2018年广东省中考化学试卷

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1．（2.00分）下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上）的是（　　）

A． B． C． D．

2．（2.00分）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（　　）

A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香

B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．增火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉

D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

3．（2.00分）下列水果中酸度最强的是（　　）

A．

菠萝pH=4.1

B．

木瓜pH=5.5

C．

草莓pH=3.2

D．

柠檬pH=2.3

4．（2.00分）下列说法正确的是（　　）

A．溶液都是均一、稳定、无色透明的

B．金刚石、石墨、活性炭性质相同

C．排放CO2是引起酸雨的主要原因

D．空气中O2的体积约占21%

5．（2.00分）下列物质不属于复合材料的是（　　）

A．塑料 B．玻璃钢 C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土

6．（2.00分）下列操作正确的是（　　）

A． B． C． D．

7．（2.00分）下列属于分解反应的是（　　）

A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C．C+H2O（蒸汽）CO+H2 D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

8．（2.00分）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（　　）

A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2 C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2

9．（2.00分）下表中知识的归纳正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．（2.00分）区别下列物质的方法错误的是（　　）

A．羊绒与棉花（灼烧）

B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）

C．硬水与软水（加入肥皂水）

D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）

11．（2.00分）下列说法正确的是（　　）

A．催化剂的作用是加快反应速率

B．石油是有机物，也是纯净物

C．铁器在干燥的空气中不易生锈

D．节约用水对沿海城市意义不大

12．（2.00分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13．（2.00分）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（　　）

A． B． C． D．

14．（2.00分）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（　　）

A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸

C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）

15．（4.00分）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：

（1）图①、②中属于阴离子的是　 　（填序号），该元素的质子数为　 　；13号元素原子的最外层电子数为　 　。

（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为　 　。

16．（5.00分）如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：

（1）A点对应的物质类别是　 　；B点表示物质的化学式为　 　。

（2）某化合物的化学式为KNO3；它代表的点是　 　（填字母）；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式　 　。

17．（4.00分）2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52℃”），他把门窗关闭以防暖气泄漏，几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：

（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为　 　；盐是催化剂，其质量和　 　不变。

（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是　 　。

18．（3.00分）如图为两物质的溶解度曲线。请回答：

（1）50℃时Na2Cr2O7的溶解度为　 　g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7　 　Na2SO4 （填“＜”、“=”、“＞”）。

（2）在50℃时，把210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出Na2Cr2O7g　 　g（假设不含结晶水）。

19．（5.00分）天然气可以在一定条件下合成甲醇。

（1）请把图中反应物的微观示意图补画齐全。

（2）该反应的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。

三、（本大题包括2小题，共15分）

20．（7.00分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　 　。

（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　 　（填序号）。

（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：　 　。

（4）图中⑤处应补充的文字是　 　（写一种，不能与图中已有信息重复）。

21．（8.00分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3 （难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图。

请回答：

（1）滤渣b的化学式为　 　。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、　 　、　 　。

（3）盐溶液d的颜色为　 　；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有　 　（写1种）

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为　 　；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为　 　。

四、（本大题包括2小题，共22分）

22．（12.00分）根据如图（省略夹持仪器）回答问题：

（1）仪器e的名称是　 　。

（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为　 　，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、b、　 　（填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是　 　（填序号）。

（3）用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是　 　（填序号）。

（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：

①洗气瓶中m、n应选下列试剂的　 　、　 　（填序号）；

I．NaHCO3溶液、Ⅱ、NaOH溶液、Ⅲ．浓硫酸。

②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是　 　。

③CaH2与水反应的化学方程式为　 　；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂）　 　。

23．（10.00分）请参与下列探究实验：

【实验探究】

【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是：　 　。

五、（本大题包括2小题，共14分）

24．（4.00分）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：

（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为　 　。

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为　 　。

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）。

25．（10.00分）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？

（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。

【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。

（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3．现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是：　 　。

2018年广东省中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1．（2.00分）下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上）的是（　　）

