③⑤ C①②③⑥ D.全部
参考答案:
A 考点:中和热的测定;不能加热的仪器及使用方法.. 分析:中和热测定的实验,需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒,以此来解答.

解答:解:中和热测定的实验装置如图

需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀,还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液,故选A
点评:本题考查中和热的测定,明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答,注意使用量筒量取酸或碱溶液,难度不大.
13. 下列有关试纸的叙述正确的

A.用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液,滴在湿润的pH试纸上,跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH B.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氯气 C.使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2 D.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
参考答案:
D 14. 实验现象是物质性质的反映,下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是 实验
现象
解释或结论 溶液变浑浊并 A SO2通入Ba(NO32溶液中 生产BaSO4沉淀和产生气体 NO气体
B 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水
未见白色沉淀 生成的三溴苯酚又溶于苯中
C 点燃CO还原Fe2O3后的尾气 气体未能燃烧 CO已充分反应完全
D 取少量溶液X,向其中加入适量不能说明X溶液中是新制氯水,再加几滴KSCN溶液
溶液变红
否含有Fe2
参考答案: C
15. 下列说法错误的是(

A. ns电子的能量不一定高于(n1p电子的能量 B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
参考答案:
A A,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns子的能量一定高于(n-1p电子的能量;B,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,2违背了洪特规则;C,根据能级能量高低顺序可知E(4s对于21Sc来说,最后3个电子应先排满4s能级,再排3d能级,正确写法应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违背了能量最低原理;D,对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6电子,如果排10个电子,则违背了泡利原理,正确写法应为1s22s22p63s23p63d24s2
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(每一组仪器只能使用一次)
回答下列问题: 1)产生的氧气按从左到右流向,所选择的装置各导管的连接顺序是_____ 2C装置中浓硫酸的作用是_____ 3D装置中MnO2的作用是_____
4)若准确称取7.2 g样品(只含CHO三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加22 gB管质量增加10.8 g,则该有机物的最简式为_____ 5)要确定该有机物的分子式,则_____ (填)需要测定其他数据,若能确定其分子式,若其一氯代物只有一种,则其结构简式为_____
参考答案:
1g→f,e→h,i→c,d→a2)吸收水分,得到干燥纯净的O23)作催化剂,加快产生O2的速 4C5H12 5)不
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 由短周期元素组成的AB两种盐可发生下列变化,且B的焰色反应呈黄色。(图中其它生产物未列出) A
B































1)无色溶液(F)中,一定含有的溶质的化学式为 2)写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式 3AE两溶液混合反应时,可观察到的现象是 ,写出其反应的离子方程 4AB的混合物溶于水发生反应的离子方程式 参考答案:
1 Na2CO3 2 Al(OH3 NaOH NaAlO2 2H2O 3)有白色胶状沉淀产生;3AlO2Al36H2O4Al(OH34 Al33HCO3Al(OH3 3CO2
18. (14铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(sAlCl3(g3C(s=3AlCl(g3CO(g H=a kJ·mol1 3AlCl(g=3Al(lAlCl3(g H=b kJ·mol1
反应Al2O3(s3C(s=2Al(l3CO(gH= kJ·mol1(用含ab的代数式表示 Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃的化学方程
(2镁铝合金(Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的MgAl单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al在一定条件下释放出氢气。
熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12时通入氩气的目的是
6.0mol·L1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H21 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为


0.5 mol·L1 NaOH1.0 mol·L1 MgCl2溶液中,
混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式

(3铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如右下图所示。该电池反应 的化学方程式为:

参考答案:
14分)化学方程式3分,其余2 (1ab Al4C312HCl=4AlCl33CH4 (2①防止Mg Al被空气氧化 52 mol Al (32Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O
19. 1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________ A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________ A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH2
2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH3的溶度积 Ksp=8.0×10-38,Cu(OH2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH2开始沉淀时溶液的pH________Fe3+完全沉淀时溶液的pH________,通过计算确定上述方案________(填可行不可行)。
3)、25 ℃,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____________________(用离子方程式表示。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(正向”“逆向移动,所滴加氨水的浓度为________mol·L1(NH3·H2O电离平衡常数Kb105 mol·L1 参考答案:
1B CD 24 3.3 可行
3NHH2O NH3·H2OH 逆向



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