A． B． C． D．

【分析】根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

【解答】解：A．该图标是节约用水标志；

B．该图标是用后必须洗手标志，故正确；

C．该图标是禁止接水标志，故错误；

D．该图标是腐蚀品标志，故错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答本题的关键。

2．（2.00分）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（　　）

A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香

B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．增火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉

D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、爆竹声中过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、增火燃回春浩浩过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：A。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3．（2.00分）下列水果中酸度最强的是（　　）

A．

菠萝pH=4.1

B．

木瓜pH=5.5

C．

草莓pH=3.2

D．

柠檬pH=2.3

【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

【解答】解：A、菠萝pH=4.1，小于7，显酸性。

B、木瓜pH=5.5，小于7，显酸性。

C、草莓pH=3.2，小于7，显酸性。

D、柠檬pH=2.3，小于7，显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。

故选：D。

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4．（2.00分）下列说法正确的是（　　）

A．溶液都是均一、稳定、无色透明的

B．金刚石、石墨、活性炭性质相同

C．排放CO2是引起酸雨的主要原因

D．空气中O2的体积约占21%

【分析】A、溶液可以有颜色；B、金刚石、石墨、活性炭物理性质不同；C、排放SO2是引起酸雨的主要原因；D、根据空气中氧气的体积考虑。

【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、金刚石、石墨、活性炭物理性质不同，故B错；

C、排放SO2是引起酸雨的主要原因，故C错；

D、空气中氧气的体积分数是21%，故D正确。

故选：D。

【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道金刚石、石墨、活性炭物理性质不同

5．（2.00分）下列物质不属于复合材料的是（　　）

A．塑料 B．玻璃钢 C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土

【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。

【解答】解：A．塑料属于有机合成材料；

B．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，属于复合材料；

C．碳素陶瓷是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料和陶瓷这种无机非金属材料复合而成的，属于复合材料；

D．钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料。

故选：A。

【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。

6．（2.00分）下列操作正确的是（　　）

A． B． C． D．

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。

C、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7．（2.00分）下列属于分解反应的是（　　）

A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C．C+H2O（蒸汽）CO+H2 D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。

【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。

B、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。

C、C+H2O（蒸汽）CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

D、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键。

8．（2.00分）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（　　）

A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2 C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2

【分析】通过分析现象回答问题：通过澄清石灰水无明显现象说明没有二氧化碳，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明组成该气体的元素中肯定含有H。

【解答】解：通过澄清的石灰水时无明显现象，说明原气体中无二氧化碳，剩余气体经浓硫酸洗气后，除去了水分，所以，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体燃烧的产物中含有水，则由质量守恒定律推知，组成该混合气体中一定含有元素H，观察选项，只有C选项符合题意。

故选：C。

【点评】掌握几种气体的化学性质是解题的前提，同时要认真分析现象出现的真正原因，要排除干扰，想到所有细节。

9．（2.00分）下表中知识的归纳正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、元素不讲个数；

B、有机物并非都是容易燃烧的，例如电木、四氯化碳等都难以燃烧的；

C、根据能源的综合利用分析；

D、钙元素属于常量元素；

【解答】解：A、元素不讲个数；错误；

B、有机物并非都是容易燃烧的，例如电木、四氯化碳等都难以燃烧的，错误；

C、生活垃圾集中焚烧用于发电，可以实现能源的综合利用，新制木家具内含有甲醛，通风放置让甲醛挥发；正确；

D、钙元素属于常量元素，错误；

故选：B。

【点评】将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。我们应该养成自己去归纳整理，得出规律的习惯，从而帮助自己学好化学。

10．（2.00分）区别下列物质的方法错误的是（　　）

A．羊绒与棉花（灼烧）

B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）

C．硬水与软水（加入肥皂水）

D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）

【分析】A．根据灼烧时产生的不同气味来分析；

B．根据酸的性质来分析；

C．根据软水与硬水的鉴别方法来分析；

D．根据铵态氮肥的性质来分析。

【解答】解：A．羊绒的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊绒；产生烧纸气味的是棉花，故正确；

B．醋酸和盐酸均为酸，都不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故错误；

C．在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；

D．加入熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是氯化铵；没有变化的则是氯化钾，故正确。

故选：B。

【点评】掌握不同物质的性质是鉴别物质的主要依据，根据选项结合所学知识细心分析即可。

11．（2.00分）下列说法正确的是（　　）

A．催化剂的作用是加快反应速率

B．石油是有机物，也是纯净物

C．铁器在干燥的空气中不易生锈

D．节约用水对沿海城市意义不大

【分析】A、根据催化剂的定义分析；

B、根据石油的组成分析；

C、根据铁生锈的条件分析；

D、根据海水是咸水分析。

【解答】解：A、催化剂的作用是改变反应速率，并不一定是加快，故A错误；

B、石油是混合物，不是有机物，也不是纯净物，故B错误；

C、铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁器在干燥的空气中不易生锈，故C正确；

D、海水是咸水，人类利用的主要是淡水，节约用水对沿海城市意义很大，故D错误。

故选：C。

【点评】本题所考查的知识是课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习有利于解答本题。

12．（2.00分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

13．（2.00分）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（　　）

A． B． C． D．

【分析】根据已有的氧化钙与水反应放热以及生成氢氧化钙、结合图象提供的信息进行分析解答即可。

【解答】解：A、向一定质量的水中加入生石灰，若是水全部参加反应，则溶液的质量最终为0，正确；

B、向一定质量的水中加入生石灰，开始生成氢氧化钙，则溶质质量分数开始增大，当水完全反应，溶质质量变为0，正确；

C、向一定质量的水中加入生石灰，水全部参加反应，则水的质量为0，正确；

D、向一定质量的水中加入生石灰，该反应是放热反应，最终的温度不会低于原来的温度，错误；

故选：D。

【点评】本题考查的是化学反应的现象与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14．（2.00分）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（　　）

A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸

C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液

【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。

【解答】解：A、通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；

B、通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；

C、通过银+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；

D、通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。

综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。

故选：C。

【点评】金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面得金属才能与酸反应，生成盐和氢气（越排在前面反应越剧烈），二是金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）

15．（4.00分）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：

（1）图①、②中属于阴离子的是　②　（填序号），该元素的质子数为　17　；13号元素原子的最外层电子数为　3　。

（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为　Al（OH）3　。

【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子；

化合物中元素化合价代数和为零。

【解答】解：（1）②中核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，该元素的质子数为17，13号元素原子的最外层电子数是3。

故填：阴离子；17；3。

（2）原子序数为1、8、13的元素分别是氢元素、氧元素和铝元素，组成的物质是氢氧化铝，氢氧化铝中，铝元素化合价是+3，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铝化学式是。

故填：。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

16．（5.00分）如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：

（1）A点对应的物质类别是　单质　；B点表示物质的化学式为　NO　。

（2）某化合物的化学式为KNO3；它代表的点是　D　（填字母）；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式　N2O5+H2O=2HNO3　。

【分析】（1）A物质的化合价为0价，则为单质；由化合物中正负化合价的代数和为0推知B点表示物质的化学式；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算出氮的化合价。对应的氧化物是N2O5，N2O5和水反应生成硝酸。

【解答】解：（1）单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；B点氮元素的化合价为+2价，则该氧化物为NO。

故填：单质；NO。

（2）设氮元素化合价是x则：（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5，所以是D点；氮元素显+5价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为N2O5，与水反应的方程式为：N2O5+H2O=2HNO3。

故填：D；N2O5+H2O=2HNO3。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17．（4.00分）2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52℃”），他把门窗关闭以防暖气泄漏，几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：

（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为　Fe2O3　；盐是催化剂，其质量和　化学性质　不变。

（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是　铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息　。

【分析】（1）根据铁锈的主要成分、催化剂的性质来分析；

（2）根据铁锈蚀需要消耗氧气来分析。

【解答】解：（1）铁氧化发热生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁；盐作为催化剂，其质量与化学性质在反应前后保持不变；故填：Fe2O3；化学性质；

（2）铁粉生锈需要消耗氧气，而卫生间内贴满了“暖宝宝”，且门窗关闭，这就因为铁粉锈蚀消耗大量的氧气，而氧气又得不到及时的补充而造成小伙子由于缺氧而窒息；故填：铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息。

【点评】解答本题的关键是要掌握铁生锈的条件、探究实验的设计方法等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。

18．（3.00分）如图为两物质的溶解度曲线。请回答：

（1）50℃时Na2Cr2O7的溶解度为　110　g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7　＞　Na2SO4 （填“＜”、“=”、“＞”）。

（2）在50℃时，把210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出Na2Cr2O7g　50　g（假设不含结晶水）。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：（1）据图可以看出，在50℃时Na2Cr2O7的溶解度为110g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4，故填：110；＞。

（2）在50℃时，把210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，10℃时Na2Cr2O7的溶解度为60g，故析出Na2Cr2O7的质量为：110g﹣60g=50g，故填：50。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19．（5.00分）天然气可以在一定条件下合成甲醇。

（1）请把图中反应物的微观示意图补画齐全。

（2）该反应的化学方程式为　2CH4+O22CH3OH　，基本反应类型为　化合反应　。

【分析】（1）根据反应方程式和生成物中含有不反应的氧分子考虑本题；（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。

【解答】解：（1）由2CH4+O22CH3OH方程式可知含有2个甲烷分子，由于生成物中含有2个氧分子没反应，所以应该画三个氧分子，所以答案为：；

（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是：2CH4+O22CH3OH；反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。

故答案为：（1）；（2）2CH4+O22CH3OH；化合反应。

【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用。

三、（本大题包括2小题，共15分）

20．（7.00分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O　。

（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　④⑥　（填序号）。

（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：　CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2　。

（4）图中⑤处应补充的文字是　酸+金属氧化物　（写一种，不能与图中已有信息重复）。

【分析】根据网络图已给信息，再结合单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反应生成盐的情况逐一核对进行分析。

【解答】解：（1）若盐是硫酸钾，①中发生的反应是氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；

（2）若盐是氯化亚铁，在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有：铁和盐酸反应会生成氯化亚铁，铁和氯化铜会生成氯化亚铁，盐酸和氢氧化亚铁会生成氯化亚铁，故选④⑥；

（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的反应是硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2；

（4）结合题中的转化关系，图中⑤处应补充的文字是：酸+金属氧化物。

故答案为：（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；

（2）④⑥；

（3）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2；

（4）酸+金属氧化物。

【点评】本题主要考查了酸、碱、盐之间的反应，注意复分解反应条件的应用，以及对反应物的要求即可解答。

21．（8.00分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3 （难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图。

请回答：

（1）滤渣b的化学式为　SiO2　。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、　CuSO4　、　Fe2（SO4）3　。

（3）盐溶液d的颜色为　蓝色　；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有　玻璃棒　（写1种）

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为　氯化铵　；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为　Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑　。

【分析】（1）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反应进行分析；

（2）根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；

（3）根据硫酸铜在溶液中显蓝色，以及蒸发操作需要的仪器进行分析；

（4）根据化学反应前后，元素质量不变，原子个数不变，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析。

【解答】解：（1）二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反应，所以滤渣b的化学式为SiO2；

（2）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液c中的溶质有：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；

（3）硫酸铜在溶液中显蓝色，所以盐溶液d的颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；

（4）化学反应前后，元素质量不变，原子个数不变，所以X的名称为氯化铵，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑。

故答案为：（1）SiO2；

（2）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；

（3）蓝色，玻璃棒；

（4）氯化铵，Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

四、（本大题包括2小题，共22分）

22．（12.00分）根据如图（省略夹持仪器）回答问题：

（1）仪器e的名称是　量筒　。

（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、b、　a、i、h　（填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是　g、o、l　（填序号）。

（3）用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是　c、f、j、n　（填序号）。

（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：

①洗气瓶中m、n应选下列试剂的　Ⅰ　、　Ⅲ　（填序号）；

I．NaHCO3溶液、Ⅱ、NaOH溶液、Ⅲ．浓硫酸。

②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是　先通氢气　。

③CaH2与水反应的化学方程式为　CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑　；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂）　装有碱石灰的球形干燥管　。

【分析】（1）量筒测量一定体积的液体；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；

（4）①洗气瓶中m、n应选下列试剂的NaHCO3溶液和浓硫酸，用于吸收氢气中混有的二氧化碳和水蒸气；②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是先通氢气；③CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，配平即可；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与装璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是：装有碱石灰的球形干燥管。

【解答】解：（1）量筒测量一定体积的液体，故答案为：量筒；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、b、a、i、h；收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是g、o、l；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a、i、h；g、o、l；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是：c、f、j、n；故答案为：c、f、j、n；

（4）①洗气瓶中m、n应选下列试剂的NaHCO3溶液和浓硫酸，用于吸收氢气中混有的二氧化碳和水蒸气；②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是先通氢气；③CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，配平即可；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与装璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是：装有碱石灰的球形干燥管；故答案为：①Ⅰ；Ⅲ；②先通氢气；③装有碱石灰的球形干燥管；

【点评】本考点主要考查了仪器的名称和选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

23．（10.00分）请参与下列探究实验：

【实验探究】

【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是：　“小火燃烧”是由于面粉与氧气的接触面较小，“发生爆炸”是由于面粉与氧气充分接触　。

【分析】【实验探究】（1）根据酒精具有可燃性，水不具有可燃性分析；

（3）根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧密度比空气大分析回答；

（4）根据二氧化碳受热气体膨胀，密度变小分析回答；

【拓展】根据可燃物与氧气的接触面积分析回答。

【解答】解：【实验探究】（1）用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上，酒精具有可燃性，能燃烧，水不具有可燃性不能燃烧；

（3）由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧密度比空气大，所以下面的蜡烛先熄灭；

（4）由于二氧化碳受热气体膨胀，密度变小，聚集在烧杯的上部，所以上面的蜡烛先熄灭；

【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧，是由于面粉与氧气的接触面积较小；如果把面粉撒向空中，面粉与氧气充分接触，燃烧在瞬间就完成了，易发生爆炸。

故答为：【实验探究】（1）能燃烧，不能燃烧；

（3）不燃烧，密度比空气大；

（4）二氧化碳受热气体膨胀，密度变小，聚集在集气瓶的上部；

【拓展】“小火燃烧”是由于面粉与氧气的接触面较小，“发生爆炸”是由于面粉与氧气充分接触。

【点评】本题的难度不大，了解燃烧的条件、灭火的原理和爆炸的条件等知识即可分析解答本题。

五、（本大题包括2小题，共14分）

24．（4.00分）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：

（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为　1：4　。

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为　7：31　。

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为　35.4%　（精确到0.1%）。

【分析】（1）根据化学式的含义分析；

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答。

【解答】解：（1）磷酸亚铁锂中非金属元素为P、O，P、O原子个数比为1：4，故填：1：4；

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31=7：31，故填：7：31。

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为×100%≈35.4%．故填：35.4%。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

25．（10.00分）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？

（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。

【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。

（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3．现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是：　熟石灰是粉末状的，接触充分反应快　。

【分析】（1）根据硫燃烧的化学方程式，由留的质量即可求出生成的二氧化硫的质量；

（2）根据固体中亚硫酸钙和稀盐酸的反应求算消耗的稀盐酸的质量，进而绘制对应的图；

（3）根据反应速率与反应物之间的关系进行分析；

【解答】解：（1）设生成的二氧化硫的质量为x

S+O2SO2

32 64

100t×8% x

解得x=16t

（2）设50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸的质量为x

CaSO3+2HCl═CaCl2+H2O+SO2↑

120 73

50g×24% 20%x

=

x=36.5g

而恰好完全反应时剩余固体的质量为50g×（1﹣24%）=38g

剩余盐固体与加入盐酸的关系图为：

（3）由于熟石灰是粉末状的，而生石灰是颗粒状的，这样熟石灰与二氧化硫接触充分，反应快，所以一般更多使用此方法。

故答案为：

（1）16t；

（2）

（3）熟石灰是粉末状的，接触充分反应快。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。